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依据化学方程式计算热点考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、计算题
1．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
2．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：
(1)反应后二氧化锰的质量为 g。
(2)理论上产生氧气的质量。
3．兴趣小组在实验室加热高锰酸钾样品制取氧气(样品中的杂质不发生反应)，试管中固体质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min 0
固体质量/g 35.0 33.7 32.6 31.8 31.8
请计算：
(1)共制得氧气 g。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。(结果精确到0.1%)
4．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有100g该硫酸溶液的烧杯中逐滴加入氯化钡溶液，滴加的氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，所用氯化钡溶液的质量为 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。
5．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。
6．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。
加热时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04
请计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)该药品中高锰酸钾的质量分数。
7．化学小组同学向盛有18g赤铁矿粉末的烧杯中，依次加入稀硫酸(赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
稀硫酸质量/g 100 100 50
剩余固体质量/g 6 2 2
(1)实验所用赤铁矿粉末中氧化铁的质量为 。
(2)实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
8．化学小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，将15g混合物放入试管中加热，试管中固体的质量随反应时间的变化如图所示。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，得到100g滤液。
请计算：
(1)共制得氧气 g。
(2)所得滤液的溶质质量分数。
9．工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
10．现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
11．小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
请计算：
(1)生成CO2的质量。
(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。
12．写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使160g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少。
13．兴趣小组的同学欲测定一瓶大理石中碳酸钙的含量。称取25g该大理石样品（样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为5g。请计算：25g该样品在此反应中最多生成二氧化碳的质量。
14．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：
反应时间/s
反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6
(1)生成二氧化碳的总质量为 g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
15．化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ、气体制备是初中化学实验重要的内容，根据下列装置回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填序号）。
(3)实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。
(4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL。用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ、人类的生活离不开铁元素，铁是年产量最高的金属。用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不含铁，也不参加反应）。实验装置如图所示。
(5)铁制成铁锅，主要是利用铁的延展性和 性。
(6)玻璃管a中观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，尾气点燃处理的目的是 。
(7)理论上可得到的含铁96%的生铁 g（计算结果保留两位小数）。
参考答案
1．解：设理论上能制得Zn的质量是x
x=65kg
答：理论上能制得Zn的质量是65kg。
解析见答案。
2．(1)2
(2)解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g
设理论上产生氧气的质量为x
=
x=1.6g
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。
（1）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，所以反应后二氧化锰的质量仍为2g，故填2。
（2）见答案。
3．(1)3.2
(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x
x≈90.3%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则制得氧气的质量为：35.0g-31.8g=3.2g；
（2）见答案。
4．(1)90
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量为x，
解得x=9.8g
则该硫酸溶液的溶质质量分数为，
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
（1）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当沉淀不再发生变化时，说明此时恰好反应完全，则对应的氯化钡溶液的质量为90g；
（2）见答案。
5．(1)4.4
(2)解：设氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
（2）见答案。
6．(1)0.96
(2)解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x
x=94.8%
答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；
（2）见答案。
7．(1)16
(2)由第一次实验可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铁的质量为：18g-6g=12g；设100g稀硫中溶质质量为x实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：；
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为22.05%。
（1）由表格数据分析可知，第二次、第三次中剩余固体质量不变，说明氧化铁已完全反应，最后剩余的固体质量为杂质，则所用赤铁矿粉末中氧化铁的质量为18g-2g=16g；
（2）见答案。
8．(1)4.8
(2)解：设反应生成氯化钾的质量为x
x=7.45g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.45%。
（1）从图中可以看出，反应前物质的质量是15g，反应后固体物质的质量是10.2g，故生成氧气的质量为：15g-10.2g=4.8g；
（2）见答案。
9．(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
（1）见答案。
（2）见答案。
10．(1)解：设混合物中镁的质量为x。
(2)氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
（1）见答案；
（2）见答案。
11．(1)解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g 128.6g=4.4g
答：生成CO2的质量为4.4g。
(2)解：设该胃药中NaHCO3的质量为x
=
x=8.4g
该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84%
答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
（1）见答案
（2）见答案
12．解：。
设：至少需要碳的质量为。
答：需要碳的质量至少是12g。
碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为。故答案为：。
计算部分详见答案。
13．解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，根据质量守恒定律，碳酸钙的质量，设25g该样品在反应中最多生成二氧化碳的质量为x，
答：25g该样品最多生成二氧化碳的质量为8.8g。
见答案。
14．(1)15.4
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=70%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：50g-34.6g=15.4g；
（2）见答案。
15．(1)锥形瓶
(2) ③①②④
(3) /氧气 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品
(4) 180 偏小
(5)导热
(6) 红棕色粉末变黑 防止有毒的CO污染空气
(7)5.83
（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故需要进行的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，即③①②④：
（3）实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，说明B中产生的气体为氧气，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D中溶液变浑浊；B中小试管的作用是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品；
（4）将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，设所加蒸馏水的体积为m，则，解得，故所加蒸馏水的体积为180mL；
二氧化碳能溶于水且与水反应，则用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油会使得测得的二氧化碳的体积偏小；
（5）铁制成铁锅，主要是利用铁的延展性和导热性；
（6）玻璃管a中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的实验现象是红棕色粉末变黑；发生反应的化学方程式是；一氧化碳有毒且具有可燃性，因此尾气点燃处理的目的是防止有毒的CO污染空气；
（7）设理论上可得到的含铁96%的生铁质量为x，
故理论上可得到的含铁96%的生铁5.83g。
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