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质量守恒定律热点考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH ) 、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是
A．NH Cl B．NaHCO C．Na CO D．CaCO
2．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是
A． B． C． D．
3．在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是
A．26 B．28 C．30 D．32
4．杭州亚运会成功举办，赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5X，X的化学式为
A．KCl B．KClO C．KClO3 D．ClO2
5．汝瓷以其工艺精巧，造型秀美，釉面蕴润，高雅素净的丰韵而独具风采。汝瓷在烧制时，瓷土中的白云石(化学式为MgCO3 CaCO3)会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是
A．CaO B．CO2 C．H2O D．MgO
6．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的化学方程式为，下列说法正确的是
A．常用作补钙剂 B．X的化学式是
C．能用作燃料 D．该做法可以减缓温室效应加剧
7．烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3
8．碳酸氢铵受热会分解生成一种有刺激性气味的气体，该气体是
A． B． C． D．
9．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
10．洁厕灵和84消毒液不能混用，因为洁厕灵中的盐酸能与84消毒液中的NaClO反应，产生有毒物质。下列物质不可能是该反应产物的是
A．Cl2 B．NaCl C．CO D．H2O
11．黑火药爆炸事件的反应为：，则X是
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
12．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
13．利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液显酸性
B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D．实验表明：
14．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
15．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
16．化学方程式中包含很多的信息。关于反应的说法中正确的是
A．反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律
B．碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3∶20
C．反应前后各种元素的化合价都发生变化
D．该反应中表现出碳具有还原性
17．关于下列实验的说法，正确的是

A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
18．超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：。关于此反应，下列说法正确的是
A．X的化学式为 B．反应前后原子个数没有变化
C．反应前后氧元素化合价均为-2 D．该反应为复分解反应
二、填空与简答
19．乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。
参考答案
1．D
本题主要考查质量守恒定律。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。氯化钠（NaCl）、水（H2O）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）中不含Ca元素，因此产物不可能有CaCO3。
故选D。
2．B
根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。
故选B。
3．B
根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x。
x=28。
故选B。
4．A
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子、6个磷原子，反应后有15个氧原子、6个磷原子，则5X中有5个钾原子和5个氯原子，X中有1个钾原子和1个氧原子，化学式为KCl；
故选：A。
5．C
白云石(化学式为MgCO3 CaCO3)是由镁、钙、碳、氧四种元素组成的。分解反应指的是一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
A、白云石中含有钙元素、氧元素，该选项物质可能属于白云石分解产物；
B、白云石中含有碳元素、氧元素，该选项物质可能属于白云石分解产物；
C、水是由氢元素、氧元素组成的，白云石中不含有氢元素，该选项物质可能属于白云石分解产物；
D、白云石中含有镁元素、氧元素，该选项物质可能属于白云石分解产物；
故选C。
6．A
A、碳酸钙常用作补钙剂，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，化学方程式右边有2个碳原子、4个氧原子和2个X，则2个X中含有2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则1个X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，可用作助燃剂，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应生成了二氧化碳，因此该做法会加剧温室效应，说法错误，不符合题意。
故选：A。
7．D
饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品；
故选：D。
8．C
根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析；
A、氮气是无色无味的气体，不符合题意；
B、二氧化硫虽有刺激性气味，但由于碳酸氢铵中不含硫元素，因此不可能分解出含硫元素的物质，不符合题意；
C、氨气有刺激性气味，碳酸氢铵含有氮元素，因此符合题意；
D、二氧化碳无色无味，不符合题意；
故选：C。
9．D
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D。
10．C
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物盐酸(HCl)和NaClO中含有H、Cl、Na、O四种元素，则生成物中只能含有这四种元素，不可能含有碳元素，所以该反应的产物不可能是：CO。
故选C。
11．A
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。
故选A。
12．D
化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。
综上所述：选择D。
13．D
A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意；
B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；
C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意；
D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
14．C
A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
15．D
A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。
故选D。
16．D
A、反应后试管中固体质量减少，是因为生成的二氧化碳气体逸出，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A说法错误；
B、碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为12：（2×80）=3：40，故B说法错误；
C、该反应中，反应前碳元素的化合价为0，铜元素为+2价，氧元素为-2价，反应后碳元素为+4价，铜元素的化合价为0，氧元素为-2价，故该反应前后铜、碳元素的化合价发生改变，氧元素的化合价不变，故C说法错误；
D、该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，故D说法正确；
故选：D。
17．A
A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误；
故选A。
18．B
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据可知，化学方程式左边有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，化学方程式右边有6个氧原子和2个X，则2个X中含有4个钾原子、6个氧原子和2个碳原子，则1个X中含有2个钾原子、3个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，符合题意；
C、反应前中超氧根的化合价为-1价，中氧元素的化合价为-2价，反应后中氧元素的化合价为-2价，中氧元素的化合价为0价，说法错误，不符合题意；
D、根据化学方程式，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
19． 0.7
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为；
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为，乙炔的质量为，碳元素的质量为，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，，，则m的数值为0.7。
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