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饱和溶液和不饱和溶液判断和结晶分离混合物 综合题 专题练 2025年中考化学一轮复习备考
1．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
2．下图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
(1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)t2℃时，向 50g 蒸馏水中加入 40g 乙物质，形成的是 溶液（“饱和”或“不饱和”）溶液中溶质与溶剂的比例为 ；
(3)欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的甲溶液，需要t2℃时甲的饱和溶液的质量为 ；
3．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点表示的意义是 。
(2)在t2℃时，向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
(3)若甲物质中混有少量乙物质，可以采用 的方法提纯：
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
4．和两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)50℃时，将、固体各40g分别加入两个各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是 （填“”或“”）；之后若将两个烧杯中的溶液的温度都降到20℃，析出晶体的质量： （填“>”“<”或“=”）。
(3)若溶液中混有少量，要得到纯净的，常用的提纯方法是 。
5．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)t1℃时，三种物质溶解度大小关系是 。
(2)t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，如果只有一种物质能形成饱和溶液，则该物质是 。
(3)三种物质中溶解度随温度升高而减小的是 。
(4)除去B固体中含有的少量A杂质，可采用 。
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)乙物质的溶解度随温度升高而 （选填“增大”“不变”或“减小”），甲与乙溶解度曲线交点的含义是 。
(2)若乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是 。
(3)要使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 。
(4)现有℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是 。
(5)℃时，向甲物质中加入水，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数是 。
7．如图为a，b，c三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
(1) ℃时，a、b物质的溶解度相同。
(2)t3℃时。将40克a加入100克水中，充分搅拌，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)现有含少量a的b溶液，要提纯b晶体，可以采用的方法是 。
(4)t1℃时，将等质量的a、b、c三种物质溶于水，恰好配成饱和溶液，需要水最少的是 。
8．碳酸钠和氯化钠是初中化学常见的两种物质，其溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
(1)t1℃时，将碳酸钠加入水中，形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
(2)℃时，将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至℃，所得溶液质量较小的是 溶液。
(3)t℃下，将等质量的碳酸钠和氯化钠分别加入盛有水的甲、乙烧杯中，出现图2所示现象，则所形成的溶液的溶质质量分数：碳酸钠 （选填“>”“=”或“<”）氯化钠。t的取值范围为 。
9．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 。
10．高台盐池自汉代就盛产湖盐，据今已有两千多年的历史。等到夏末秋初刮较大的南风时，当地人将池内盐水引入低洼地中，盐可在一夜之间凝结而成。盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)A点的含义为 。
(2)40℃时，将30g硫酸钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
(3)清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的西北风时，则会结出苦味的盐(引起苦味的离子是硫酸根离子)。请解释风向不同，盐池产物不同的原因： 。若要提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，则最佳生产的温度范围是 ℃以下。
参考答案
1．(1)饱和
(2)157.5
(3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁
(4)蒸发结晶
（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。
（4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
2．(1)t1
(2) 饱和 3:5
(3)100g
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，则50g水中最多可溶解乙的质量为，则形成的溶液为饱和溶液；
溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：50g=3：5。
（3）t2℃时，甲的溶解度为100g，设需要甲的饱和溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质质量不变”，则：，解得x=100g。
3．(1)在t1℃时，甲、丙的溶解度相等
(2)33.3%
(3)降温结晶
(4)丙>乙>甲
（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时甲物质的溶解度50g，即100g水中最多溶解50g甲物质。向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水，最多能溶解25g甲物质，所得溶液的溶质质量分数为；
（3）由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯；
（4）由溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
4．(1)36
(2) >
(3)蒸发结晶
（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
（2）①50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾；氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多可以溶解37g氯化钠，将NaCl、KNO3固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中能形成饱和溶液的是NaCl；
②由图可知，20℃氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度小于36g，则将两烧杯的温度都降到20℃时，硝酸钾溶液中析出的晶体较多，即析出晶体的质量关系为：KNO3＞NaCl；
（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用蒸发结晶进行提纯。
5．(1)B>A=C
(2)C
(3)C
(4)蒸发结晶
（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度大小关系是B>A=C；
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质溶解度大小关系是A>B>C；
t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，如果只有一种物质能形成饱和溶液，则该物质是溶解度最小的物质，该物质是C；
（3）根据溶解度曲线可知，三种物质中溶解度随温度升高而减小的是C；
（4）A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶。
6．(1) 减小 t1℃时，甲与乙溶解度相等
(2)将含有少量甲杂质的乙溶液升温至乙饱和，然后将饱和溶液继续升温，会有乙的晶体析出，最后过滤干燥得到乙的晶体
(3)降低温度或恒温蒸发溶剂或增加甲溶质
(4)甲
(5)37.5%
（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：减小；t1℃时，甲与乙溶解度相等。
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小；乙物质溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。所以乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是将含有少量甲杂质的乙溶液升温至乙饱和，然后将饱和溶液继续升温，会有乙的晶体析出，最后过滤干燥得到乙的晶体。故填：将含有少量甲杂质的乙溶液升温至乙饱和，然后将饱和溶液继续升温，会有乙的晶体析出，最后过滤干燥得到乙的晶体。
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。所以要使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取降低温度的措施；或恒温蒸发溶剂的措施；或增加甲溶质等措施。故填：降低温度或恒温蒸发溶剂或增加甲溶质。
（4）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小；乙物质溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。所以t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是甲溶液。乙物质的饱和溶液会析出晶体，溶液质量变小。故填：甲。
（5）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是60g，即向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，只能溶解60g甲，所以所得溶液溶质质量分数=。故填：37.5%。
7．(1)t2
(2)不饱和
(3)蒸发结晶
(4)b
（1）由图可知，t2℃时，a、b物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，a、b物质的溶解度相同，故填：t2；
（2）由图可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g的a物质，故将40克a加入100克水中，固体全部溶解，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，则现有含少量a的b溶液，要提纯b晶体，可以采用的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（4）由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为b>a=c，该温度下，将等质量的a、b、c三种物质溶于水，恰好配成饱和溶液，需要水最少的是b，故填：b。
8．(1) 不饱和 10.7%
(2)碳酸钠/Na2CO3
(3) < t（1）t1℃，碳酸钠的溶解度为35.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为35.8g÷2=17.9g，则将6g碳酸钠加入50g水中，碳酸钠完全溶解，且还能继续溶解碳酸钠，则形成的溶液为不饱和溶液；
所得溶液中溶质质量分数为。
（2）将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温，碳酸钠的溶解度变化较大，则析出晶体较多，则所得溶液质量较小的为碳酸钠溶液。
（3）由图可知，加入的碳酸钠没有完全溶解，但氯化钠完全溶解，则所形成的溶液的溶质质量分数：碳酸钠<氯化钠；
由图可知，低于t2℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，则说明t9．(1)甲
(2)相等
(3)N
（1）图1的甲中还有未溶解的固体存在，为饱和溶液；
（2）从图2可以看出，50℃时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3中的溶解度曲线图可知，N曲线表示的应该是乙的溶解度，该曲线在20℃时是低于M曲线的。
10．(1)30℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等
(2)75
(3) 氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠 40
（1）由图可知，A点时硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则表示30℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2）由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，则表示该温度下，50g水中最多可溶解硫酸钠的质量为50g÷2=25g，则将30g硫酸钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是25g+50g=75g。
（3）引起苦味的离子是硫酸根离子，由图可知，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠；
由图可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度减小，提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，使用降温结晶，则40℃时可以溶解更多的硫酸钠，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，且是少量，降温后几乎不析出，则最佳生产的温度范围为40℃以下。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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