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计算题的技法 归类练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．有Mg和MgO混合物6.4g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为
A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g
2．将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到0.5g氢气，则该合金中铝的质量分数为
A．17.6% B．50% C．52.9% D．88.2%
3．天平两边各放一个盛有等质量、等质量分数、足量稀硫酸的烧杯，调整天平至平衡，在左边烧杯中加入9.6g 镁粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入铝粉的质量为
A．9.6g B．9.9g C．10.2g D．10.8g
4．某种金属混合物由Mg、Zn、Cu三种金属中的两种或三种组成。5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg 和 Zn， ②Mg和 Cu，③Zn和 Cu ，④Mg、Zn、Cu。其中合理的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是
A．4.8g B．5.4 C．9.2g D．13.0g
6．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48g B．56g C．64g D．72g
7．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
8．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
9．向70g碳酸钾和碳酸钠的固体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为
A．35g B．34g C．17g D．11g
10．向5.3g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的盐酸，得到干燥纯净的气体2.2g，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是
A．碳酸钙和碳酸氢钠 B．碳酸钾和碳酸氢钠
C．碳酸钡和碳酸钾 D．碳酸氢钠和碳酸氢钾
11．一块质量为6g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为
A．Fe和Mg
B．Fe和Al
C．Fe和Zn
D．Mg和Al
12．碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为
A．12g B．18g C．24g D．36g
13．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
二、填空与简答
14．我国传统节日与其对应的美食文化，源远流长，寓意深刻。春节吃饺子，元宵节吃汤圆，端午节吃粽子，这些美食都富含的营养素是 。制作美食会用到燃料天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ﹔若l6g甲烷燃烧生成生成CO2、CO和H2O，测得CO2的质量为22g，则参加反应的O2的质量为 g。
15．河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。
(1)青铜熔点 铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。
(2)经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
16．赤铁矿(主要成分为氧化铁)常用于工业炼铁，一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 ；取20g赤铁矿样品，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则赤铁矿中氧化铁的质量为 g。
17．人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生缓慢氧化，生成CO2和H2O，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。该反应的化学方程式为 ；某葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 。
18．已知NaHCO3受热会分解成一种俗称苏打的盐和两种氧化物，请写出该反应的化学反应方程式 。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%，取100g该固体，充分加热后，固体减少的质量是 。
19．铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为 。
参考答案
1．B
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故所得溶液中的溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中镁元素的质量=混合物中镁元素的质量=，则原混合物中氧元素的质量为，故选B。
2．C
设5.1g镁铝合金中镁的质量为x，铝的质量为y，
、
由题意可得：x+y=5.1g，+=0.5g；
解得：x=2.4g，y=2.7g；
该合金中铝的质量分数为:。
故选C。
3．B
反应的化学方程式及其质量关系：
为使天平最终保持平衡，溶液增加质量应该相等，右边烧杯中应放入铝粉的质量为9.9g。
故选B。
4．C
铜不能与稀硫酸反应生成氢气。设产生0.2g氢气需要锌的质量为x，需要镁的质量为y，
x=6.5g，
x=2.4g，
所以产生0.2g氢气需要锌6.5g，需要镁2.4g，取5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有镁，即①②④正确。
故选C。
5．D
假设铝与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铝的质量为x。
假设铁与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铁的质量为y。
则一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，金属混合物的质量要大于3.6g、小于11.2g，故该金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。
6．B
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
7．C
铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
8．A
设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A。
9．B
碳酸钠、碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
由上述化学方程式可知，碳酸钠、碳酸钾与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了76.6g﹣70g=6.6g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：6.6g，x=36g；则所含金属元素质量为70g﹣36g=34g，故选：B。
10．B
根据化学方程式可知，=2.2g。若5.3g为纯碳酸钠，刚好生成2.2g二氧化碳，即必有3g，所占比例=。
A、碳酸钙中的质量分数=＞56.6%，碳酸氢钠中的质量分数=＞56.6%。A不符合题意；
B、碳酸钾中的质量分数=＜56.6%，碳酸氢钠中的质量分数=＞56.6%。B符合题意；
C、碳酸钡中的质量分数=＜56.6%，碳酸钾中的质量分数=＜56.6%。C不符合题意；
D、碳酸氢钠中的质量分数=＞56.6%，碳酸氢钾中的质量分数=＞56.6%。D不符合题意。
综上所述：选择B。
11．C
假设合金是一种金属，根据，即，求得合金中平均，只要一种金属的，一种金属的就行，与酸不反应的看做0即可。分别计算各种金属的如下：
A. 二者的都大于。故A不符合题意；
B. 二者的都大于。故B不符合题意；
C. 符合一个大于，一个小于。故C符合题意。
D. 二者的都大于。故D不符合题意；
故选C。
12．B
碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。
则将溶液蒸干后得到的固体质量为。
故选B。
13．A
镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意；
故选：A。
14． 糖类 CH4+2O2CO2+2H2O 56
汤圆和粽子主要是由糯米制成，糯米中主要营养成分是淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
CO2的质量为22g，则二氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为；
l6g甲烷中碳元素的质量为，则甲烷中氢元素的质量为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则水中的氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，则水中氧元素的质量为；一氧化碳中碳元素的质量=甲烷中碳元素的质量-二氧化碳中碳元素的质量=，则一氧化碳中氧元素的质量为，参加反应氧气的质量=二氧化碳中氧元素的质量+一氧化碳中氧元素的质量+水中氧元素的质量=，故填：56。
15．(1)＜
(2)5
（1）合金的熔点一般低于其组成成分金属的熔点，青铜属于铜合金，则青铜的熔点＜铜的熔点；
（2）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，设该反应生成水和二氧化碳的质量之和为x，铜元素的质量为y，则
，x=5g。
16． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 16
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，铁元素的质量不变；设固体中铁元素质量为a，反应后固体的质量为x，则，x=15.2g，即氧化铁中氧元素质量为20g﹣15.2g=4.8g，则氧化铁的质量为4.8g÷(×100%)=16g。
17． 25%
葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；葡萄糖和水中氢、氧原子个数比均为2:1，则氢、氧元素质量比为，葡萄糖水溶液中氢元素质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为，故填：；25%。
18． 47g
NaHCO3受热会分解成一种俗称苏打的盐和两种氧化物，苏打即碳酸钠，根据元素守恒，反应前有钠、氢、碳、氧四种元素，反应后也应该有钠、氢、碳、氧四种元素，故可推两种氧化物分别是二氧化碳和水，故化学方程式为：；
混合物中钠元素的质量为100g×23% =23g。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故充分加热后所得固体为碳酸钠。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，故反应后固体中钠元素的质量为23g，固体的质量即 Na2CO3的质量为：，则固体减少的质量为100g-53 g=47g。
19． 32：33
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m
解：设参加反应的镁的质量为x
x=
设参加反应的铝的质量为y
y=，则参加反应的镁与铝的质量比为：。
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