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溶解度曲线热点考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．下图是NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，Na2SO4和NaCl溶解度相等
D．t2℃时，Na2SO4溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液
2．Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是
A．t1℃，Na2CO3和 NaCl 的溶解度相等
B．t2℃饱和NaCl溶液降温到t1℃，溶质质量分数变小
C．t2℃，将30gNa2CO3加入50g水中充分溶解，得到70 g溶液
D．Na2CO3固体中含有少量 NaCl，可用蒸发结晶法提纯 Na2CO3
3．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B．硝酸钾中含有少量氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
4．M、N两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．N的饱和溶液升高温度会析出晶体
B．在30℃时，N溶液的质量分数为60%
C．在40℃时，30gN能完全溶于50g水中
D．M、N在a点和b点饱和溶液的溶质质量分数均相同
5．水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
6．硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的大
B．t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液
D．从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法
7．固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
B．t1℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g
C．将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D．物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响很小
8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是

A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
9．下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：

A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
10．硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
11．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．的溶解度受温度影响较小
B．时，和的溶解度相等
C．时，将的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水
D．若固体中含有少量固体，可采用降温结晶的方法提纯
12．氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
13．如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t℃时，两种物质的溶解度相等
B．50℃时，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多
C．20℃时，将68g NaCl的饱和溶液稀释到20%，需加水32g
D．分别将20℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于KNO3
二、填空与简答
14．如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
(1)时，将15g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(2)30℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到，所得硝酸钾溶液中溶质的质量 （填“小于”“等于”或“大于”）氯化钠溶液中溶质的质量。
(3)若硝酸钾中含有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾的方法是 。
15．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，需加水的质量关系是：硝酸钾 氯化钾(填“＞”“＜”或“=”)；若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为 ；t2℃时，向105g硝酸钾的饱和溶液中加入170g水，可形成溶质质量分数为 的溶液。
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
(2)20℃时，若使甲、乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
(3)30℃时，80g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水 g。
17．某铜矿石主要成分是CuO、、及不溶于酸的杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁晶体(俗称：绿矾，化学式：)的工艺流程如下。
(1)固体A中含有 、 (写化学式)。
(2)加入稀硫酸前，粉碎铜矿石的作用是 。
(3)写出往铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式 。
(4)往溶液1中加入足量铁粉发生了两个反应，请写出其中一个反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。
(5)根据溶解度曲线(如图)，可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至 ℃，蒸发浓缩，然后迅速 ，过滤得到绿矾晶体。
18．如图是硝酸钾、氯化铵固体的溶解度曲线。
(1)时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温到，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 氯化铵溶液中溶质的质量分数（填“>”“<”或“=”）。
(2)时，将硝酸钾加入水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为 g；
(3)时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温至（其他条件不变），所得硝酸钾溶液中溶剂质量 氯化铵溶液中溶剂质量（填“>”“<”或“=”）。
参考答案
1．C
A 、比较溶解度大小需指明温度，不指明温度不能比较 NaCl 和 Na SO 溶解度的大小，错误；
B 、由溶解度曲线可知，Na SO 的溶解度随温度升高先增大后减小，错误；
C、t ℃时，Na SO 和 NaCl 溶解度曲线相交，说明此时二者溶解度相等，正确；
D 、t ℃时，没有说明两种溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误。
故选C。
2．D
A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则两者溶解度相等，该选项说法正确；
B、由于氯化钠的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数减小，该选项说法正确；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为40g÷2=20g，将30gNa2CO3加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为20g+50g=70g，该选项说法正确；
D、碳酸铵、氯化钠的溶解度均随温度降低而减小，且碳酸钠的溶解度随温度影响比较大，则若Na2CO3固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯 Na2CO3，该选项说法不正确。
故选D。
3．D
A、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确，不符合题意；
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，硝酸钾的溶解度变大，变为t2℃的不饱和溶液，溶质质量不变，说法正确，不符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，说法不正确，符合题意。
故选D。
4．D
A、由图知，0℃到30℃，N的溶解度随温度升高而增大，若20℃时N的饱和溶液升高温度到30℃时，不会析出晶体，故A不符合题意；
B、由图知，30℃时，N的溶解度为60g，此时N溶液的溶质质量分数最大为，故B不符合题意；
C、由图知，40℃时，N的溶解度为50g，则30gN放到50g水中，增多溶解25g，故C不符合题意；
D、由图知，M、N在a点和b点的溶解度相等，则M、N在a点和b点饱和溶液的溶质质量分数均相同，故D符合题意。
故选D。
5．C
A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中最多能溶解30多克氯化钠，1000g水中最多能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A说法错误；
B、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故B说法错误；
C、提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下，Na2CO3的溶解度最大，最不容易结晶析出，故C说法正确；
D、20℃时，NaHCO3的溶解度为10g，则20℃时，碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为：×100%≈9.1%，故D说法错误；
故选：C。
6．D
A、比较溶解度大小必须指明温度，故A说法错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于30g，不知道溶解度具体数值，不能计算饱和溶液的溶质质量分数，故B说法错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，达到饱和状态，所以t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，最多溶解55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故C说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法，故D说法正确。
故选：D。
7．C
A.不知温度，无法比较二者溶解度大小， 错误；
B.t1℃时，物质R在水中的溶解度是2g，在乙醇中的溶解度大于2g，错误；
C.R的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，正确；
D.由图可知：R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响较大，错误；
故选C。
8．D
A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等，因此在t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，说法错误，符合题意。
故选：D。
9．C
A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确；
C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确；
D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。
故选C。
10．B
A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；
C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误；
D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选B。
11．D
A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，故A不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等，故B不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=90g，即需要水的质量为90g，故C不符合题意；
D、由图可知，NaCl和Na2CO3的溶解度均随温度的升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D符合题意。
故选D。
12．B
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；
C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
故选B。
13．C
A、由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，即此温度下的饱和溶液，KNO3溶质质量分数大于NaCl溶质质量分数，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”可知，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多，说法正确，不符合题意；
C、20℃时，68gNaCl饱和溶液中含NaCl为，根据“稀释前后溶质质量不变”，设加水的质量为x，(68g+x)×20%=18g，解得x=22g，说法错误，符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，即此温度下的饱和溶液，NaCl溶质质量分数大于KNO3溶质质量分数，升温至t℃，溶解度增大，都变为不饱和溶液，溶质不会析出，所以溶质质量分数不变，NaCl溶质质量分数仍大于KNO3溶质质量分数，说法正确，不符合题意。
故选C。
14．(1)不饱和溶液
(2)小于
(3)降温结晶
（1）t℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，15g氯化钠固体加入到50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，固体溶解度越大，则其饱和溶液中溶质质量分数越大，故等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中硝酸钾质量大于氯化钠，水的质量：硝酸钾小于氯化钠，降温到t℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度都降低，都有晶体析出，仍为饱和溶液，t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则水的量越多，溶质的量越大，故所得硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶。
15． ＜ 降温结晶 20%
t1℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，则该温度下，将相同质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，需加水的质量关系是：硝酸钾＜氯化钾；
由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为：降温结晶；
t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，105g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为：，则向105g硝酸钾的饱和溶液中加入170g水，形成溶液的溶质质量分数为：。
16．(1)降温结晶
(2)乙
(3)220
（1）由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度影响比较大，当甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲；
（2）20℃时，甲的溶解度大于乙，故溶解等质量固体所需水量：乙大于甲，故若使甲、乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉水量：乙大于甲；
（3）30℃时甲的溶解度为60g,则其饱和溶液的溶质质量分数为；
稀释的过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为x；
解得x=220g；
17．(1) Cu Fe
(2)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4) 或 置换反应
(5) 60 降温
（1）某铜矿石主要成分是CuO、Cu(OH)2、CuCO3及不溶于酸的杂质，加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤后溶液1中含有硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到的固体A中含有铜和铁，化学式为Cu；Fe；
（2）加入稀硫酸前，粉碎铜矿石，作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（3）某铜矿石主要成分是CuO、Cu(OH)2、CuCO3及不溶于酸的杂质，加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水是中和反应，化学方程式为：；
（4）过滤后溶液1中含有硫酸铜和过量的硫酸，往溶液1中加入足量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，，上述反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应；
（5）根据FeSO4 7H2O溶解度曲线，该物质的溶解度温度升高，先增大，后减小，当温度为60℃时，溶解度最大，可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至60℃，蒸发浓缩，然后迅速降温，滤得到绿矾晶体。
18．(1)>
(2)105
(3)<
（1）30℃时，硝酸钾的的溶解度大于氯化铵的溶解度，所形成的饱和溶液溶质质量分数关系：硝酸钾＞氯化铵，升温到50℃过程中，两者的溶解度都变大，溶液均由饱和变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，所以，溶此时溶质质量分数关系为：硝酸钾＞氯化铵；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以60℃时，在50g水中最多溶解55g硝酸钾，故60℃时，将70g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为55g+50g=105g；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的硝酸钾3和氯化铵饱和溶液中硝酸钾的质量大于氯化铵的质量，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化铵中水的质量，降温至t℃过程中，两者的溶解度都变小，均由溶质析出，但溶剂质量不变，所以，溶剂质量仍为硝酸钾＜氯化铵。
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