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溶液的配制热点考点 专题练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．可以在量筒中配制溶液
B．取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g
C．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
D．将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上
2．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
A．称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）
B．用量筒量取水时俯视读数
C．向烧杯中加水时有水洒出
D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
4．某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯
B．氯化钠溶液中的微观粒子只有Na 、Cl
C．配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
5．某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是
A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒
6．实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是
A．所需蔗糖的质量为3g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等
7．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
8．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
9．实验室用氯化钠配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需氯化钠的质量为2g
B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小
C．氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量
D．所需玻璃仪器有漏斗、量筒等
10．实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是
A．配制过程为称量、量取、溶解
B．所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数偏小
D．转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数
11．某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是
A．当④中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
B．⑤称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
C．操作⑥存在1处错误
D．正确的操作顺序为⑤①②③⑥④
12．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是
A．操作c的名称为蒸发结晶
B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
C．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
D．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
13．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是

A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
14．下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
二、计算题
15．实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。
品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
(1)现欲配制质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸 。
(2)实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？
三、填空与简答
16．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为 g；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）读数所致。
17．(1)如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。要把50g这种葡萄糖溶液(密度为1g/mL)稀释成质量分数为2%的溶液，需要加入水的质量为 g；
(2)量取水时俯视读数会使稀释后的葡萄糖溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)；
(3)葡萄糖进入人体后在酶作催化剂的条件下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为 。
18．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。
(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
(4)由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
参考答案
1．B
A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误；
B、所用6%氯化钠溶液中溶质质量为（50g-25g）×6%=1.5g，故选项说法正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；
D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入量筒，应该悬停在量筒的正上方，故选项说法错误。
故选B。
2．A
用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
3．A
A.称量时，将氯化钠放在天平右盘并使用了游码，得出的氯化钠的实际质量是砝码质量减去游码读数，因此氯化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，故说法正确；
B.用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，故说法错误；
C.向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故说法错误；
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误；
故选：A。
4．B
A、配制500g10%的氯化钠溶液，首先计算配置溶液所需的氯化钠和水的质量，在称量所需的氯化钠和量取水的体积，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取氯化钠，量筒、胶头滴管用于准确量取水的体积，烧杯、玻璃棒用于完成溶解操作，故图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯，说法正确，不符合题意；
B、氯化钠溶液中的微观粒子不是只有Na 、Cl ，还有水分子，说法错误，符合题意；
C、配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，说法正确，不符合题意；
D、用量筒量取所需水时仰视读数，会造成实际量取水的体积偏大，则水的质量偏大，根据，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5．B
A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。
故选B。
6．C
A、所需蔗糖的质量=，说法正确；
B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确；
C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误；
D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确；
答案：C。
7．A
A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
8．C
A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。
故选C。
9．B
A、配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×2%=1g，故选项说法错误；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确；
C、使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘称量，要放在左盘的纸片上称量，故选项说法错误；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，无需使用漏斗，故选项说法错误；
故选：B。
10．D
A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需漏斗，不符合题意；
C、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数的大小，符合题意。
故选D。
11．A
A、蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用余热烘干，A正确；
B、天平平衡时，左盘物品质量等于右盘物品质量加上游码质量，图示操作左盘放砝码，右盘放粗盐，则砝码的质量为粗盐的质量加上游码的质量，即粗盐的质量为砝码的质量减去游码的质量，B错误；
C、操作⑥中没有使用玻璃棒引流，漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，存在2处错误，C错误；
D、粗盐提纯的步骤应为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，则操作顺序为①⑤②③⑥④，D错误。
故选：A。
12．C
A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠晶体，故操作c的名称为蒸发结晶，说法正确，不符合题意；
B、粗盐提纯的实验是在常温下进行的，可以根据NaCl的溶解度，把粗盐看成氯化钠，计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确，不符合题意；
C、在粗盐提纯过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，因此称得精盐的质量为8.5g，包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠溶液的作用是除去氯化镁，氯化钡溶液的作用是除去硫酸钠，碳酸钠溶液必需在氯化钡溶液之后加入，其目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，所以只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，说法正确，不符合题意。
故选：C。
13．C
A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；
B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。
故选C。
14．C
A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；
C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。
综上所述：选择C。
15．(1)10
(2)导致溶质质量分数偏小
（1）稀释前后，溶质质量不变，设需质量分数为98%的硫酸的质量为，，解得，需质量分数为98%的硫酸= 。
（2）实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小。
16． 3 俯视
实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3g；
量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶质质量分数变小；若俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，故若配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视读数导致的。
17．(1)75
(2)偏大
(3)
（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则有50g×5%=（50g+x）×2%，解得x=75g，需要水的质量为75g；
（2）量取葡萄糖溶液时俯视读数，会使量取的溶质质量偏大，会使稀释后葡萄糖溶液的浓度质量分数偏大；
（3）葡萄糖进入人体后在酶的催化作用下和氧气反应会转化为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．(1) ②③ 20
(2)③=②>①
(3)加水/升高温度
(4)B
（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；
根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。
（2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。
（3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确；
C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。
故选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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