资源简介
浙江省宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月阶段作业检查科学试题卷
1．（2024九上·海曙月考）如图所示的实验操正确的是（ ）
A．测溶液 pH B．粗盐溶解
C．加热液体 D．氧气验满
2．（2024九上·海曙月考）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3．（2024九上·海曙月考）下列关于氢氧化钠的说法正确的是( )
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
4．（2024九上·海曙月考）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效水处理剂。其中铁元素的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
5．（2024九上·海曙月考）下列现象描述以及对现象的解释不正确的是( )
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大
D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应
6．（2024九上·海曙月考）中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
7．（2024九上·海曙月考）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与肥皂液一般不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
8．（2024九上·海曙月考）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
9．（2024九上·海曙月考）铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]而铜绿受热易分解，根据化学反应前后的元素守恒来分析，其受热分解不可能生成的物质是（ ）
A．CuO B．H2O C．CO2 D．CuCl2
10．（2024九上·海曙月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0a段无沉淀生成是由于溶液中存在H+
B．ac段出现的沉淀是 Cu（OH）2
C．b点溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠
D．d点溶液的pH>7
11．（2024九上·海曙月考）下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是
A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
D．等量的镁、铁与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应
12．（2024九上·海曙月考）水电解的过程可以用如图所示的模型表示。请结合该模型判断，以下说法中不正确的是（ ）
A．水电解的反应条件为通直流电
B．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变，但符合质量守恒定律
13．（2024九上·海曙月考）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在一定条件下转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法正确的是（ ）
A．该反应有三种生成物
B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是化合反应
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
14．（2024九上·海曙月考）下列现象可以用质量守恒定律解释的是( )
A．50g冰融化成50g水
B．木条燃烧后，灰烬的质量比原木条的质量小
C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
D．50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL
15．（2024九上·海曙月考）化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a 点所示的溶液中， 含有的溶质是 Na2SO4和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
16．（2024九上·海曙月考）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表。下列说法中正确的是( )
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前 25g x 5g 5g
反应后 8g 23g 5g 8g
A．x=9g
B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中甲、乙、丁三种物质的质量比是8∶23∶8
17．（2024九上·海曙月考）在反应：A+2B=3C+2D中，C和D的相对分子质量之比为16：9。已知6.4gA与一定量B完全反应，生成9.6gC。则此反应中A和B的相对分子质量之比为( )
A．32∶17 B．17∶32 C．32∶34 D．34∶32
18．（2024九上·海曙月考）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是（ ）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液是酸性溶液
B．乙溶液的pH可能为11
C．在滴有A指示剂的甲溶液中加入乙溶液，最后溶液是呈黄色
D．只用A指示剂无法鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
19．（2024九上·海曙月考）多功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是（ ）
A．收集H2
B．检验CO2
C．除去CO2中水分
D．探究 CO2能与水反应
20．（2024九上·海曙月考）小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管中滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲试管无明显现象 B．乙试管溶液一定呈红色
C．烧杯中无色滤液b一定呈酸性 D．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
21．（2024九上·海曙月考）根据下表提供的信息，按要求填空。
化学符号 ① ② ③
符号的意义 2个铜离子 五氧化二磷中磷元素化合价为+5价 硫酸铝
22．（2024九上·海曙月考）在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）的俗称是
（2）写出①或②的化学反应方程式 。（写一个方程式即可）
（3）物质C的化学式可以是 （选填）
23．（2024九上·海曙月考）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）能用于验证质量守恒定律的是 （填“实验1”或“实验2”） 。
（2）化学反应都遵循质量守恒定律，一定不变的是 （填序号）。
①元素种类，②原子种类，③原子数目，④分子种类，⑤分子数目，⑥物质的总质量。
24．（2024九上·海曙月考）氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水，水溶液呈弱碱性，氨气（NH3） 作为一种零碳能源具有广泛的应用，工业上常用氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气。
（1）氮气的物理性质有 （写出一条即可）。
（2）NH3中氮元素的化合价为 价。
（3）合成氨气的化学方程式为 。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水1000千克，反应原理为：。理论上需要氨气多少千克。
25．（2024九上·海曙月考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、 等有害气体。请回答下列问题：
（1）写出吸收步骤中石灰浆吸收HCl 气体的化学方程式 。
（2）溶解步骤中，发生三个反应：
①3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3X
②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
③Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
其中反应①中X的化学式为 ；反应②属于 （选填“分解”或“置换”）反应，三个反应前后铁元素的化合价不变的是 （填序号）。
26．（2024九上·海曙月考）根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用 A装置制取氧气的化学方程式为 。若选用C装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填字母） 。
A．药品中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集完毕后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（3）若要收集一瓶干燥的氧气应该选择哪一个收集装置 （用题中的字母填空）。
（4）已知氨气（NH3） 是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气，其发生和收集的装置分别是 （用题中的字母填空）。
27．（2024九上·海曙月考）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小能同学想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。
（1）小能同学选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目的的是___________。 （填序号）
A．酚酞试液 B．Cu C．CuO D．CuSO4溶液
（2）实验员配制稀硫酸时，不慎把浓硫酸溅到了衣服上，衣服出现破洞并变黑，因为浓硫酸具有 （选填“吸水性”或“脱水性”） 。
（3）小能和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液的pH、滴加BaCl2溶液、滴加MgCl2溶液等。当他选取 BaCl2溶液进行实验时，发现两支试管中都产生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
（4）小能想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
取一定量待测液于试管中， 加入过量的 有气泡产生
（5）实验室中氢氧化钠需要 保存。
28．（2024九上·海曙月考）如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液，其重要成分之一是盐酸胍（CH6ClN3）。试计算：
（1）盐酸胍的相对分子质量为 。
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为 。
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
29．（2024九上·海曙月考）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指 ；
A.元素 B.单质 C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程）
30．（2024九上·海曙月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。 （选填“无色酚酞”或“紫色石蕊”）
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 。
②求反应后溶液中溶质的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；氧气的检验和验满；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A.根据测溶液pH的方法进行解答；B.根据粗盐溶解的操作进行解答；
C.根据加热液体的方法进行解答；
D.根据氢气验满的方法进行解答。
【解答】A.用pH试纸测定未知溶液的pH正确的操作方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，若把pH试纸直接放到待测液里，会污染试剂，故A错误；
B.溶解食盐时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中操作液体体积超过试管容积的，故C错误；
D.氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经集满，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
C、根据酸的溶液呈酸性分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；
C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；
故选A。
3．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性以及吸水性进行解答；
B.根据溶于水放热的固体物质分析回答；
C.根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法考虑；
D.根据氢氧化钠的特性解答。
【解答】 A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性以及吸水性，称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在左盘的烧杯进行称量，故错误；
B.固体物质溶于水放出大量热的有氢氧化钠、氧化钙，故错误；
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故错误；
D.氢氧化钠易潮解变质，要密封保存，故正确；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零计算即可。
【解答】 在高铁酸钠Na2FeO4中，由于钠显+1价，氧显-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，即铁元素的化合价是+6价。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】AC.根据浓盐酸具有挥发性来分析；
B.根据浓硫酸具有吸水性来分析；
D.根据酸的化学性质判断。
【解答】AC.浓盐酸敞口放置时会挥发HCl气体，从而导致质量减小。根据可知，溶质质量分数会减小，故A正确不合题意，C错误符合题意；
B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，故B正确不合题意；
D. 盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 生成氯化铁和水，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应，结合各选项中所给反应物的类别分析。
【解答】A. 用生石灰作食品干燥剂 ，利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不是中和反应，不符合题意；
B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 ， 是碱和盐的反应，不是中和反应，不符合题意；
C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应 ，符合题意；
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，属于复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7时，溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7时，溶液显中性；溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。【解答】A.pH越小，酸性越强，由生活中常见物质的pH可知，西红柿的酸性弱于柠檬汁，故A错误；
B.由生活中常见物质的pH可知，洁厕净显酸性，肥皂液显碱性，酸性物质与碱性物质混合能发生反应，所以洁厕净与肥皂液一般不能混合使用，故B正确；
C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH，相当于稀释了雨水，使测定结果不准确，所以不能用润湿的pH试纸测定雨水的pH，故C错误；
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，酸性增强，pH变小，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸能够和氢氧化钠反应生成盐和水；能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀；能够与铁反应生成氯化亚铁和氢气；能够和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故A正确；
B.酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故B错误；
C.铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故C错误；
D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故D错误。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据铜绿受热分解生成的物质进行解答。【解答】因铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氢、氧、碳元素，不含氯元素，其受热分解不可能生成氯化铜。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠先与硫酸反应再与硫酸铜反应的顺序进行解答。【解答】A.0～a段无沉淀生成是氢氧化钠与硫酸反应，微观上是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以0～a段无沉淀生成是由于存在H+，故A正确，但不符合题意；
B.a～c段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，ac段出现的沉淀是Cu（OH）2，故B正确，但不符合题意；
C.a点时溶液中硫酸恰好反应完生成硫酸钠，a～c段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，b点时，硫酸铜过量，溶液中溶质为硫酸铜和硫酸钠，故C错误，但符合题意；
D.d点时，氢氧化钠过量，显碱性，pH＞7，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。B.根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C.根据二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析判断。
D.根据镁的活动性比铁强，反应速率快，进行分析判断。
【解答】A.被溶解的物质叫溶质，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反应，溶质的质量减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量开始逐渐增加，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故B错误；
C.二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，故C错误；
D.镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故D错误。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.根据化学反应的条件来分析；B.根据水分子的结构来分析；
C.根据化学反应的实质来分析；
D.根据分子结构模型以及质量守恒定律来分析。
【解答】A.由微观反应示意图可知，水电解的反应条件为通直流电，故A正确，但不符合题意；
B.由分子结构模型可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故B错误，但符合题意；
C.由微粒的变化可知，该反应的本质是原子的重新组合，故C正确，但不符合题意；
D.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，电解水的过程中分子的种类和数目均发生改变，但符合质量守恒定律，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据微观示意图中反应前后的分子种类，反应前的分子为反应物，反应后的新分子为生成物。在本题中，通过观察可知二氧化碳分子和氢分子是反应物，乙醇分子和水分子是生成物。
有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图：
。
【解答】A、根据分析可知，生成物中存在两种分子，该反应有两种生成物，故A错误；
B、根据分析可知，反应前后分子种类和数目都发生变化，故B正确；
C、根据分析可知，反应物、生成物都是两种物质，该反应的基本反应类型不是化合反应，故C错误；
D、根据分析可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，故D错误。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】 A.冰融化后变成水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.木条燃烧生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化，灰烬的质量比木条的质量少，是因为木条燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，因此可以用质量守恒定律解释，故B正确；
C.蔗糖溶于水后形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D.50mL水和50mL酒精混合后没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故D错误。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应分析回答此题。【解答】A.a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，故A正确，但不符合题意；
B.a点到b点的pH逐渐减小，减小至7，说明溶液中氢氧化钠被消耗，从而证明酸和碱发生了中和反应，故B正确，但不符合题意；
C.c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故C错误，但符合题意；
D.由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A.首先根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量求出x的数值；
B.后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化确定出反应物和生成物（即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，进而判断出该反应的类型；
C.物质反应前后质量不变，可能是催化剂或者是没有参加反应进行分析；
D.物质质量的变化量就是参加反应的质量，据此计算即可。
【解答】 A.根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知25+x+5+5=8+23+5+8，则x=9g，故A正确；
B.根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲→乙+丁，那么为分解反应，故B错误；
C.丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故C错误；
D.在该反应中甲、乙、丁三种物质的质量比是（25g-8g）：（23g-9g）：（8g-5g）=13：12：3，故D错误。
故选A。
17．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据“反应A+2B=3C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16：9”，则可假设C和D的相对分子质量分别为16a、9a，又因为16.4g A与一定量B完全反应，生成9.6g C，则可求一定量D的质量，再根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，根据A、B的质量比可求出反应中A和B的相对分子质量之比。
【解答】 由“反应A+2B=3C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16：9”，则可假设C和D的相对分子质量分别为16a、9a，又因为16.4g A与一定量B完全反应，生成9.6g C，
设D的质量为x
A+2B=3C+2D
48a 18a
9.6g x
；
解得：x=3.6g，
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：9.6g+3.6g-6.4g=6.8g
设A、B的相对分子质量分别为：m、n
由方程式可知：；
所以；
故选A。
18．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，a指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2-7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；b指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。【解答】A.甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故A正确，但不符合题意；
B.B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故B正确，但不符合题意；
C.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故C错误，但符合题意；
D.甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
19．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据收集氢气的方法进行解答；
B.根据检验二氧化碳的方法进行解答；
C.根据浓硫酸的性质进行解答；
D.根据二氧化碳的性质进行解答。
【解答】A.氢气密度小于空气，应使用向下排空气法收集氢气，则氢气需从多功能瓶的短管进入，故A错误；
B.CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，无明显现象，不能检验CO2，故B错误；
C.浓硫酸有吸水性，且与CO2不反应，因此可以除去CO2中的水分，故C正确；
D.CO2能使湿润的紫色石蕊纸花变红，但图示操作缺乏对照组，无法确定是CO2使紫色石蕊纸花变红还是CO2和水共同作用使紫色石蕊纸花变红，故D错误。
故答案为：C。
20．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
2、酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中呈无色。
3、取少量白色沉淀a，加过量稀硝酸，固体部分溶解，则白色沉淀a是硫酸钡、碳酸钡的混合物，说明甲试管中的硝酸钡溶液有剩余，乙试管中的碳酸钠溶液有剩余。取少量无色滤液b，加过量稀硫酸，无气体、沉淀产生，说明滤液b中无碳酸钠、无硝酸钡。【解答】A、甲试管中产生白色沉淀，故A错误；
B、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，由于白色沉淀中有碳酸钡，所以乙试管中有碳酸钠溶液剩余，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以乙试管溶液一定呈红色，故B正确；
C、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，烧杯中无色滤液b可能呈酸性，也可能呈中性，故C错误；
D、白色沉淀a为硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀的混合物，故D错误。
故答案为：B。
21．【答案】2Cu2+；；Al2(SO4)3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 （1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子就在离子符号前面添加数字；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（3）化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；
【解答】（1）铜离子带2个单位的正电荷，即在元素符合右上角写数字2和“+”，并在左边写数字2表示离子个数，即：2Cu2+；
（2）在磷元素正上方写“+”和数字5表示五氧化二磷中磷元素的化合价，即；
（3）硫酸铝分子由两个铝离子和3个硫酸根离子构成， 写作Al2(SO4)3 。
22．【答案】（1）熟石灰
（2）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑
（3）K2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的俗称进行解答；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据碳酸钾能够与稀盐酸、氢氧化钙发生反应进行解答。
【解答】（1）的俗称是熟石灰或消石灰；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应或②是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学反应方程式分别为：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3）物质C既能与酸反应，也能与碱反应，应该是盐类物质，且是可溶性的盐，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：K2CO3。
故答案为：（1）熟石灰；（2）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（3）K2CO3。
（1）的俗称是熟石灰或消石灰；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应或②是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学反应方程式分别为：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3）物质C既能与酸反应，也能与碱反应，应该是盐类物质，且是可溶性的盐，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：K2CO3。
23．【答案】（1）实验 2
（2）①②③⑥
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
故答案为：（1）实验2；（2）①②③⑥。
（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
24．【答案】（1）没有颜色
（2）-3
（3）N2+3H2 2NH3
（4）含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水1000kg，其中HCl的质量为1000kg×0.73%= 7.3kg；设：需要氨气的质量为x 。x=3.4kg 答：需要氨气的质量为3.4kg。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；
（3）根据合成氨气的反应物与生成物写出反应的化学方程式；
（4）根据反应的化学方程式及参加反应的氨气的质量计算出生成氯化铵的质量。
【解答】（1）氨气的物理性质有：没有颜色、有刺激性气味的气体。极易溶解于水；
（2）NH3中氢元素显+1价，设氨元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3= 0，解得：x=-3，所以氮元素的化合价为-3价；
（3）氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3；
（4）根据反应的化学方程式及参加反应的氨气的质量计算出生成氯化铵的质量。
（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；氨气的物理性质有：没有颜色、有刺激性气味的气体。极易溶解于水；
（2）NH3中氢元素显+1价，设氨元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3= 0，解得：x=-3，所以氮元素的化合价为-3价。
（3）氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3；
（4）见答案。
25．【答案】（1）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）H2O；置换；①
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物与生成物写出反应的化学方程式；
（2）根据反应前后原子的种类和个数都不变进行解答。
【解答】（1）氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（2）根据3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3X可知，反应前有：6个氢原子、3个硫原子、15个氧原子、2个铁原子，反应后有：3个硫原子、12个氧原子、2个铁原子，所以3个X中有6个氢原子、3个氧原子，故X的化学式为H2O；
反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应①是复分解反应，铁元素的化合价不变；反应②中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变；反应③中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变。
故答案为：（1）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（2）H2O；置换；①。
（1）氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（2）根据3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3X可知，反应前有：6个氢原子、3个硫原子、15个氧原子、2个铁原子，反应后有：3个硫原子、12个氧原子、2个铁原子，所以3个X中有6个氢原子、3个氧原子，故X的化学式为H2O；
反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应①是复分解反应，铁元素的化合价不变；反应②中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变；反应③中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变。
26．【答案】（1）分液漏斗
（2）；BD
（3）D
（4）BD
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行解答；
（2）根据制取氧气的化学方程式进行解答；
（3）根据收集氧气的方法进行解答；
（4）收集气体时，根据气体的密度及在水中的溶解性进行解答。
【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置A不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
A.药品混入二氧化锰影响反应速率，不影响产品纯度，故A不符合题意；
B.集气瓶未注满水，则内部残留有空气，造成收集气体不纯，故B符合题意；
C.收集完内部残留有水，影响气体体积，不影响纯度，故C不符合题意；
D.未见气泡连续均匀冒出时就进行气体收集，则有空气混入，造成气体不纯，故D符合题意；
故选BD；
（3）排空气法收集的气体干燥，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故要收集一瓶干燥的氧气应该选择装置D；
（4）氯化铵与碱石灰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择B；常温下NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集；制取并收集NH3，收集装置选D，故应选择的制取装置组合是BD。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）；BD；（3）D；（4）BD。
（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置A不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
A、药品混入二氧化锰影响反应速率，不影响产品纯度，故不符合题意；
B、集气瓶未注满水，则内部残留有空气，造成收集气体不纯，故符合题意；
C、收集完内部残留有水，影响气体体积，不影响纯度，故不符合题意；
D、未见气泡连续均匀冒出时就进行气体收集，则有空气混入，造成气体不纯，故符合题意；
故选BD；
（3）排空气法收集的气体干燥，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故要收集一瓶干燥的氧气应该选择装置D；
（4）氯化铵与碱石灰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择B；常温下NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集；制取并收集NH3，收集装置选D，故应选择的制取装置组合是BD。
27．【答案】（1）B
（2）脱水性
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）稀盐酸；氢氧化钠已变质
（5）密封
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A.根据稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红来分析解答；
B.根据铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应来分析解答；
C.根据氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，氧化铜不与氢氧化钠反应来分析解答；
D.根据CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀来分析解答；
（2）根据浓硫酸具有很强的脱水性来分析解答；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体来分析解答；
（5）根据氢氧化钠不仅能吸收空气中的水蒸气，还能与空气中的二氧化碳反应来分析解答。
【解答】（1）A.稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
B.铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应，现象相同，不能达到鉴别目的，故符合题意；
C.氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，不与氢氧化钠反应，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
D.CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
故选B；
（2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的脱水性，使衣服上出现了破洞；
（3）氢氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，现象是有气泡产生，是因为加入的稀盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由此说明氢氧化钠已变质；
（5）实验室有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质，所以实验室中有些药品，为防止其变质，在保存时需要密封保存。
故答案为：（1）B；（2）脱水性；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）稀盐酸；氢氧化钠已变质；（5）密封。
（1）A、稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
B、铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应，现象相同，不能达到鉴别目的，故符合题意；
C、氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，不与氢氧化钠反应，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
D、CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
故选B；
（2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的脱水性，使衣服上出现了破洞；
（3）氢氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，现象是有气泡产生，是因为加入的稀盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由此说明氢氧化钠已变质；
（5）实验室有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质，所以实验室中有些药品，为防止其变质，在保存时需要密封保存。
28．【答案】95.5；1：3；6.3％
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行解答；
（2）根据化学式计算出原子的个数比；
（3）根据某元素的质量分数的计算方法进行解答。
【解答】（1）盐酸胍的相对分子质量为12+（6×1）+35.5+（14×3）=95.5；
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为1：3；
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为：×100%≈6.3%。
故答案为：（1）95.5；（2）1：3；（3）6.3%。
29．【答案】A；7.8；解：由图可知，实验1、2、3这加入的稀盐酸均完全反应，即20g稀盐酸能够与2g碳酸钙完全反应设与2g碳酸钙完全反应的稀盐酸中HCl的质量为x= x=1.46g实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3%答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）元素是宏观概念，钙片中的钙指的是钙片中含钙化合物中的钙元素。
（2）由表中数据可知，加足量稀盐酸，最终剩余的固体为2.2g，为其他成分的质量，用钙片的总质量减去其他成分的质量即为碳酸钙的质量。
（3）第一次实验中稀盐酸加的最少，一定完全反应，利用方程式进行计算。【解答】（1）钙片中所含的钙是指物质的组成，应用元素来描述。
故答案为：A。
（2）由图可知，最终剩余的2.2g固体是钙片中的杂质，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量=1g/片×10片 2.2g=7.8g。
故答案为：7.8。
30．【答案】（1）无色酚酞
（2）20；设反应后溶液中溶质的质量为x， x=2.34g，反应后溶液中溶质的质量分数为答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用分析；
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据氯化氢的质量结合化学方程式计算。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是无色酚酞溶液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
石蕊试液遇酸性溶液呈现红色，遇碱性溶液呈现蓝色，遇中性溶液呈现紫色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是紫色石蕊溶液，当滴加稀盐酸至溶液变紫色或者红色，说明酸与碱发生了反应；
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20；
②根据反应的化学方程式及氯化氢的质量进行计算。
（1）氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是无色酚酞溶液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
石蕊试液遇酸性溶液呈现红色，遇碱性溶液呈现蓝色，遇中性溶液呈现紫色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是紫色石蕊溶液，当滴加稀盐酸至溶液变紫色或者红色，说明酸与碱发生了反应；
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20；
②见答案。
1 / 1浙江省宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月阶段作业检查科学试题卷
1．（2024九上·海曙月考）如图所示的实验操正确的是（ ）
A．测溶液 pH B．粗盐溶解
C．加热液体 D．氧气验满
【答案】B
【知识点】常见实验操作；氧气的检验和验满；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A.根据测溶液pH的方法进行解答；B.根据粗盐溶解的操作进行解答；
C.根据加热液体的方法进行解答；
D.根据氢气验满的方法进行解答。
【解答】A.用pH试纸测定未知溶液的pH正确的操作方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，若把pH试纸直接放到待测液里，会污染试剂，故A错误；
B.溶解食盐时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中操作液体体积超过试管容积的，故C错误；
D.氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经集满，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·海曙月考）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
C、根据酸的溶液呈酸性分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；
C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；
故选A。
3．（2024九上·海曙月考）下列关于氢氧化钠的说法正确的是( )
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性以及吸水性进行解答；
B.根据溶于水放热的固体物质分析回答；
C.根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法考虑；
D.根据氢氧化钠的特性解答。
【解答】 A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性以及吸水性，称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在左盘的烧杯进行称量，故错误；
B.固体物质溶于水放出大量热的有氢氧化钠、氧化钙，故错误；
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故错误；
D.氢氧化钠易潮解变质，要密封保存，故正确；
故选D。
4．（2024九上·海曙月考）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效水处理剂。其中铁元素的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零计算即可。
【解答】 在高铁酸钠Na2FeO4中，由于钠显+1价，氧显-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，即铁元素的化合价是+6价。
故选C。
5．（2024九上·海曙月考）下列现象描述以及对现象的解释不正确的是( )
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大
D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】AC.根据浓盐酸具有挥发性来分析；
B.根据浓硫酸具有吸水性来分析；
D.根据酸的化学性质判断。
【解答】AC.浓盐酸敞口放置时会挥发HCl气体，从而导致质量减小。根据可知，溶质质量分数会减小，故A正确不合题意，C错误符合题意；
B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，故B正确不合题意；
D. 盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 生成氯化铁和水，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2024九上·海曙月考）中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应，结合各选项中所给反应物的类别分析。
【解答】A. 用生石灰作食品干燥剂 ，利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不是中和反应，不符合题意；
B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 ， 是碱和盐的反应，不是中和反应，不符合题意；
C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应 ，符合题意；
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，属于复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
7．（2024九上·海曙月考）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与肥皂液一般不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7时，溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7时，溶液显中性；溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。【解答】A.pH越小，酸性越强，由生活中常见物质的pH可知，西红柿的酸性弱于柠檬汁，故A错误；
B.由生活中常见物质的pH可知，洁厕净显酸性，肥皂液显碱性，酸性物质与碱性物质混合能发生反应，所以洁厕净与肥皂液一般不能混合使用，故B正确；
C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH，相当于稀释了雨水，使测定结果不准确，所以不能用润湿的pH试纸测定雨水的pH，故C错误；
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，酸性增强，pH变小，故D错误。
故答案为：B。
8．（2024九上·海曙月考）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸能够和氢氧化钠反应生成盐和水；能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀；能够与铁反应生成氯化亚铁和氢气；能够和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故A正确；
B.酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故B错误；
C.铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故C错误；
D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故D错误。
故答案为：A。
9．（2024九上·海曙月考）铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]而铜绿受热易分解，根据化学反应前后的元素守恒来分析，其受热分解不可能生成的物质是（ ）
A．CuO B．H2O C．CO2 D．CuCl2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据铜绿受热分解生成的物质进行解答。【解答】因铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氢、氧、碳元素，不含氯元素，其受热分解不可能生成氯化铜。
故答案为：D。
10．（2024九上·海曙月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0a段无沉淀生成是由于溶液中存在H+
B．ac段出现的沉淀是 Cu（OH）2
C．b点溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠
D．d点溶液的pH>7
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠先与硫酸反应再与硫酸铜反应的顺序进行解答。【解答】A.0～a段无沉淀生成是氢氧化钠与硫酸反应，微观上是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以0～a段无沉淀生成是由于存在H+，故A正确，但不符合题意；
B.a～c段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，ac段出现的沉淀是Cu（OH）2，故B正确，但不符合题意；
C.a点时溶液中硫酸恰好反应完生成硫酸钠，a～c段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，b点时，硫酸铜过量，溶液中溶质为硫酸铜和硫酸钠，故C错误，但符合题意；
D.d点时，氢氧化钠过量，显碱性，pH＞7，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
11．（2024九上·海曙月考）下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是
A．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
D．等量的镁、铁与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。B.根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C.根据二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析判断。
D.根据镁的活动性比铁强，反应速率快，进行分析判断。
【解答】A.被溶解的物质叫溶质，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至恰好完全反应，溶质的质量减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量开始逐渐增加，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故B错误；
C.二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，故C错误；
D.镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故D错误。
故答案为：A。
12．（2024九上·海曙月考）水电解的过程可以用如图所示的模型表示。请结合该模型判断，以下说法中不正确的是（ ）
A．水电解的反应条件为通直流电
B．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变，但符合质量守恒定律
【答案】B
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.根据化学反应的条件来分析；B.根据水分子的结构来分析；
C.根据化学反应的实质来分析；
D.根据分子结构模型以及质量守恒定律来分析。
【解答】A.由微观反应示意图可知，水电解的反应条件为通直流电，故A正确，但不符合题意；
B.由分子结构模型可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故B错误，但符合题意；
C.由微粒的变化可知，该反应的本质是原子的重新组合，故C正确，但不符合题意；
D.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，电解水的过程中分子的种类和数目均发生改变，但符合质量守恒定律，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
13．（2024九上·海曙月考）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在一定条件下转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法正确的是（ ）
A．该反应有三种生成物
B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是化合反应
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
【答案】B
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据微观示意图中反应前后的分子种类，反应前的分子为反应物，反应后的新分子为生成物。在本题中，通过观察可知二氧化碳分子和氢分子是反应物，乙醇分子和水分子是生成物。
有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图：
。
【解答】A、根据分析可知，生成物中存在两种分子，该反应有两种生成物，故A错误；
B、根据分析可知，反应前后分子种类和数目都发生变化，故B正确；
C、根据分析可知，反应物、生成物都是两种物质，该反应的基本反应类型不是化合反应，故C错误；
D、根据分析可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，故D错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·海曙月考）下列现象可以用质量守恒定律解释的是( )
A．50g冰融化成50g水
B．木条燃烧后，灰烬的质量比原木条的质量小
C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
D．50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
【解答】 A.冰融化后变成水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.木条燃烧生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化，灰烬的质量比木条的质量少，是因为木条燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，因此可以用质量守恒定律解释，故B正确；
C.蔗糖溶于水后形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D.50mL水和50mL酒精混合后没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，故D错误。
故选B。
15．（2024九上·海曙月考）化学兴趣小组同学在利用稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a 点所示的溶液中， 含有的溶质是 Na2SO4和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．图中c点所示的溶液能使酚酞溶液变红
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应分析回答此题。【解答】A.a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，故A正确，但不符合题意；
B.a点到b点的pH逐渐减小，减小至7，说明溶液中氢氧化钠被消耗，从而证明酸和碱发生了中和反应，故B正确，但不符合题意；
C.c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故C错误，但符合题意；
D.由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
16．（2024九上·海曙月考）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表。下列说法中正确的是( )
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前 25g x 5g 5g
反应后 8g 23g 5g 8g
A．x=9g
B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中甲、乙、丁三种物质的质量比是8∶23∶8
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A.首先根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量求出x的数值；
B.后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化确定出反应物和生成物（即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，进而判断出该反应的类型；
C.物质反应前后质量不变，可能是催化剂或者是没有参加反应进行分析；
D.物质质量的变化量就是参加反应的质量，据此计算即可。
【解答】 A.根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知25+x+5+5=8+23+5+8，则x=9g，故A正确；
B.根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲→乙+丁，那么为分解反应，故B错误；
C.丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故C错误；
D.在该反应中甲、乙、丁三种物质的质量比是（25g-8g）：（23g-9g）：（8g-5g）=13：12：3，故D错误。
故选A。
17．（2024九上·海曙月考）在反应：A+2B=3C+2D中，C和D的相对分子质量之比为16：9。已知6.4gA与一定量B完全反应，生成9.6gC。则此反应中A和B的相对分子质量之比为( )
A．32∶17 B．17∶32 C．32∶34 D．34∶32
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据“反应A+2B=3C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16：9”，则可假设C和D的相对分子质量分别为16a、9a，又因为16.4g A与一定量B完全反应，生成9.6g C，则可求一定量D的质量，再根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，根据A、B的质量比可求出反应中A和B的相对分子质量之比。
【解答】 由“反应A+2B=3C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16：9”，则可假设C和D的相对分子质量分别为16a、9a，又因为16.4g A与一定量B完全反应，生成9.6g C，
设D的质量为x
A+2B=3C+2D
48a 18a
9.6g x
；
解得：x=3.6g，
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：9.6g+3.6g-6.4g=6.8g
设A、B的相对分子质量分别为：m、n
由方程式可知：；
所以；
故选A。
18．（2024九上·海曙月考）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是（ ）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液是酸性溶液
B．乙溶液的pH可能为11
C．在滴有A指示剂的甲溶液中加入乙溶液，最后溶液是呈黄色
D．只用A指示剂无法鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，a指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2-7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；b指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。【解答】A.甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故A正确，但不符合题意；
B.B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故B正确，但不符合题意；
C.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故C错误，但符合题意；
D.甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
19．（2024九上·海曙月考）多功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是（ ）
A．收集H2
B．检验CO2
C．除去CO2中水分
D．探究 CO2能与水反应
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据收集氢气的方法进行解答；
B.根据检验二氧化碳的方法进行解答；
C.根据浓硫酸的性质进行解答；
D.根据二氧化碳的性质进行解答。
【解答】A.氢气密度小于空气，应使用向下排空气法收集氢气，则氢气需从多功能瓶的短管进入，故A错误；
B.CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，无明显现象，不能检验CO2，故B错误；
C.浓硫酸有吸水性，且与CO2不反应，因此可以除去CO2中的水分，故C正确；
D.CO2能使湿润的紫色石蕊纸花变红，但图示操作缺乏对照组，无法确定是CO2使紫色石蕊纸花变红还是CO2和水共同作用使紫色石蕊纸花变红，故D错误。
故答案为：C。
20．（2024九上·海曙月考）小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管中滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲试管无明显现象 B．乙试管溶液一定呈红色
C．烧杯中无色滤液b一定呈酸性 D．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
2、酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中呈无色。
3、取少量白色沉淀a，加过量稀硝酸，固体部分溶解，则白色沉淀a是硫酸钡、碳酸钡的混合物，说明甲试管中的硝酸钡溶液有剩余，乙试管中的碳酸钠溶液有剩余。取少量无色滤液b，加过量稀硫酸，无气体、沉淀产生，说明滤液b中无碳酸钠、无硝酸钡。【解答】A、甲试管中产生白色沉淀，故A错误；
B、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，由于白色沉淀中有碳酸钡，所以乙试管中有碳酸钠溶液剩余，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以乙试管溶液一定呈红色，故B正确；
C、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，烧杯中无色滤液b可能呈酸性，也可能呈中性，故C错误；
D、白色沉淀a为硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀的混合物，故D错误。
故答案为：B。
21．（2024九上·海曙月考）根据下表提供的信息，按要求填空。
化学符号 ① ② ③
符号的意义 2个铜离子 五氧化二磷中磷元素化合价为+5价 硫酸铝
【答案】2Cu2+；；Al2(SO4)3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 （1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子就在离子符号前面添加数字；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（3）化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；
【解答】（1）铜离子带2个单位的正电荷，即在元素符合右上角写数字2和“+”，并在左边写数字2表示离子个数，即：2Cu2+；
（2）在磷元素正上方写“+”和数字5表示五氧化二磷中磷元素的化合价，即；
（3）硫酸铝分子由两个铝离子和3个硫酸根离子构成， 写作Al2(SO4)3 。
22．（2024九上·海曙月考）在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）的俗称是
（2）写出①或②的化学反应方程式 。（写一个方程式即可）
（3）物质C的化学式可以是 （选填）
【答案】（1）熟石灰
（2）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑
（3）K2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的俗称进行解答；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据碳酸钾能够与稀盐酸、氢氧化钙发生反应进行解答。
【解答】（1）的俗称是熟石灰或消石灰；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应或②是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学反应方程式分别为：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3）物质C既能与酸反应，也能与碱反应，应该是盐类物质，且是可溶性的盐，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：K2CO3。
故答案为：（1）熟石灰；（2）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（3）K2CO3。
（1）的俗称是熟石灰或消石灰；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应或②是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学反应方程式分别为：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3）物质C既能与酸反应，也能与碱反应，应该是盐类物质，且是可溶性的盐，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：K2CO3。
23．（2024九上·海曙月考）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）能用于验证质量守恒定律的是 （填“实验1”或“实验2”） 。
（2）化学反应都遵循质量守恒定律，一定不变的是 （填序号）。
①元素种类，②原子种类，③原子数目，④分子种类，⑤分子数目，⑥物质的总质量。
【答案】（1）实验 2
（2）①②③⑥
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
故答案为：（1）实验2；（2）①②③⑥。
（1）实验1中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，实验2是密闭装置，能用于验证质量守恒定律；
（2）化学反应前后，有新物质生成，物质种类一定发生改变，则分子种类一定改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变，物质的总质量不变，分子数目可能增加也可能减少，也可能相等，故在化学反应前后一定不变的是①②③⑥。
24．（2024九上·海曙月考）氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水，水溶液呈弱碱性，氨气（NH3） 作为一种零碳能源具有广泛的应用，工业上常用氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气。
（1）氮气的物理性质有 （写出一条即可）。
（2）NH3中氮元素的化合价为 价。
（3）合成氨气的化学方程式为 。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水1000千克，反应原理为：。理论上需要氨气多少千克。
【答案】（1）没有颜色
（2）-3
（3）N2+3H2 2NH3
（4）含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水1000kg，其中HCl的质量为1000kg×0.73%= 7.3kg；设：需要氨气的质量为x 。x=3.4kg 答：需要氨气的质量为3.4kg。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；
（3）根据合成氨气的反应物与生成物写出反应的化学方程式；
（4）根据反应的化学方程式及参加反应的氨气的质量计算出生成氯化铵的质量。
【解答】（1）氨气的物理性质有：没有颜色、有刺激性气味的气体。极易溶解于水；
（2）NH3中氢元素显+1价，设氨元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3= 0，解得：x=-3，所以氮元素的化合价为-3价；
（3）氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3；
（4）根据反应的化学方程式及参加反应的氨气的质量计算出生成氯化铵的质量。
（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；氨气的物理性质有：没有颜色、有刺激性气味的气体。极易溶解于水；
（2）NH3中氢元素显+1价，设氨元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3= 0，解得：x=-3，所以氮元素的化合价为-3价。
（3）氮气和氯气在高温高压，催化剂条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3；
（4）见答案。
25．（2024九上·海曙月考）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、 等有害气体。请回答下列问题：
（1）写出吸收步骤中石灰浆吸收HCl 气体的化学方程式 。
（2）溶解步骤中，发生三个反应：
①3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3X
②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
③Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
其中反应①中X的化学式为 ；反应②属于 （选填“分解”或“置换”）反应，三个反应前后铁元素的化合价不变的是 （填序号）。
【答案】（1）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）H2O；置换；①
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物与生成物写出反应的化学方程式；
（2）根据反应前后原子的种类和个数都不变进行解答。
【解答】（1）氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（2）根据3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3X可知，反应前有：6个氢原子、3个硫原子、15个氧原子、2个铁原子，反应后有：3个硫原子、12个氧原子、2个铁原子，所以3个X中有6个氢原子、3个氧原子，故X的化学式为H2O；
反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应①是复分解反应，铁元素的化合价不变；反应②中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变；反应③中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变。
故答案为：（1）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（2）H2O；置换；①。
（1）氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（2）根据3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3X可知，反应前有：6个氢原子、3个硫原子、15个氧原子、2个铁原子，反应后有：3个硫原子、12个氧原子、2个铁原子，所以3个X中有6个氢原子、3个氧原子，故X的化学式为H2O；
反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应①是复分解反应，铁元素的化合价不变；反应②中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变；反应③中铁由单质转化为化合物，化合价发生改变。
26．（2024九上·海曙月考）根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用 A装置制取氧气的化学方程式为 。若选用C装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填字母） 。
A．药品中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集完毕后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（3）若要收集一瓶干燥的氧气应该选择哪一个收集装置 （用题中的字母填空）。
（4）已知氨气（NH3） 是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氮气，其发生和收集的装置分别是 （用题中的字母填空）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）；BD
（3）D
（4）BD
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行解答；
（2）根据制取氧气的化学方程式进行解答；
（3）根据收集氧气的方法进行解答；
（4）收集气体时，根据气体的密度及在水中的溶解性进行解答。
【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置A不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
A.药品混入二氧化锰影响反应速率，不影响产品纯度，故A不符合题意；
B.集气瓶未注满水，则内部残留有空气，造成收集气体不纯，故B符合题意；
C.收集完内部残留有水，影响气体体积，不影响纯度，故C不符合题意；
D.未见气泡连续均匀冒出时就进行气体收集，则有空气混入，造成气体不纯，故D符合题意；
故选BD；
（3）排空气法收集的气体干燥，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故要收集一瓶干燥的氧气应该选择装置D；
（4）氯化铵与碱石灰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择B；常温下NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集；制取并收集NH3，收集装置选D，故应选择的制取装置组合是BD。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）；BD；（3）D；（4）BD。
（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置A不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
A、药品混入二氧化锰影响反应速率，不影响产品纯度，故不符合题意；
B、集气瓶未注满水，则内部残留有空气，造成收集气体不纯，故符合题意；
C、收集完内部残留有水，影响气体体积，不影响纯度，故不符合题意；
D、未见气泡连续均匀冒出时就进行气体收集，则有空气混入，造成气体不纯，故符合题意；
故选BD；
（3）排空气法收集的气体干燥，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故要收集一瓶干燥的氧气应该选择装置D；
（4）氯化铵与碱石灰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择B；常温下NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集；制取并收集NH3，收集装置选D，故应选择的制取装置组合是BD。
27．（2024九上·海曙月考）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小能同学想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。
（1）小能同学选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目的的是___________。 （填序号）
A．酚酞试液 B．Cu C．CuO D．CuSO4溶液
（2）实验员配制稀硫酸时，不慎把浓硫酸溅到了衣服上，衣服出现破洞并变黑，因为浓硫酸具有 （选填“吸水性”或“脱水性”） 。
（3）小能和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液的pH、滴加BaCl2溶液、滴加MgCl2溶液等。当他选取 BaCl2溶液进行实验时，发现两支试管中都产生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
（4）小能想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
取一定量待测液于试管中， 加入过量的 有气泡产生
（5）实验室中氢氧化钠需要 保存。
【答案】（1）B
（2）脱水性
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）稀盐酸；氢氧化钠已变质
（5）密封
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A.根据稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红来分析解答；
B.根据铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应来分析解答；
C.根据氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，氧化铜不与氢氧化钠反应来分析解答；
D.根据CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀来分析解答；
（2）根据浓硫酸具有很强的脱水性来分析解答；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体来分析解答；
（5）根据氢氧化钠不仅能吸收空气中的水蒸气，还能与空气中的二氧化碳反应来分析解答。
【解答】（1）A.稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
B.铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应，现象相同，不能达到鉴别目的，故符合题意；
C.氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，不与氢氧化钠反应，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
D.CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
故选B；
（2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的脱水性，使衣服上出现了破洞；
（3）氢氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，现象是有气泡产生，是因为加入的稀盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由此说明氢氧化钠已变质；
（5）实验室有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质，所以实验室中有些药品，为防止其变质，在保存时需要密封保存。
故答案为：（1）B；（2）脱水性；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）稀盐酸；氢氧化钠已变质；（5）密封。
（1）A、稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
B、铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应，现象相同，不能达到鉴别目的，故符合题意；
C、氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，不与氢氧化钠反应，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
D、CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意；
故选B；
（2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的脱水性，使衣服上出现了破洞；
（3）氢氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，现象是有气泡产生，是因为加入的稀盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由此说明氢氧化钠已变质；
（5）实验室有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质，所以实验室中有些药品，为防止其变质，在保存时需要密封保存。
28．（2024九上·海曙月考）如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液，其重要成分之一是盐酸胍（CH6ClN3）。试计算：
（1）盐酸胍的相对分子质量为 。
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为 。
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
【答案】95.5；1：3；6.3％
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行解答；
（2）根据化学式计算出原子的个数比；
（3）根据某元素的质量分数的计算方法进行解答。
【解答】（1）盐酸胍的相对分子质量为12+（6×1）+35.5+（14×3）=95.5；
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为1：3；
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为：×100%≈6.3%。
故答案为：（1）95.5；（2）1：3；（3）6.3%。
29．（2024九上·海曙月考）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指 ；
A.元素 B.单质 C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程）
【答案】A；7.8；解：由图可知，实验1、2、3这加入的稀盐酸均完全反应，即20g稀盐酸能够与2g碳酸钙完全反应设与2g碳酸钙完全反应的稀盐酸中HCl的质量为x= x=1.46g实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3%答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）元素是宏观概念，钙片中的钙指的是钙片中含钙化合物中的钙元素。
（2）由表中数据可知，加足量稀盐酸，最终剩余的固体为2.2g，为其他成分的质量，用钙片的总质量减去其他成分的质量即为碳酸钙的质量。
（3）第一次实验中稀盐酸加的最少，一定完全反应，利用方程式进行计算。【解答】（1）钙片中所含的钙是指物质的组成，应用元素来描述。
故答案为：A。
（2）由图可知，最终剩余的2.2g固体是钙片中的杂质，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量=1g/片×10片 2.2g=7.8g。
故答案为：7.8。
30．（2024九上·海曙月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。 （选填“无色酚酞”或“紫色石蕊”）
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 。
②求反应后溶液中溶质的质量分数 。
【答案】（1）无色酚酞
（2）20；设反应后溶液中溶质的质量为x， x=2.34g，反应后溶液中溶质的质量分数为答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用分析；
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据氯化氢的质量结合化学方程式计算。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是无色酚酞溶液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
石蕊试液遇酸性溶液呈现红色，遇碱性溶液呈现蓝色，遇中性溶液呈现紫色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是紫色石蕊溶液，当滴加稀盐酸至溶液变紫色或者红色，说明酸与碱发生了反应；
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20；
②根据反应的化学方程式及氯化氢的质量进行计算。
（1）氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是无色酚酞溶液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
石蕊试液遇酸性溶液呈现红色，遇碱性溶液呈现蓝色，遇中性溶液呈现紫色，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还可加入的是紫色石蕊溶液，当滴加稀盐酸至溶液变紫色或者红色，说明酸与碱发生了反应；
（2）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20；
②见答案。
1 / 1
展开更多......
收起↑
