资源简介

绝密★启用前
辽宁省名校联盟2025年高三3月份联合考试
化学(考后强化版)
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 打造特色产业是持续推进乡村振兴战略的重要举措。下列说法正确的是
A. 吉林的雾凇闻名中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B. 辽宁锦州满族刺绣是国家级非物质文化遗产，刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维
C. 红腐乳是吉林特产，制作红腐乳时添加的谷氨酸钠是防腐剂
D. 黑龙江安达市以奶酪为载体打造畜牧产业链，奶酪的主要成分属于糖类
2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A. 基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
B. 可表示原子、阳离子以及阴离子
C. 可表示乙烷
D. Cl2中化学键的电子云轮廓图：
3. 下列叙述正确的是
A．图①装置可用于干燥氯气 B．图②装置可用于制取氨气
C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图④装置可用于制备晶体
A. A B. B C. C D. D
4. 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 参与反应，转移电子的数目为
B. 25℃、101kPa条件下，的分子数为
C. 由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为
D. 常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为
5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不正确或不具有对应关系的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在金属制品表面刷漆 保护金属制品不被腐蚀
B 用珍珠做饰品 珍珠的主要成分是二氧化硅
C 处理废铁时先用热碱溶液清洗 除去废铁表面的油污
D 将金刚石制成切割工具 金刚石硬度大
A. A B. B C. C D. D
6. 某小组为了探究紫红色与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)：
按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知难溶于水。下列叙述正确的是
A. 装置c中的现象是溶液变蓝色
B 由装置b中现象可推知，有生成
C. 由e处现象可证明草酸被氧化
D. 可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分
7. 我国科研人员报导了识别的新型荧光探针L，其合成路线如下。已知：有芳香性，属于芳香环。
下列说法错误的是
A. P、Q和L中的碳原子均可能处于同一平面
B. P、Q和L均可能存分子内氢键
C. L芳香环上氢原子发生氯代时，一氯代物有9种
D. P与互为同系物
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向鸡蛋清溶液中加入几滴溶液 产生白色浑浊 溶液使鸡蛋清溶液盐析
B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解
C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性
D 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 与发生复分解反应生成
A. A B. B C. C D. D
9. 某科研组研究催化烷烃脱氢反应的机理(其过程如图所示)，建立起系统的非金属催化反应理论体系，切实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烃脱氢过程分析错误的是
A. 生成时总反应方程式为
B. 是反应的催化剂，、等均是反应的中间产物
C. 中碳碳双键比中碳碳单键的键长要长
D. 反应中O元素及部分C元素价态有变化
10. 用氧化烟气中的时，发生反应：。现向2L密闭容器中通入和发生上述反应，的浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B. 时刻，可能向容器中充入了一定量的
C. 时刻后，的平衡转化率为75%
D. 正反应速率：
11. X、Y、Z、M、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、L层电子数之和；X、W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差；考古研究中常利用Z的一种同位素测定分析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是
A 离子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. 、的空间结构分别为三角锥形和平面三角形
12. 某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是
A. 电极M为阴极，电极反应式为
B. 理论上每转移，阳极室质量减少8g
C. 若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低
D. 膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
13. 重晶石的主要成分是，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “焙烧”反应中转移电子物质的量为
B. “操作”过程中需持续通入
C. 气体2的主要成分为和
D. 先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率
14. 贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是
A. 相的化学式为
B. 相的晶胞密度为
C. 相中原子空间利用率为
D. 相中与Mg等距且最近的Mg有12个
15. 常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。
下列叙述正确的是
A Y代表，Z代表
B. 常温下，
C. 在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D. 常温下，的平衡常数K为1000
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池(工作原理为)正极材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程如下：
已知：①废锂电池正极由Li1-xCoO2附着在铝箔上构成；
②常温下，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-4；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为_______；放电时负极反应式为_______。
（2）能提高“正极碱浸”效率的具体操作为_______(任写2条)。
（3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______；工业上进行“酸浸”工序时需要控制温度为40℃，原因为_______。
（4）若所得“滤液2”中c(Co2+)=0.1 mol/L，则完全沉淀Co2+，需要加入的等体积(NH4)2C2O4溶液的浓度不低于_______(溶液混合时体积变化忽略不计)。
（5）在空气中“煅烧”CoC2O4的化学方程式为_______。
（6）由滤液3中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为_______。
17. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。
回答下列问题：
（1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。
（2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热
（4）操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。
（5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。
（6）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。
a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5%
（7）已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。
18. 丙烯是重要的化工原料，时，耦合丙烷制备丙烯发生如下反应：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
（1）部分化学键的键能如下，计算_______。
化学键
能量/() 344 436 615 409.25 463
（2）丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应Ⅲ： ，在压强为的恒压容器中分别通入丙烷和进行反应Ⅰ、丙烷进行反应Ⅲ，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①_______0(填“>”或“<”)，b点正反应速率和c点逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
②a点的平衡转化率比b点高的原因为_______。
③根据图示计算，800K时b点曲线对应反应的平衡常数_______kPa。
（3）研究表明，在Pt催化剂表面发生直接脱氢制备的反应机理如下：
步骤1.；
步骤2.；
步骤3._______；
步骤4.；
步骤5.。
①请补全步骤3：_______。
②实验表明在催化剂表面直接脱氢，的选择性低，结合反应历程图解释其原因：_______，如果对Pt催化剂活性位点进行调节可解决这一问题。
19. 有机物F是制备某种抗病毒药物的中间体，其合成路线如下：
已知：(X代表卤原子，R、均为烃基或氢原子)。
回答下列问题：
（1）A的名称为_______；反应②需要加入的试剂为_______。
（2）①和④的反应类型分别为_______、_______。
（3）反应③的化学方程式为_______。
（4）酸性：D_______(填“>”或“<”)乙酸，原因为_______。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
ⅰ．苯环上只有1个取代基
ⅱ．能与溶液反应生成
ⅲ．1mol该物质能与足量Na反应生成
其中，含有两个手性碳的同分异构体的结构简式为_______(任写1种)。
（6）如下图，其中M和N的结构简式为_______和_______。
辽宁省名校联盟2025年高三3月份联合考试
化学(考后强化版) 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 负极材料上嵌着大量Li，所以不放电会导致Li的损失 ②. LixC6-xe-=C6+xLi+
（2）将正极材料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度等
（3） ①. 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O ②. 低于40℃时反应速率太慢，高于后会加速分解
（4）0.9 mol/L
（5）
（6）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 干燥HBr
（2）
（3）c （4）烧杯、玻璃棒、漏斗
（5） ①. 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用(平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用) ②. 避免烧瓶中液体进入冷凝管 ③. 低于
（6）c （7）
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. > ②. > ③. 在温度和总压一定时，充入气体可降低气体的分压，同时与反应生成的反应而降低的分压，两者均可使平衡正向移动，因此a点平衡转化率高 ④.
（3） ①. ②. 脱附反应的能垒比其深度脱氢的能垒高
【19题答案】
【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) ②. NaOH溶液或溶液
（2） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（3） （4） ①. > ②. Cl的电负性较大，吸电子能力较强，导致羧基中O—H键的极性增强，较易电离
（5） ①. 13 ②. 、、
（6） ①. ②.

展开更多......

收起↑