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浙江省绍兴市昌安实验中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·绍兴月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．除去杂质气体CO2
C．检查装置的气密性
D．闻气味
2．（2024九上·绍兴月考）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　）
A．氧化物：干冰、氧化铜、
B．混合物：硫酸铜晶体、盐酸、钛合金
C．碱：纯碱、熟石灰、烧碱
D．单质：汞白磷、苛性钠
3．（2024九上·绍兴月考）西湖边很多树木都用上了营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3(PO4)2；③NH4H2PO4；④K2SO4，其中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
4．（2024九上·绍兴月考）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应则C、D质量的总和一定等于20g
5．（2024九上·绍兴月考）我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）个
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl③④Mg(OH)2+CuSO4⑤BaCO3+NaOH.
A．1 B．2 C．3 D．4
6．（2024九上·绍兴月考）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析错误的是（　　）
A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D．得到“银树”反应的化学方程式为
7．（2024九上·绍兴月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·绍兴月考）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
9．（2024九上·绍兴月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3(CaO) 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·绍兴月考）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
11．（2024九上·绍兴月考）小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类
12．（2024九上·绍兴月考）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：
B．bc段的化学反应：
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度离于a点
13．（2024九上·绍兴月考） 小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如下的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
1a能与盐酸反应……………甲
1b不能与盐酸反应……………2
2a能与硝酸银反应……………乙
2b不能与硝酸银反应…………丙
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
14．（2024九上·绍兴月考）体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（　　）
A．该“镁粉”是单质镁
B．①②反应都生成了盐
C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
15．（2024九上·绍兴月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
16．（2024九上·绍兴月考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的　 　性，将黄金锤成极薄的薄片
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　
（3）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，硫元素的化合价为　 　。
17．（2024九上·绍兴月考）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一通过观察到　 　的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同
（3）实验三加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的____。
A．酚酞 B．铜丝 C．
18．（2024九上·绍兴月考）分别把10gSO3、CaO、NaCl4和CuSO4·5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　(填溶质的化学式，下同)：所得溶液的pH<7的是　 　。
19．（2024九上·绍兴月考）某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）B的化学式是　 　。
（2）反应①中可以观察到的实验现象是　 　。
（3）反应②的化学方程式是　 　。
20．（2024九上·绍兴月考） 利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示
（1）浸出池中发生的反应有此反应类型属于　 　反应(填写反应的基本类型)。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示　 　填写离子符号)。
21．（2024九上·绍兴月考）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
22．（2024九上·绍兴月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应、才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质____。
A．NaCl B．Na3CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙，从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
23．（2024九上·绍兴月考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）根据上述实验，说明原固体中一定有的物质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中产生的白色固体B的化学式为　 　
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液E中一定含有的溶质是　 　
24．（2024九上·绍兴月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色
絮状沉淀，这是为什么呢
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“ "处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物，小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。　 　
25．（2024九上·绍兴月考）久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。
（1）小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：　 　，
（2）取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是　 　。
②实验结束后，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是　 　。
③若碱式碳酸铜的化学式为(，则装置乙将增重　 　克。
26．（2024九上·绍兴月考）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次).用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为　 　(填字母)。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量为　 　(用m、ρ、V表示)
（3）下列实验步骤中会使所测镁的相对原子质量偏高的是____(填字母)
A．装置C的气密性不够好
B．装置A的试管中残留了部分氢气
C．装置C中的水未装满
D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
27．（2024九上·绍兴月考）小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和　 　
（2）【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为　 　(此处有两个反应，任写一个)。
②浸出液中还含有哪些溶质 小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含Ca(OH)2。 　 有白色沉淀产生 浸出液中所含溶质与预测一致
③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)　 　
（3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是　 　。
28．（2024九上·绍兴月考）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
【实验与探究】
实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没有气泡产生 证明猜想　 　成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液 实验过程中产生　 　 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，发生的化学方程式为：　 　
（2）为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；.若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈　 　性(填“酸”或‘碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是　 　。
29．（2024九上·绍兴月考）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)，研究小组为测定市售食用碱中)的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，A、C、D、E装置中试剂均过量、回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　：
（3）计算食用碱中Na，CO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
30．（2024九上·绍兴月考）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(已知：稀盐酸溶质质量分数为7.3%)
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入盐酸质量(g) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因。　 　
（3）结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
31．（2024九上·绍兴月考）金属与酸反应会放出热量。为深入研究其特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸溶液多少克
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
32．（2024九上·绍兴月考）工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：
（1）反应釜中发生的化学反应方程式是　 　。
（2）焙烧炉中(在可分解得到高纯度的CaO，理论上5吨的含的过滤产物经焙烧炉中制得CaO的质量是多少
33．（2024九上·绍兴月考）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：目前氢气的主要来源是　 　填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是　 　。
A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)；
②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。请写出储氢反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
B.图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”；
C.根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D.根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确，但不符合题意；
B.二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误，但符合题意；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，但不符合题意；
D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，但不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A.氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
B.混合物由多种物质组成；
C.碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D.单质是指由一种元素组成的纯净物。
【解答】A.干冰即二氧化碳，它属于氧化物，氧化铜属于氧化物，故A正确；
B.硫酸铜晶体是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，它属于盐，不属于碱，故C错误；
D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，它属于化合物，不属于单质，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，据此解答。
【解答】 ①KNO3中含有氮元素与钾元素，属于复合肥；②Ca3(PO4)2只含有磷元素，不属于复合肥；③NH4H2PO4中含有氮元素与磷元素，属于复合肥；④K2SO4中只含有钾元素，不属于复合肥；
故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据生成盐和水的反应种类分析；
B.根据生成物中一种是单质一种是化合物的反应特点分析，找出特殊反应；
C.根据碱盐反应规律分析；
D.根据质量守恒定律分析解答；
【解答】A.生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A错误。
B.若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，如，故B错误；
C.酸能够和碱、金属氧化物及盐反应，生成盐和水或酸，因此生成物中一定有一种盐，故C正确；
D.A、B各取10g混合，使其充分反应，当恰好完全反应时，C、D质量的总和等于20g，若A、B有一者剩余时。C、D质量总和小于20g，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断。
【解答】①碳酸钾和氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能发生复分解反应。
②硫酸和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应。
③硫酸钾和氯化钡交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应。
④氢氧化镁难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应。
⑤碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钠发生复分解反应。
故能发生复分解反应的有2个。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A.铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，如果铝过量，则得到“铜树”后的溶液是无色溶液，该选项正确。
B.由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，该选项正确。
C.该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，该选项不正确。
D.得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，该选项正确。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.铜在空气中加热生成氧化铜；
B.根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与过量的同浓度的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断；
C.根据溶液酸碱度的变化分析；
D.根据盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液反应，先发生中和反应，而后生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A.铜在空气中加热生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，一直到氧气耗尽后固体质量不变，该选项对应关系正确，但不符合题意；
B.镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，该选项对应关系正确，但不符合题意；
C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH不会小于7，该选项对应关系不正确，但符合题意；
D.向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而后是氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，该选项对应关系正确，但不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、硝酸钠不与盐酸反应，加入盐酸不能除去硝酸钠，不符合题意；
B、 加入适量的稀盐酸 ，碳酸钙和氧化钙都会发生反应，不符合题意；
C、 加入适量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合题意；
D、 加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤可除去杂质，符合题意；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据题意，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断。
【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，说法正确，不符合题意；
B、铁钉生锈消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，说法正确，不符合题意；
C、由图像可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液上方氧气浓度下降最快，锈蚀最快，说法正确，不符合题意；
D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】A.氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B.bc段的化学反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B错误；
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C正确；
D.d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据碳酸盐加入稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固体中不含碳酸根离子，煮沸发生了化学变化。
【解答】A.向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，因此该“镁粉”一定不是单质镁，故A错误；
B.①中碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都生成了同一种盐氯化镁，故B正确；
C.加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固体中不含碳酸根离子，所以“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体一定不是碳酸镁，故C错误；
D.生石灰可以吸收水分，但其溶于水放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用生石灰替代“镁粉”除去汗渍，会对手造成伤害，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合方程式计算分析。
【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应；
A、 图中oa段表示生成气体的过程 ，不符合题意；
B、 b点为氯化钙、盐酸恰好与碳酸钠反应完全，溶液中溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 c点为碳酸钠过量，溶液的pH>7 ，不符合题意；
D、 x值为恰好完全反应时所用碳酸钠溶液的质量，
设产生2.2克二氧化碳所用碳酸钠溶液质量为x，产生5.0克沉淀所用碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3 －－CO2 Na2CO3 --- CaCO3
106 44 106 100
10.0%x 2.2g 10.0% y 5.0g
106：44= 10.0%x：2.2g 106：100= 10.0%y：5.0g
x=53g y=53
所以图中X值为106.0，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】（1）延展
（2）铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化
（3）-2
【知识点】元素化合价的规则与计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属检验良好的延展性。
（2）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片；
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化；
（3）二硫化亚铁铜（CuFeS2）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2。
故答案为：（1）延展性；（2）铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化；（3）-2。
17．【答案】（1）红色絮状沉淀溶解
（2）氢氧化钙质量
（3）A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（2）运用控制变量法进行探究时，只是控制其中的一个因素不同；
（3）据碱与酸的性质回答。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铁红色絮状沉淀，加入稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应，因此看到红色絮状沉淀溶解，验证了酸与碱能反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；
（3）A.在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；
B.铜既不和稀硫酸反应，又不和氢氧化钠反应，因此用铜丝不能验证稀硫酸与碱是否发生反应，故B不符合；
C.硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故C不符合；
故选：A。
故答案为：（1）蓝色絮状沉淀溶解；（2）氢氧化钙质量；（3）A。
18．【答案】Ca(OH)2；H2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】运用三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠溶于水，所有的溶液溶质的质量是10g，五水合硫酸铜溶于水后得到硫酸铜的溶液，10g五水合硫酸铜中硫酸铜的质量小于10g所得硫酸铜溶液中溶质质量小于10g.然后根据溶质质量分数的公式分析解答；
三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，pH=7；CuSO4 5H2O溶于水得到的是硫酸铜的溶液呈中性，pH=7。
【解答】运用三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠溶于水，所有的溶液溶质的质量是10g，五水合硫酸铜溶于水后得到硫酸铜的溶液，10g五水合硫酸铜中硫酸铜的质量小于10g所得硫酸铜溶液中溶质质量小于10g.然后由溶质质量分数的公式可知，所得溶液中溶质的质量分数最小的是Ca（OH）2；
三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，pH=7；CuSO4 5H2O溶于水得到的是硫酸铜的溶液呈中性，pH＜7，所得溶液的pH＜7的是SO3，其溶液的溶质为：。
故答案为：Ca（OH）2；H2SO4。
19．【答案】（1）Na2CO3
（2）一开始无气泡，后有气泡产生
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱；A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠。然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】（1）B 是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）混合溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，向其中加适量盐酸，可以观察到的实验现象是：一开始无现象，然后产生气泡；
（3）A是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）一开始无现象，然后产生气泡；（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
20．【答案】（1）化合
（2）Fe2+
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，进行分析解答。
（2）根据若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答。
【解答】（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，由反应前后溶液中离子种类图，则“●”表示亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
故答案为：（1）化合；（2）Fe2+。
21．【答案】（1）过滤
（2）铁和铜
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜及铁的用量分析。
【解答】（1）操作A分离出溶液和沉淀物，为过滤操作。
（2）硫酸铜、硫酸酸中加过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以过滤后得到沉淀物为铁和铜。
故答案为：（1）过滤；（2）铁和铜。
22．【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、Fe、O2
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气进行分析。
【解答】（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2。
故答案为：（1）B；（2）NaOH、HCl、Fe、O2。
23．【答案】（1）硝酸铜、硫酸钠、氯化钠
（2）BaSO4
（3）硝酸铜、硝酸钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】向固体中加溶解，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，所以固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀硝酸，所以溶液中一定有氯离子，则一定含有氯化钠，所以会生成氯化银沉淀，不能确定是否含有氢氧化钠。
【解答】（1）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：硝酸铜、硫酸钠、氯化钠；
（2）由分析可知，步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是硫酸钡，化学式是：BaSO4；
（3）原固体中一定含有硝酸铜、硫酸钠，步骤Ⅰ中加入水溶解；步骤Ⅱ中加入过量硝酸钡，会将硫酸钠完全反应掉，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，过量的稀盐酸会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。所以步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是：硝酸铜、硝酸钠。
故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠、氯化钠；（2）BaSO4；（3）硝酸铜、硝酸钠。
24．【答案】（1）AB
（2）固体溶解
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。
【解答】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；
（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体溶解；
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应。
故答案为：（1）AB；（2）固体溶解；（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中。
25．【答案】（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀
（2）吸收生成的二氧化碳；使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收；3.6
【知识点】盐的性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据碱式碳酸铜和碱式氯化铜的结构特点分析回答；
（2）①根据碱石灰能吸收二氧化碳分析回答；
②根据装置内有残留的水蒸气和二氧化碳分析；
③根据碱式碳酸铜的质量和反应的方程式计算出水的质量，即装置乙将增重的质量。
【解答】（1）由铜锈的结构可知，碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，其原因是碱式碳酸铜是致密结构，能阻止潮湿的空气进入内部腐蚀铜，碱式氯化铜是疏松结构，潮湿的空气可以进入内部将铜腐蚀；
（2）①由于碱石灰能吸收二氧化碳，则装置丙的作用是吸收二氧化碳；
②实验前后均需对装置甲、乙、丙进行称重，当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，由于装置内有残留的水蒸气和二氧化碳，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是将装置内的水蒸气和二氧化碳排入乙、丙装置内吸收；
③设生成水的质量为x，
Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O
222 　 　 　 18
44.4g 　 　 　 x
解得：x=3.6g；
则装置乙将增重3.6克。
故答案为：（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀；（2）①吸收生成的二氧化碳；②使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收；③3.6。
26．【答案】（1）adcb
（2）2m/ρV
（3）A
【知识点】密度公式的应用；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出解答；
（2）根据氢气的质量利用方程式进行计算解答；
（3）根据题中信息进行分析解答。
【解答】（1）假设气流方向由左向右，要测量产生氢气体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量氢气体积，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→d→c→b；
（2）设镁的相对原子质量为x，
Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑
x 　 　 2
m 　 　 ρV
即镁原子的相对原子质量为；
（3）A、装置的气密性不够好，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高，故A符合题意；
B、装置A的试管中剩余部分产生的氢气，不影响实验结果，不会使所测镁的相对原子质量数据偏高，故B不符合题意；
C、若未将试管A冷却至室温就测量量筒B中水的体积，B中的水的体积要比实际体积大，导致V偏大，进一步导致镁的相对原子质量数据偏低；
故选：A。
故答案为：（1）adcb；（2）；（3）A。
27．【答案】（1）水的量
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；NaOH、Ca(OH)2、NaCl
（3）H++OH-=H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】对比试验要确定好常量和变量；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，显碱性溶液的pH＞7；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氢氧化钠具有腐蚀性；
酸能和碱反应。
【解答】（1）该实验应用的是控制变量法，为了对比三种物质遇到水后温度的变化，实验过程中需要保持不变的量是石灰、生石灰、熟石灰和水的量；
（2）①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
②根据实验结论：浸出液中含有氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生；
综合分析，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没有反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl；
（3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，这是由于食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应，其微观实质是：H++OH-=H2O。
故答案为：（1）水的量；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2、NaCl；（3）H++OH-=H2O。
28．【答案】（1）NaOH和Na2CO3都有；Ⅰ；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
（2）碱；步骤二中加足量的氯化钡
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸钠能与钙离子或钡离子结合为沉淀，由此进行分析。
【解答】（1）【猜想与假设】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则久置氢氧化钠固体还可能为NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验与探究】步骤一：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而滴加稀盐酸时没有气泡产生，则说明固体中不含碳酸钠，则猜想Ⅰ成立。
步骤二：结论为猜想Ⅱ或Ⅲ中均含有碳酸钠，而碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀，反应的化学方程式为： BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ 。
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；由于碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，且过量的氢氧化钡也能使酚酞溶液变红色，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡溶液显中性，则应将步骤二中的氢氧化钡改为过量的氯化钡溶液。
故答案为：【猜想与假设】NaOH和Na2CO3的混合物；
【实验与探究】（1）Ⅰ；白色沉淀； BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ；（2）步骤二中加足量的氯化钡。
29．【答案】（1）除去空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果
（2）D
（3）88.3%
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D（吸收二氧化碳，如果质量不再变化，说明反应完全）；
（3）设食用碱中Na2CO3的质量分数是x。
Na2CO3 +H2SO4 ═Na2SO4 +H2O +CO2↑
106 　 　 　 44
12gx 　 　 　 4.4g
x≈88.3%。
30．【答案】（1）125
（2）不能，氢氧化钠溶于水释放大量的热，干扰实验温度的测量
（3）当恰好反应时，用去盐酸的体积为20mL，HCl的质量=20mL×l.0g/mL×0.73%=0.146g
设参加反应的氢氧化钠质量为x。
NaOH +HCl =NaCl +H2O
40 　 36.5 　
x 　 0.146g 　
x=0.16g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH来确定酸碱性；
（2）根据中和反应是放热反应进行分析；
（3）当pH=7时，两者恰好完全反应，根据溶质的质量分数的计算公式可求出HCl的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的氢氧化钠的质量。
【解答】（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，当pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒，溶液中氯化钠的质量不再增加；
（2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降。
31．【答案】（1）相同时间内，锌与盐酸反应产生的氢气比铁与盐酸反应产生的氢气多，导致了瓶内气压比较大
（2）10g
（3）镁与稀盐酸反应开始比较剧烈，产生气体的同时，也同时放热，气压升高很快，30秒反应完全，后面温度慢慢下降，气压有所回落
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据160秒内，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压来分析；
（2）根据镁的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压来分析。
【解答】（1）图乙中，相同时间内，锌与盐酸反应产生的氢气比铁与盐酸反应产生的氢气多，导致了瓶内气压比较大。
（2）设需要稀盐酸的质量为x。
Mg +2HCl ═MgCl2 +H2↑
24 　 73 　
0.48g 　 x×14.6% 　
x=10g；
（3）镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：镁与稀盐酸反应开始比较剧烈，产生气体的同时，也同时放热，气压升高很快，30秒反应完全，后面温度慢慢下降，气压有所回落。
32．【答案】（1）（NH4）2CO3+Ca(NO3)2= CaCO3↓+2NH4NO3
（2）解：设生成氧化钙质量为x，
CaCO3 CaO +CO2↑
100 　 56 　
5t×85% 　 x 　
x=2.38t。
答：制得CaO的质量是2.38t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵；
（2）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，发生的化学反应方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3。
33．【答案】（1）天然气和煤；C
（2）混合物；2Mg2Cu+3H2高温、氩气3MgH2+MgCu2
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）①根据图1确定制氢原料占比最大的方法进行分析；
②根据能量转化的产物进行分析；
（2）①根据只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物进行分析；
②根据H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2进行分析。
【解答】（1）①根据图1可知，蓝色部分占比最大，因此目前氢气的主要来源为天然气和煤；
②A、水力发电时，将水能转化为电能，没有碳排放，故A错误；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，没有碳排放，故B错误；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，肯定存在碳排放，故C正确。
故选：C；
（2）①镁铝合金，由金属镁、铝等组成，应该为混合物；
②根据图3可知，H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2，化学方程式为：。
故答案为：（1）①天然气和煤；②C；（2）①混合物；②。
1 / 1浙江省绍兴市昌安实验中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·绍兴月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．除去杂质气体CO2
C．检查装置的气密性
D．闻气味
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
B.图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”；
C.根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D.根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确，但不符合题意；
B.二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误，但符合题意；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，但不符合题意；
D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，但不符合题意。
故答案为：B。
2．（2024九上·绍兴月考）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（　　）
A．氧化物：干冰、氧化铜、
B．混合物：硫酸铜晶体、盐酸、钛合金
C．碱：纯碱、熟石灰、烧碱
D．单质：汞白磷、苛性钠
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A.氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
B.混合物由多种物质组成；
C.碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D.单质是指由一种元素组成的纯净物。
【解答】A.干冰即二氧化碳，它属于氧化物，氧化铜属于氧化物，故A正确；
B.硫酸铜晶体是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故B错误；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，它属于盐，不属于碱，故C错误；
D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，它属于化合物，不属于单质，故D错误。
故答案为：A。
3．（2024九上·绍兴月考）西湖边很多树木都用上了营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3(PO4)2；③NH4H2PO4；④K2SO4，其中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，据此解答。
【解答】 ①KNO3中含有氮元素与钾元素，属于复合肥；②Ca3(PO4)2只含有磷元素，不属于复合肥；③NH4H2PO4中含有氮元素与磷元素，属于复合肥；④K2SO4中只含有钾元素，不属于复合肥；
故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
4．（2024九上·绍兴月考）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应则C、D质量的总和一定等于20g
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据生成盐和水的反应种类分析；
B.根据生成物中一种是单质一种是化合物的反应特点分析，找出特殊反应；
C.根据碱盐反应规律分析；
D.根据质量守恒定律分析解答；
【解答】A.生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A错误。
B.若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，如，故B错误；
C.酸能够和碱、金属氧化物及盐反应，生成盐和水或酸，因此生成物中一定有一种盐，故C正确；
D.A、B各取10g混合，使其充分反应，当恰好完全反应时，C、D质量的总和等于20g，若A、B有一者剩余时。C、D质量总和小于20g，故D错误。
故答案为：C。
5．（2024九上·绍兴月考）我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）个
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl③④Mg(OH)2+CuSO4⑤BaCO3+NaOH.
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断。
【解答】①碳酸钾和氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能发生复分解反应。
②硫酸和氯化钾相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应。
③硫酸钾和氯化钡交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应。
④氢氧化镁难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应。
⑤碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钠发生复分解反应。
故能发生复分解反应的有2个。
故答案为：B。
6．（2024九上·绍兴月考）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析错误的是（　　）
A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D．得到“银树”反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A.铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，如果铝过量，则得到“铜树”后的溶液是无色溶液，该选项正确。
B.由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，该选项正确。
C.该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，该选项不正确。
D.得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，该选项正确。
故答案为：C。
7．（2024九上·绍兴月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
8．（2024九上·绍兴月考）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.铜在空气中加热生成氧化铜；
B.根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与过量的同浓度的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断；
C.根据溶液酸碱度的变化分析；
D.根据盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液反应，先发生中和反应，而后生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A.铜在空气中加热生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，一直到氧气耗尽后固体质量不变，该选项对应关系正确，但不符合题意；
B.镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，该选项对应关系正确，但不符合题意；
C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH不会小于7，该选项对应关系不正确，但符合题意；
D.向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而后是氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，该选项对应关系正确，但不符合题意。
故答案为：C。
9．（2024九上·绍兴月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3(CaO) 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、硝酸钠不与盐酸反应，加入盐酸不能除去硝酸钠，不符合题意；
B、 加入适量的稀盐酸 ，碳酸钙和氧化钙都会发生反应，不符合题意；
C、 加入适量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合题意；
D、 加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤可除去杂质，符合题意；
故选D。
10．（2024九上·绍兴月考）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
11．（2024九上·绍兴月考）小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据题意，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断。
【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，说法正确，不符合题意；
B、铁钉生锈消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，说法正确，不符合题意；
C、由图像可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液上方氧气浓度下降最快，锈蚀最快，说法正确，不符合题意；
D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
12．（2024九上·绍兴月考）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：
B．bc段的化学反应：
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度离于a点
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】A.氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B.bc段的化学反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B错误；
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C正确；
D.d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故答案为：C。
13．（2024九上·绍兴月考） 小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如下的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
1a能与盐酸反应……………甲
1b不能与盐酸反应……………2
2a能与硝酸银反应……………乙
2b不能与硝酸银反应…………丙
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故答案为：B。
14．（2024九上·绍兴月考）体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（　　）
A．该“镁粉”是单质镁
B．①②反应都生成了盐
C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据碳酸盐加入稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固体中不含碳酸根离子，煮沸发生了化学变化。
【解答】A.向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，因此该“镁粉”一定不是单质镁，故A错误；
B.①中碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都生成了同一种盐氯化镁，故B正确；
C.加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固体中不含碳酸根离子，所以“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体一定不是碳酸镁，故C错误；
D.生石灰可以吸收水分，但其溶于水放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用生石灰替代“镁粉”除去汗渍，会对手造成伤害，故D错误。
故答案为：B。
15．（2024九上·绍兴月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合方程式计算分析。
【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应；
A、 图中oa段表示生成气体的过程 ，不符合题意；
B、 b点为氯化钙、盐酸恰好与碳酸钠反应完全，溶液中溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 c点为碳酸钠过量，溶液的pH>7 ，不符合题意；
D、 x值为恰好完全反应时所用碳酸钠溶液的质量，
设产生2.2克二氧化碳所用碳酸钠溶液质量为x，产生5.0克沉淀所用碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3 －－CO2 Na2CO3 --- CaCO3
106 44 106 100
10.0%x 2.2g 10.0% y 5.0g
106：44= 10.0%x：2.2g 106：100= 10.0%y：5.0g
x=53g y=53
所以图中X值为106.0，不符合题意；
故答案为：B。
16．（2024九上·绍兴月考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的　 　性，将黄金锤成极薄的薄片
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　
（3）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，硫元素的化合价为　 　。
【答案】（1）延展
（2）铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化
（3）-2
【知识点】元素化合价的规则与计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属检验良好的延展性。
（2）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片；
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化；
（3）二硫化亚铁铜（CuFeS2）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2。
故答案为：（1）延展性；（2）铝氧化后表面形成致密的氧化膜阻止了铝进一步氧化；（3）-2。
17．（2024九上·绍兴月考）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一通过观察到　 　的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同
（3）实验三加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的____。
A．酚酞 B．铜丝 C．
【答案】（1）红色絮状沉淀溶解
（2）氢氧化钙质量
（3）A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（2）运用控制变量法进行探究时，只是控制其中的一个因素不同；
（3）据碱与酸的性质回答。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铁红色絮状沉淀，加入稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应，因此看到红色絮状沉淀溶解，验证了酸与碱能反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；
（3）A.在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；
B.铜既不和稀硫酸反应，又不和氢氧化钠反应，因此用铜丝不能验证稀硫酸与碱是否发生反应，故B不符合；
C.硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故C不符合；
故选：A。
故答案为：（1）蓝色絮状沉淀溶解；（2）氢氧化钙质量；（3）A。
18．（2024九上·绍兴月考）分别把10gSO3、CaO、NaCl4和CuSO4·5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　(填溶质的化学式，下同)：所得溶液的pH<7的是　 　。
【答案】Ca(OH)2；H2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】运用三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠溶于水，所有的溶液溶质的质量是10g，五水合硫酸铜溶于水后得到硫酸铜的溶液，10g五水合硫酸铜中硫酸铜的质量小于10g所得硫酸铜溶液中溶质质量小于10g.然后根据溶质质量分数的公式分析解答；
三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，pH=7；CuSO4 5H2O溶于水得到的是硫酸铜的溶液呈中性，pH=7。
【解答】运用三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠溶于水，所有的溶液溶质的质量是10g，五水合硫酸铜溶于水后得到硫酸铜的溶液，10g五水合硫酸铜中硫酸铜的质量小于10g所得硫酸铜溶液中溶质质量小于10g.然后由溶质质量分数的公式可知，所得溶液中溶质的质量分数最小的是Ca（OH）2；
三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，pH=7；CuSO4 5H2O溶于水得到的是硫酸铜的溶液呈中性，pH＜7，所得溶液的pH＜7的是SO3，其溶液的溶质为：。
故答案为：Ca（OH）2；H2SO4。
19．（2024九上·绍兴月考）某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）B的化学式是　 　。
（2）反应①中可以观察到的实验现象是　 　。
（3）反应②的化学方程式是　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）一开始无气泡，后有气泡产生
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是盐，A是碱；A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠。然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】（1）B 是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）混合溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，向其中加适量盐酸，可以观察到的实验现象是：一开始无现象，然后产生气泡；
（3）A是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）一开始无现象，然后产生气泡；（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
20．（2024九上·绍兴月考） 利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示
（1）浸出池中发生的反应有此反应类型属于　 　反应(填写反应的基本类型)。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示　 　填写离子符号)。
【答案】（1）化合
（2）Fe2+
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，进行分析解答。
（2）根据若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，进行分析解答。
【解答】（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，由反应前后溶液中离子种类图，则“●”表示亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
故答案为：（1）化合；（2）Fe2+。
21．（2024九上·绍兴月考）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
【答案】（1）过滤
（2）铁和铜
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜及铁的用量分析。
【解答】（1）操作A分离出溶液和沉淀物，为过滤操作。
（2）硫酸铜、硫酸酸中加过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以过滤后得到沉淀物为铁和铜。
故答案为：（1）过滤；（2）铁和铜。
22．（2024九上·绍兴月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应、才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质____。
A．NaCl B．Na3CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙，从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、Fe、O2
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气进行分析。
【解答】（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2。
故答案为：（1）B；（2）NaOH、HCl、Fe、O2。
23．（2024九上·绍兴月考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）根据上述实验，说明原固体中一定有的物质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中产生的白色固体B的化学式为　 　
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液E中一定含有的溶质是　 　
【答案】（1）硝酸铜、硫酸钠、氯化钠
（2）BaSO4
（3）硝酸铜、硝酸钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】向固体中加溶解，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，所以固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀硝酸，所以溶液中一定有氯离子，则一定含有氯化钠，所以会生成氯化银沉淀，不能确定是否含有氢氧化钠。
【解答】（1）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：硝酸铜、硫酸钠、氯化钠；
（2）由分析可知，步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是硫酸钡，化学式是：BaSO4；
（3）原固体中一定含有硝酸铜、硫酸钠，步骤Ⅰ中加入水溶解；步骤Ⅱ中加入过量硝酸钡，会将硫酸钠完全反应掉，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，过量的稀盐酸会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。所以步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是：硝酸铜、硝酸钠。
故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠、氯化钠；（2）BaSO4；（3）硝酸铜、硝酸钠。
24．（2024九上·绍兴月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色
絮状沉淀，这是为什么呢
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“ "处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物，小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。　 　
【答案】（1）AB
（2）固体溶解
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。
【解答】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；
（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体溶解；
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应。
故答案为：（1）AB；（2）固体溶解；（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中。
25．（2024九上·绍兴月考）久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。
（1）小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：　 　，
（2）取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是　 　。
②实验结束后，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是　 　。
③若碱式碳酸铜的化学式为(，则装置乙将增重　 　克。
【答案】（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀
（2）吸收生成的二氧化碳；使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收；3.6
【知识点】盐的性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据碱式碳酸铜和碱式氯化铜的结构特点分析回答；
（2）①根据碱石灰能吸收二氧化碳分析回答；
②根据装置内有残留的水蒸气和二氧化碳分析；
③根据碱式碳酸铜的质量和反应的方程式计算出水的质量，即装置乙将增重的质量。
【解答】（1）由铜锈的结构可知，碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，其原因是碱式碳酸铜是致密结构，能阻止潮湿的空气进入内部腐蚀铜，碱式氯化铜是疏松结构，潮湿的空气可以进入内部将铜腐蚀；
（2）①由于碱石灰能吸收二氧化碳，则装置丙的作用是吸收二氧化碳；
②实验前后均需对装置甲、乙、丙进行称重，当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，由于装置内有残留的水蒸气和二氧化碳，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是将装置内的水蒸气和二氧化碳排入乙、丙装置内吸收；
③设生成水的质量为x，
Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O
222 　 　 　 18
44.4g 　 　 　 x
解得：x=3.6g；
则装置乙将增重3.6克。
故答案为：（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀；（2）①吸收生成的二氧化碳；②使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收；③3.6。
26．（2024九上·绍兴月考）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次).用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为　 　(填字母)。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器A的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量为　 　(用m、ρ、V表示)
（3）下列实验步骤中会使所测镁的相对原子质量偏高的是____(填字母)
A．装置C的气密性不够好
B．装置A的试管中残留了部分氢气
C．装置C中的水未装满
D．装置A的试管尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
【答案】（1）adcb
（2）2m/ρV
（3）A
【知识点】密度公式的应用；相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出解答；
（2）根据氢气的质量利用方程式进行计算解答；
（3）根据题中信息进行分析解答。
【解答】（1）假设气流方向由左向右，要测量产生氢气体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量氢气体积，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→d→c→b；
（2）设镁的相对原子质量为x，
Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑
x 　 　 2
m 　 　 ρV
即镁原子的相对原子质量为；
（3）A、装置的气密性不够好，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高，故A符合题意；
B、装置A的试管中剩余部分产生的氢气，不影响实验结果，不会使所测镁的相对原子质量数据偏高，故B不符合题意；
C、若未将试管A冷却至室温就测量量筒B中水的体积，B中的水的体积要比实际体积大，导致V偏大，进一步导致镁的相对原子质量数据偏低；
故选：A。
故答案为：（1）adcb；（2）；（3）A。
27．（2024九上·绍兴月考）小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和　 　
（2）【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为　 　(此处有两个反应，任写一个)。
②浸出液中还含有哪些溶质 小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含Ca(OH)2。 　 有白色沉淀产生 浸出液中所含溶质与预测一致
③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)　 　
（3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是　 　。
【答案】（1）水的量
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；NaOH、Ca(OH)2、NaCl
（3）H++OH-=H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】对比试验要确定好常量和变量；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，显碱性溶液的pH＞7；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氢氧化钠具有腐蚀性；
酸能和碱反应。
【解答】（1）该实验应用的是控制变量法，为了对比三种物质遇到水后温度的变化，实验过程中需要保持不变的量是石灰、生石灰、熟石灰和水的量；
（2）①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
②根据实验结论：浸出液中含有氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生；
综合分析，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没有反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl；
（3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，这是由于食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应，其微观实质是：H++OH-=H2O。
故答案为：（1）水的量；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；NaOH、Ca（OH）2、NaCl；（3）H++OH-=H2O。
28．（2024九上·绍兴月考）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
【实验与探究】
实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没有气泡产生 证明猜想　 　成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液 实验过程中产生　 　 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，发生的化学方程式为：　 　
（2）为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；.若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈　 　性(填“酸”或‘碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是　 　。
【答案】（1）NaOH和Na2CO3都有；Ⅰ；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
（2）碱；步骤二中加足量的氯化钡
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸钠能与钙离子或钡离子结合为沉淀，由此进行分析。
【解答】（1）【猜想与假设】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则久置氢氧化钠固体还可能为NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验与探究】步骤一：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而滴加稀盐酸时没有气泡产生，则说明固体中不含碳酸钠，则猜想Ⅰ成立。
步骤二：结论为猜想Ⅱ或Ⅲ中均含有碳酸钠，而碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀，反应的化学方程式为： BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ 。
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；由于碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，且过量的氢氧化钡也能使酚酞溶液变红色，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡溶液显中性，则应将步骤二中的氢氧化钡改为过量的氯化钡溶液。
故答案为：【猜想与假设】NaOH和Na2CO3的混合物；
【实验与探究】（1）Ⅰ；白色沉淀； BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ；（2）步骤二中加足量的氯化钡。
29．（2024九上·绍兴月考）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)，研究小组为测定市售食用碱中)的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，A、C、D、E装置中试剂均过量、回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　：
（3）计算食用碱中Na，CO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）除去空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果
（2）D
（3）88.3%
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D（吸收二氧化碳，如果质量不再变化，说明反应完全）；
（3）设食用碱中Na2CO3的质量分数是x。
Na2CO3 +H2SO4 ═Na2SO4 +H2O +CO2↑
106 　 　 　 44
12gx 　 　 　 4.4g
x≈88.3%。
30．（2024九上·绍兴月考）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(已知：稀盐酸溶质质量分数为7.3%)
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入盐酸质量(g) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因。　 　
（3）结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
【答案】（1）125
（2）不能，氢氧化钠溶于水释放大量的热，干扰实验温度的测量
（3）当恰好反应时，用去盐酸的体积为20mL，HCl的质量=20mL×l.0g/mL×0.73%=0.146g
设参加反应的氢氧化钠质量为x。
NaOH +HCl =NaCl +H2O
40 　 36.5 　
x 　 0.146g 　
x=0.16g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH来确定酸碱性；
（2）根据中和反应是放热反应进行分析；
（3）当pH=7时，两者恰好完全反应，根据溶质的质量分数的计算公式可求出HCl的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的氢氧化钠的质量。
【解答】（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，当pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒，溶液中氯化钠的质量不再增加；
（2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降。
31．（2024九上·绍兴月考）金属与酸反应会放出热量。为深入研究其特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸溶液多少克
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
【答案】（1）相同时间内，锌与盐酸反应产生的氢气比铁与盐酸反应产生的氢气多，导致了瓶内气压比较大
（2）10g
（3）镁与稀盐酸反应开始比较剧烈，产生气体的同时，也同时放热，气压升高很快，30秒反应完全，后面温度慢慢下降，气压有所回落
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据160秒内，锌与稀盐酸反应产生的瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应产生的瓶内气压来分析；
（2）根据镁的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据0-40秒内，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出热量，装置内压强迅速增大，40秒时镁恰好完全反应，装置内的气压不再增大，40秒后，随着瓶中热量不断散失，温度回落至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压来分析。
【解答】（1）图乙中，相同时间内，锌与盐酸反应产生的氢气比铁与盐酸反应产生的氢气多，导致了瓶内气压比较大。
（2）设需要稀盐酸的质量为x。
Mg +2HCl ═MgCl2 +H2↑
24 　 73 　
0.48g 　 x×14.6% 　
x=10g；
（3）镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：镁与稀盐酸反应开始比较剧烈，产生气体的同时，也同时放热，气压升高很快，30秒反应完全，后面温度慢慢下降，气压有所回落。
32．（2024九上·绍兴月考）工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：
（1）反应釜中发生的化学反应方程式是　 　。
（2）焙烧炉中(在可分解得到高纯度的CaO，理论上5吨的含的过滤产物经焙烧炉中制得CaO的质量是多少
【答案】（1）（NH4）2CO3+Ca(NO3)2= CaCO3↓+2NH4NO3
（2）解：设生成氧化钙质量为x，
CaCO3 CaO +CO2↑
100 　 56 　
5t×85% 　 x 　
x=2.38t。
答：制得CaO的质量是2.38t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵；
（2）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，发生的化学反应方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3。
33．（2024九上·绍兴月考）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：目前氢气的主要来源是　 　填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是　 　。
A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)；
②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。请写出储氢反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）天然气和煤；C
（2）混合物；2Mg2Cu+3H2高温、氩气3MgH2+MgCu2
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）①根据图1确定制氢原料占比最大的方法进行分析；
②根据能量转化的产物进行分析；
（2）①根据只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物进行分析；
②根据H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2进行分析。
【解答】（1）①根据图1可知，蓝色部分占比最大，因此目前氢气的主要来源为天然气和煤；
②A、水力发电时，将水能转化为电能，没有碳排放，故A错误；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，没有碳排放，故B错误；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，肯定存在碳排放，故C正确。
故选：C；
（2）①镁铝合金，由金属镁、铝等组成，应该为混合物；
②根据图3可知，H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2，化学方程式为：。
故答案为：（1）①天然气和煤；②C；（2）①混合物；②。
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