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氧化还原反应
第一课时
学习目标
宏观辨识
1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
微观探析
2、化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
思考与讨论
（1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C === 2Cu+CO2 ↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
高温
高温
从得氧和失氧角度分析
氧化还原反应:
氧化反应与还原反应同时发生的反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
2CuO+C===2Cu+CO2 ↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
宏观辨识
高温
高温
从化合价升降角度分析
问题：请思考在下面两个反应当中，元素的化合价有什么变化？
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
+3
0
+2
+4
化合价升高，得到氧，发生氧化反应
化合价降低，失去氧，发生还原反应
高温
CuO+ C ==== Cu+ CO2
+2
0
0
+4
化合价升高，得到氧，发生氧化反应
化合价降低，失去氧，发生还原反应
高温
结论：化合价升高——氧化反应
化合价降低——还原反应
所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应
宏观辨识
氧化还原反应的特征
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　
　2Na＋Cl2 === 2NaCl 2H2＋Cl2 === 2HCl
点燃
点燃
√
√
从化合价升降的角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的使用范围。
反应前后有元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。
思考与讨论
③2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
⑥Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
氧化还原反应
非氧化还原反应
⑤Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2
⑦CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
②CaO ＋ H2O == Ca(OH)2
①2Na＋Cl2 === 2NaCl
点燃
④2Fe(OH)3 === Fe2O3 + H2O
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
基本反应类型
将下列反应进行分类，哪些反应属于氧化还原反应？
氧化还原反应与基本反应类型的关系
①置换反应全部是氧化还原反应；
②复分解反应全部是非氧化还原反应；
③化合反应不一定是氧化还原反应；
④分解反应不一定是氧化还原反应；
有人说有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你们认为对吗？
氧化还原反应与基本反应类型的关系
2H2+O2====2H2O
2NO+O2==2NO2　　　　　　　　　
2KClO3 === 2KCl+3O2↑
点燃
MnO2
Δ
√
√
√
有单质参加
的化合反应
一定是氧化还原反应
复分解反应
置换反应
氧化还原
反应
反应
反应
分解
化合
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
小试牛刀
1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( )
A .化合反应一定是氧化还原反应；
B .有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
C .置换反应有可能是氧化还原反应；
D .复分解反应不一定是氧化还原反应。
B
化合价的升降是什么原因引起的？
以Na和Cl2的反应为例
思考与交流
+11
2
8
1
+17
7
8
2
-- e-
+ e-
+11
2
8
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na
Na+
Cl
Cl-
2Na＋Cl2 === 2NaCl
０
０
＋１-１
失去电子，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的得失
从电子转移角度分析
微观探析
升失氧，降得还
H2 ＋ Cl2 == 2 HCl
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
以H2和Cl2的反应为例
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
氢原子最外电子层1个电子
氯原子最外电子层7个电子
共用电子对
从电子转移角度分析
微观探析
结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应
本质
点燃
课堂巩固
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　 　)
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
C
2. 氧化还原反应的实质是（ ）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．原子的得失
C
课 堂 小 结
从得氧失氧角度分析
物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原
（仅局限于得氧失氧的反应）
从化合价升降角度分析
元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征，
可作为氧化还原反应的判断依据
从电子转移角度分析
氧化还原反应的本质是电子转移
宏观辨识
微观探析
两个可能
两个一定
“升失氧、降得还”
生活中常见氧化还原现象
物质燃烧
化学电池
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaCO3====CaO+CO2↑
C. Na2O+H2O====2NaOH
D. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
高温
D
课堂巩固
课堂巩固
2、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3＋ S ＋3C K2S ＋ N2↑＋ 3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　 　)
A．C　　　　B．N C．N和S D．N和C
点燃
A
第二课时 氧化剂还原剂
第一章 物质及其变化
Cu + Cl2== CuCl2Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+ H2O== HCl + HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物Cu + Cl2== CuCl2Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+ H2O== HCl + HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂CuO + H2 == Cu + H2O
0
+2
0
+1
化合价升高 失去电子
氧化反应 被氧化
化合价降低 得到电子
还原反应 被还原
（反应物）
氧化剂
还原剂
一.氧化剂还原剂
二.氧化产物还原产物
（生成物）
化合价升高 失去电子
氧化反应 被氧化
CuO + H2 == Cu + H2O
+2
0
0
+1
化合价降低 得到电子
还原反应 被还原
还原产物
氧化产物
口诀总结：
升：化合价升高
失：失电子
氧化：被氧化
发生氧化反应
得到氧化产物
还原剂：还原性
降：化合价降低
得：得电子
还原：被还原
发生还原反应
得到还原产物
氧化剂：氧化性
三、氧化还原反应表示方法。
1、双线桥表示法
①写出正确的氧化还原化学方程式。
CuO + H2 == Cu + H2O
②标出反应前后元素化合价的变化
CuO + H2 == Cu + H2O
0
0
化合价降低,得1×2e-被还原
化合价升高,失2×e-被氧化
③标出得失电子数
+2
+1
箭头连接反应物到生成物
不同价态的同种元素
A、
B、标明得/失（得失总数相等）
C 、电子转移的数目
（高价-低价） e- ×原子个数
2、单线桥表示法
①写出正确的氧化还原化学方程式。
②标出反应前后元素化合价的变化
③标出得失电子数
2e-
还是咱哥俩好啊！
A、箭头在反应物中由失指向得；
B、只标总数，不写得、失。
H2 + CuO == Cu + H2O
0
+1
0
+1
常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等〖迁移·应用〗第三节 氧化还原反应
第三课时 氧化性还原性强弱的比较
三、氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动性：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
2、非金属活动性:
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
还原性：S2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- > F-
氧化性：
还原性：
3、同一反应中：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
如：2FeCl3＋ 2HI ＝2FeCl2＋2HCl＋I2
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
氧化性：FeCl3 > I2 或 Fe3+ > I2
还原性：HI > FeCl2 或 I- > Fe2+
（左 > 右）
练习:
1、已知：1、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
2、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
据此判断：SO2 、Cl- 、I- 、Fe2+的还原性强弱的顺序是（ ）
A： I- > Fe2+ > Cl- > SO2 B: Cl- > Fe2+ > SO2 > I-
C: Fe2+ > I-> Cl- > SO2 D：SO2 > I- > Fe2+ > Cl-
D
2、已知下列化学反应：
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+8H2O
2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+2H2O
2KI + Fe2(SO4)3 = K2SO4 + 2FeSO4 + I2
氧化性由强到弱的顺序是（　　　）
A: KMnO4 > Cl2 > 浓 H2SO4 > Fe2(SO4)3 > I2
B: Cl2 > KMnO4 > 浓 H2SO4 > Fe2(SO4)3 > I2
C: 浓 H2SO4 > Fe2(SO4)3 > I2 > Cl2 > KMnO4
D: KMnO4 >浓 H2SO4 > Cl2 > I2 > Fe2(SO4)3
A
4、同种元素化合价越高，氧化性越强，化合价越低，还原性越强。
如：氧化性：H2SO4 > SO2 还原性：SO2 > H2SO4
推论：1、最高化合价只有氧化性，最低化合价只有还原 性，中间价态既有氧化性又有还原性。
2、同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
3、反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。
如：Fe只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性、
Fe3+只有氧化性
如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4
如：氧化性：KMnO4 > KClO3 （制氧气）
例2．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。
研析：可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3＋、Mg2+、H＋处在最高价态，只有氧化性；I－处在最低价只有还原性；Fe2＋、S处在中间价，既有氧化性，又有还原性。
答案：Fe3＋、Mg2+、H＋； I－；Fe2＋、S 。
例3.（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。
（2）某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式(未配平)：a.NO+HNO3→N2O3+H2O
b.NH3+NO →HNO2+H2O
c.N2O4+H2O →HNO3+HNO2，
其中，你认为一定不可能实现的是 ，理由是_____________________________。
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
练习：
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
C + CO2 = 2CO
（一） 部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .
例题 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______
(2)反应中HCl表现_____________性.
(3)若有146gHCl参加反应,则做还原剂的HCl是___g,被氧化的HCl是____g。
1：2
还原性、酸性
73
73
1.204
（二）歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）
例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂与还原剂的原子个数之比：______
练习：3Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O
被氧化与被还原的氯原子的质量之比：______
，原子个数比是: ______
1:1
1:5
1:5
（三）归中反应
不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→中间价（注“只靠拢、不交叉”）
练习： 用双线桥标出电子转移的方向和数目
H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
得2e-
失2e-
例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(1)此反应中转移的电子数目：_____
(2)被氧化的物质与被还原的物质的微粒个数之比：__________
5e-
5:1
练习 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
氧化产物与还原产物的原子个数之比：______
2:1
现有氧化还原反应：３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（　）
Ａ　５：１　Ｂ、１：５　Ｃ、１：１　Ｄ、３：１
答案：Ａ
在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（　　）
Ａ　１：6　　Ｂ、　6：１　　Ｃ、3：１　Ｄ、1：3
答案：D
五、氧化还原反应的配平配平方法：
原则：三个守恒：1、电子守恒；
2、质量守恒（原子守恒）；
3、电荷守恒（离子反应）。
关键：准确判断化合价。
方法一：化合价升降法：
步 骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。
例1、Fe2O3 + CO F e + CO2
例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
练习：
1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ H2O
3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3
+ Cl2 ↑+ H2O
方法二：整体配平法：
例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4
练习：
4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O
(2x+2、3、2、1、3 )
5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO↑
(3、28、4、9、6、28 )
方法三：缺项配平法：
一般缺水、酸、碱（H+ 、OH-）
例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +
练习：
6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 ↑+ Cl2 ↑+
7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O
方法四：平均化合价法
例5： NH4NO3 N2 ↑+ O2 ↑+H2O
2 2 1 4
练习：
8、NH4NO3 N2 ↑+ HNO3 +H2O
5 4 2 9
方法五：氢氧标碳法（略）
方法六：假设化合价法（0价法）
例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4
+ Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
练习：
9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑
10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
方法七：代数法（设“1”法）
（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1”）
例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5
4 21 4 6
综合练习：
11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2
12、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 ↑+ H2O

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