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七年级下册科学 核心概念专辑
专题3 物质由微观粒子构成（教师版）
一、内容要求及举例：
【内容要求1】知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，认识这些微观粒子的基本特征。
例1 用“”表示氧原子，“ ”表示氢原子 ，则保持水的化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子。水由水分子构成，保存水的化学性质的微粒是水分子。
【变式训练1】科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
【答案】A
【解析】氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同。
【内容要求2】了解科学家对原子结构的探索过程，关注人类探索微观世界的新进展。知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。知道核外电子对化学反应的作用。
例2 如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子核外有　 　个电子。
（2）锂原子的核电荷数为　 　。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　 　（填字母）。
A.原子整体不显电性； B.原子核是不可分割的实心球体；
C.原子核比原子小得多； D.原子质量主要集中在原子核上
【答案】（1）3 （2）3 （3）B
【解析】原子中，原子核是由质子和中子构成的，质子数＝电子数＝核电荷数，原子核比原子小得多，原子整体不显电性，电子质量很小原子质量主要集中在原子核上。由图示可知，锂原子核外电子3个，则核内有3个单位正电荷粒子，中子不带电，则锂原子的核电荷数＝3。
【变式训练2】如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】 质子数决定原子的种类，质子数和中子数不一定相等，原子中质子数=电子数，原子的质量主要集中在原子核上。
【内容要求3】知道相对原子质量与相对分子质量的含义，学会查阅相对原子质量。
例3 一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为（ ）
A．12n/m B．n/12m C．12m/n D．m/12n
【答案】A
【解析】根据相对原子质量的定义分析解答。
【变式训练3】科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而　 　不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
【答案】（1）中子数（2）氕（3）B；C；E
【解析】
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是氕。
（3）A、元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量，故错误；
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变，故正确；
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35Cl和37Cl，但是二者数量百分比不一定各占一半，故错误；
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量，故正确；
故答案为： B C E。
二、专题评价作业
（一）选择题：
1．对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 水结成冰不流动 水分子停止运动
B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小
C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同
D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A。
【解析】
A、水结成冰不流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
B、氮气压缩到钢瓶里，是因为分子间有间隙，气体受压后，分子间的间隙变小，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、冰水混合物是纯净物，是因为冰是固态的水，冰水混合物由同种分子构成，故选项解释正确。
2．甲、乙、丙、丁四幅图所示情境及其描述，能够说明分子间有引力的是（　　）
A．甲图中，抽掉玻璃板，瓶内气体颜色最后变得均匀
B．乙图中，两个铅柱洗净紧压后结合在一起很难分开
C．丙图中，百花盛开，四溢的花香引来了长喙天蛾
D．丁图中，水和硫酸铜溶液，静置十天后分界面就逐渐变得模糊不清了
【答案】B
【解析】
A、抽掉玻璃板，瓶内气体颜色最后变得均匀，说明分子在不停地运动，属于扩散现象，故A错误；
B、两个铅柱洗净紧压后结合在一起，说明分子间有引力，故B正确；
C、长喙天蛾能够闻到花香，是扩散现象，是空气中有大量的花粉分子，说明分子在不停地做无规则运动，故C错误；
D、在量筒里装入的清水和蓝色的硫酸铜溶液之间有明显的界面，静置几天后，界面变模糊了，这属
3．用分子的观点解释下列现象，正确的是（　　）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖能溶于水说明分子在做无规则运动
C．气体易被压缩说明分子间间隔很小 D．石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小
【答案】B
【解析】
A、热胀冷缩是因为分子之间的距离随温度而改变，故A错误。
B、蔗糖溶解，证明分子做无规则运动，故B正确。
C、气体易被压缩说明分子之间存在间隙，故C错误。
D、分子的体积十分微小，用肉眼很难看见，石灰石的粉末不是分子，是固体小颗粒，故D错误。
4．关于如图所示的四个热学实验，下列说法中正确的是（　　）
A．甲图所示中二氧化氮的密度大于空气的密度，因此不能发生扩散现象
B．乙图所示中红墨水在热水中比在冷水中扩散得快，说明扩散的快慢与温度有关
C．丙图所示中将一定量的水与酒精混合后总体积变小，是由于酒精蒸发了
D．丁图所示中两个铅块没有被重物拉开，说明分子之间只存在引力
【答案】B
【解析】
A．下边瓶子装入二氧化氮气体，因为二氧化氮气体的密度大于空气的密度，本来应该在空气的下方，结果发现上边瓶子内的气体也变成了红棕色，则说明二氧化氮气体分子在做无规则运动，就可以证明扩散现象的存在，故A错误；
B．在冷水杯和热水杯中滴入红墨水，由于热水的温度高，故分子运动剧烈，会看到热水中的墨水扩散得快，这表明分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越剧烈，故B正确；
C．将一定量水与酒精混合后总体积变小，说明分子间存在间隙，故C错误；
D．分子间同时存在引力和斥力，两个铅块相互压紧后，能悬挂重物而不分开，是引力发挥了主要作用，故D错误。
5．用物质构成的微粒模型可以解释生活中的一些现象，下列说法错误的是（　　）
A．温水加热体积变大，是因为温度升高，分子运动加剧，水分子之间的空隙变大
B．酒精和汽油混合后体积增大，是因为混合后两种分子的体积都增大
C．走进中医馆就能闻到中药味，是由于分子在做永不停息地无规则运动
D．打足气的篮球很难被压瘪是因为分子之间存在斥力
【答案】B
【解析】
A、温水加热体积变大，是因为温度升高，分子运动加剧，水分子之间的空隙变大，故A正确；
B、酒精和汽油混合后体积变小，是因为分子间有间隙，故B错误；
C、走进中医馆就能闻到中药味，这是扩散现象，是由于分子在做永不停息地无规则运动，故C正确；
D、打足气的篮球很难被压瘪是因为分子之间存在斥力，故D正确。
6．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　）
A．氙原子的原子质量为131.3g
B．氙原子结构示意图中X＝8
C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似
D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变
【答案】C
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为131.3，而不是氙原子的原子质量为131.3g，故选项说法错误。
B、原子中质子数＝核外电子数，54＝2+8+X+18+8，X＝18，故选项说法错误。
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似，故选项说法正确。
D、氙原子电离成“离子态”的过程中，只是最外层电子数发生改变，质子数没有发生改变，故选项说法错误。
7．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是（　　）
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．原子核是不可分割的实心球体
D．由图可知，锂原子带3个单位负电荷
【答案】A。
【解析】
A、由锂原子的结构示意图可知，则锂原子核内有3个质子，故选项说法错误。
B、电子带负电，图中带负电的微观粒子是电子，故选项说法正确。
C、原子核是由质子和中子构成的，不是实心球体，故选项说法错误。
D、锂原子不显电性，故选项说法错误。
8．如图为电解水的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．图1玻璃管a中产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．图1玻璃管a、b中产生气体的体积比为2：1
C．图2中水分解的微观顺序是甲→丙→乙
D．该实验能证明水是由氢原子和氧原子组成的
【答案】B
【解析】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，a管与电源负极相连，收集的气体为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故错误；
B、电解水的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，则生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1，a中收集的为氢气，b中收集的气体为氧气，则图1中a与b的产生气体的体积比为2：1，故正确；
C、电解水过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则图为乙→丙→甲，故错误；
D、化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该
9．如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．b端是电源的正极
B．c试管收集的气体有可燃性
C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2
【答案】D
【解析】
A、由图可知，b端产生的气体是用向上排空气法收集的，所以是氧气，电解水正极产生的是氧气，故A 正确；
B、由图可知，c试管收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C、电解水时在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性，故C正确；
D、c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，因此两气体发质量比就是水中氢氧元素的质量比，即（1×2）：16＝1：8，故D错误；
10．水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是（　　）
A．可用带火星的木条分别检验a、b管内产生的气体
B．④处的微粒为，是实验中b管产生的气体
C．反应前后，原子的种类、数目、质量均不变
D．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
【答案】A。
11．以分子运动的观点看，水蒸发的实质如图所示。“●”表示水分子，“→”表示分子运动的方向，下列选项中，可以正确表示水分子变化的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】一切物体的分子都在不停地做无规则的热运动；温度越高，分子运动越激烈，速度越大。
蒸发是在液体表面发生的，在任何温度都可以发生的缓慢平和的汽化现象。
12．下列四种设计，当抽出玻璃板后，都会观察到密度比空气大的红棕色二氧化氮气体进入空气中，但其中不能说明二氧化氮分子处于不停运动的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
AC.两个集气瓶在水平方向，而重力在竖直方向，因此气体的重力不会影响二者的混合速度；
B.密度大的二氧化氮在上面，密度小的空气在下面，由于重力作用，二氧化氮分子会向下运动，从而加速
二者的混合；
D.密度小的空气在上面，密度大的二氧化氮在下面，则气体的重力不会加速二者的混合，可以说明分子在
不停运动。
13.下列对如图所示四种分子的分析错误的是（　　）
A．一个水分子由三个原子构成
B．氮分子和氢分子由相同的原子构成
C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D．比较氮分子和氢分子，能说明分子可由种类相同的原子构成
【答案】B
由如图信息可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故正确，不符合题意；
B. 氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，氮分子和氢分子由不同种类的原子构成，故错误，
符合题意；
C. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说明分子可由种类不同的原子构成，故正确，不符合题意；
D. 氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，能说明分子可以同种原子构成的，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
14.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型 （如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是
①玻尔：分层模型 ②卢瑟福：核式结构 ③汤姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【解析】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。所以，先后顺序为③→②→①。
15.小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
【答案】D
【解析】
A、题图示的各粒子核内质子数都是1，为氢元素，A合理；
B、“"表示电子， 带负电，质量远小于质子，B合理；
C、“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同，C合理；
D、“”表示质子，带正电，与中子的个数不一定相等，D不合理。
16.原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
17.钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
【答案】D
【解析】
A. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，核外电子数比钠原子少了一个电子，故错误；
B. 因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，只是电子发生了改变，核内中子
数不变；
C. Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子不显电性；
D. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，但质子数不变，所以属于同种元素；
18． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【解析】
A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
19.R2-的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
【答案】B
【解析】R2-的离子是R原子得2个电子形成，其核外共有n个电子，则R原子的电子数为n－2，原子中质子数＝电子数，原子核内质子数为 n－2，B正确；
20．推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
【答案】A
【解析】根据反物质和正物质的特点分析判断。
【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。故A正确，而B、C、D错误。
（二）填空题
21.（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
【答案】（1）原子；8
【解析】（1）①当x＝10+y时，质子数＝电子数，该粒子为原子。 ②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，氯离子是氯原子得一个电子达到的相对稳定结构，y＝ 8.
22．如图是教材中的两个演示实验，请用分子动理论的相关知识解决下列问题：
（1）如图1，往一端封闭的玻璃管内注入清水，再沿管壁缓缓注入酒精，标出酒精上液面的位置。然后用手指堵住管口，反复颠倒，使两者充分混合，发现混合液的液面低于标记位置，说明 　 　。
（2）如图2，两只分别装有空气和红棕色二氧化氮气体的玻璃瓶瓶口相对，中间用玻璃板隔开。抽去玻璃板，使两个瓶口相互贴紧，将会看到 　 　。
【答案】（1）分子之间存在空隙；（2）左边瓶子变红棕色，右边瓶子颜色变淡。
【解析】
（1）因为分子间存在着空隙，水和酒精充分混合后，酒精分子和水分子分别进入了对方分子的空隙中，使得水和酒精混合后的总体积变小了；
（2）抽去玻璃板后，左边瓶子变红棕色，右边瓶子颜色变淡，两瓶气体颜色逐渐变得相同，主要是因为分子在不停地在无规则运动。
23．小衢在做液体扩散的实验，在两只烧杯中分别装入50mL的热水和冷水，用注射器同时慢慢地将红墨水注入两杯水的 　 　（选填“上部”，“底部”或“任意位置”）。观察到热水比冷水先变红，出现这种现象的原因是 　 　。
【答案】底部；分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子的热运动越剧烈。
【解析】将两只烧杯分别装入热水和冷水，为了减小重力的影响，用注射器慢慢地将红墨水注入两杯水的底部，一段时间后，看到热水中红墨水扩散得快，说明温度越高，分子运动越快。
24．）小科在学习了《物质的构成》后，做了如下实验。
（1）图甲是演示液体扩散现象的装置。最初两种液体A和B的界面十分清晰，几天之后，两种液体混合均匀了。为了更好地证明分子在不停地做无规则运动，开始时　 　(填“A”或“B”)是密度较大的液体。
（2）如图乙所示，在盛有冷水和热水的两杯中分别滴入一滴红墨水，可以看到：红墨水在热水中扩散得快，这说明　 　。
（3）如图丙所示，在铜丝框上宽松地系一根细棉线，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中会形成一层肥皂膜。用手指戳破细棉线一侧的肥皂膜，你会观察到棉线被拉向另一边，该现象说明　 　。
【答案】（1）B（2）温度越高，分子无规则运动越剧烈（3）分子之间存在引力
【解析】
（1）两种液体的密度不同，实验时必须把密度大的液体放在下面，避免由于重力使液体向下落，分不清是重力作用，还是扩散现象，故开始时B是密度较大的液体；
（2）如图乙所示，在盛有冷水和热水的两杯中分别滴入一滴红墨水，可以看到：红墨水在热水中扩散得快，这说明：温度越高，分子无规则运动越剧烈；
（3）如图丙所示，在铜丝框上宽松地系一根细棉线，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中会形成一层肥皂膜。用手指戳破细棉线一侧的肥皂膜，你会观察到棉线被拉向另一边，该现象说明分子之间存在引力。
25．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是　 　(写出3种)，其中　 　是化学变化中的最小微粒，它是由　 　和　 　构成的。
（2）元素的种类由　 　数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　数，故属于同种　 　。
【答案】（1）①②⑤；②；④；⑥（2）③（3）③；⑧
【解析】
（1） 构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故选 ①②⑤ ；原子是化学变化中的最小微粒，由原子核和电子构成。
（2）元素的种类由质子数决定。
（3） Mg和Mg2+因具有相同的质子数，属于同种元素。
26.如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子　 　(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是　 　。
【答案】（1）质子数不同（2）失去；钠离子和氯离子
【解析】
（1）钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同；
（2）钠离子带正电荷，故钠原子 失去电子形成钠离子； 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 。
（三）实验探究题
27．化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空：
（1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是 　 　，它是化学变化中的 　 　粒子。
（2）图2为三种元素的原子结构示意图。
①表示氧原子的是 　 　（填序号），氧原子在化学变化过程中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
②三种元素化学性质相似的原因是 　 　。
③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为 　 。
【答案】（1）原子；最小；（2）C；得到；最外层电子数相同；S2﹣。
【解析】
（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，因此甲是原子，原子是化学变化中的最小粒子；（2）
①氧原子的质子数为8，核外有8个电子，分成两层排布，依次为2、6，则表示氧原子的是C，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学变化过程中容易得到电子；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；③B是硫原子，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成带有两个单位负电荷的硫离子，则硫离子符号为S2﹣。
28．学习分子的有关知识后，小明和同学提出了这样一个问题：分子运动的快慢和哪些因素有关？在观察研究的基础上，他们提出了这样几种猜想：
①分子运动快慢可能与物质的温度有关。
②分子运动快慢可能与物质的种类有关。
为了研究猜想①是否正确，小明和同学进行了如下实验：取来相同的两只烧杯，在其中放质量相同的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，观察两杯水颜色变化的快慢。
他们通过分析归纳，总结得出了分子运动快慢与物质的温度之间的关系。
（1）实验中观察到的现象是　 　，得到的结论是　 　。
（2）实验过程中，用相同的烧杯，放入相同质量的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，所运用的一种研究方法是　 　。
（3）做这个实验时，　 　(填“能”或“不能”)搅动杯中的水，其原因是　 　。
【答案】（1）热水杯中的颜色变化得快；温度越高，分子的无规则运动越剧烈
（2）控制变量法
（3）不能；搅拌后观察不到两杯水颜色变化快慢的区别
【解析】
（1） 本实验探究分子运动的快慢和哪些因素有关，实验中观察到的现象是热水杯中的颜色变化得快，得到的结论是温度越高，分子的无规则运动越剧烈。
（2） 实验过程中，用相同的烧杯，放入相同质量的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，所运用的一种研究方法是控制变量法；
（3）做这个实验时，不能搅动杯中的水，其原因是 搅拌后观察不到两杯水颜色变化快慢的区别 ；
29．某学习研究小组用水电解器电解水， 测定两管逸出气体的体积，记录如下表， 请回答：
时间/min 体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8
连电源负极的管(A)中气体 6 12 20 29 39 49 59 69
连电源正极的管(B)中气体 2 4 7 11 16 21 26 31
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是　 　
（2） 装置气密性良好、读数正确， 但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是　 　
（3） 根据分子模型 回答下列问题。
①甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是　 　
②从图中你可以得出的正确结论是 　 　(填序号， 可多选)。
a．分子是由原子构成的
b． 反应前后分子种类不变
c． 化学反应中分子可分成原子， 而原子不能再分
③在电解水实验中一般会加入　 　等物质增强溶液的导电性。
【答案】（1）1：2
（2）开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的容解度比氢气大
（3）甲；ac；氢氧化钠或稀硫酸
【解析】
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是1：2。
（2）电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，它们
的溶解性不同，开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态，且氧气在水中的容解度比氢气大。
（3）① 甲是水，乙是氢气，丙是氧气，三种物质中属于化合物的是水，氢气、氧气属于单质。
② 从图中可以得出的正确结论是：a.分子是由原子构成的；c.化学反应中分子可分成原子，而原子
不能再分。
③ 在电解水实验中一般会加入稀硫酸或氢氧化钠溶液等物质增强溶液的导电性。
（四）解答题
30．下面是一组实验，观察实验完成填空。
（1）如图甲所示，向一端封闭的玻璃管中注水至一半位置，再注入酒精直至充满。封闭管口，并将玻璃管反复翻转，使水和酒精充分混合，观察液面的位置。发现混合后与混合前相比总体积变　 　，说明分子间存在　 　。固体和液体很难被压缩说明分子间存在　 　。
（2）图乙是　 　现象，说明分子在不停地做无规则运动。
（3）图丙是把墨水滴入冷水和热水的情况，此实验说明　 　，分子无规则运动越剧烈。
（4）如图丁所示，把一块玻璃板用弹簧测力计拉出水面，观察到弹簧测力计示数在玻璃板离开水面时比离开水面后　 　(填“大”“小”或“不变”)，说明分子间存在　 　。
【答案】（1）小；间隙；斥力（2）扩散（3）温度越高（4）大；引力
【解析】
（1） 如图甲所示，向一端封闭的玻璃管中注水至一半位置，再注入酒精直至充满。封闭管口，并将玻璃管反复翻转，使水和酒精充分混合，观察液面的位置。发现混合后与混合前相比总体积变小，说明分子间存在间隙。固体和液体很难被压缩说明分子间存在斥力。
（2）把一种物质进入另一种物质的现象叫做扩散；图乙是扩散现象，说明分子在不停地做无规则运动。
（3）图丙是把墨水滴入冷水和热水的情况，此实验说明温度越高，分子无规则运动越剧烈。
（4）如图丁所示，把一块玻璃板用弹簧测力计拉出水面，观察到弹簧测力计示数在玻璃板离开水面时比离开水面后大，说明分子间存在引力；
31.如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）如图甲所示，a管与电源的　 　极相连。
（2）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有　 　（选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，　 　（选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
【答案】（1）负（2）气体分子间的平均距离（3）氢气
【解析】
（1）根据甲图可知，a管内气体体积大于b管，则a管气体为氢气，与电源的负极相连。
（2）根据图乙可知，气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有气体分子间的平均
距离。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，氢气更难溶于水。
32.探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是　 　。
【答案】（1）不会（2）B（3）质子
【解析】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布， 则α粒子在各个方向受力平衡，就不会发生大角度散射。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。所以原子内部绝大部分空间是
空的。故答案为：B
（3）α 粒子就是氦的原子核，电荷数为2， 氮原核电荷数为7，生成氧原子核电荷数为8， 被打出的微
粒 核电荷数是2+7-8=1，所以是质子。
33.相对原子质量的求法。
(1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为　 　、　 　。
(2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量　 　，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　 　上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈　 　数+　 　数。
(3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
【答案】1；16；很小；原子核；质子；中子
【解析】（1）相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为1、16。
（2）质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈质子数+中子数。
（3）知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
34．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是　 　。
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是　 　。
（3）基于α粒子散射实验的研究，你认为丁图中最符合实际的原子结构为　 　（填字母）。
【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 形态规整、但不能体现分子的立体结构 形态扭曲与实际不符
（4）小科、小红两位同学均用超轻粘土制作甲烷分子模型（如图戊所示）。参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”。为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议：　 　。
【答案】（1）原子核（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，（3）C
（4）将中间的碳原子进行适当处理，将周围的四个氢原子安装在对应位置构成一个正四面体结构
【解析】
（1）卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是原子核；
（2）出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是： 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来
的方向前进 。
（3）根据散射实验可知，原子中间为原子核，周围几乎都是空的，故选C；
（4）为使该模型的“指标二”达到“优秀”，我的建议是：将中间的碳原子进行适当处理，将周围的四
个氢原子安装在对应位置构成一个正四面体结构即可。
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专题3 物质由微观粒子构成
一、内容要求及举例：
例1 用“”表示氧原子，“ ”表示氢原子 ，则保持水的化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
【变式训练1】科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是
A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同
C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
例2 如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子核外有　 　个电子。
（2）锂原子的核电荷数为　 　。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　 　（填字母）。
A.原子整体不显电性； B.原子核是不可分割的实心球体；
C.原子核比原子小得多； D.原子质量主要集中在原子核上
【变式训练2】如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
例3 一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为（ ）
A．12n/m B．n/12m C．12m/n D．m/12n
【变式训练3】科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而　 　不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
二、专题评价作业
（一）选择题：
1．对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 水结成冰不流动 水分子停止运动
B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小
C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同
D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成
A．A B．B C．C D．D
2．甲、乙、丙、丁四幅图所示情境及其描述，能够说明分子间有引力的是（　　）
A．甲图中，抽掉玻璃板，瓶内气体颜色最后变得均匀
B．乙图中，两个铅柱洗净紧压后结合在一起很难分开
C．丙图中，百花盛开，四溢的花香引来了长喙天蛾
D．丁图中，水和硫酸铜溶液，静置十天后分界面就逐渐变得模糊不清了
3．用分子的观点解释下列现象，正确的是（　　）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖能溶于水说明分子在做无规则运动
C．气体易被压缩说明分子间间隔很小 D．石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小
4．关于如图所示的四个热学实验，下列说法中正确的是（　　）
A．甲图所示中二氧化氮的密度大于空气的密度，因此不能发生扩散现象
B．乙图所示中红墨水在热水中比在冷水中扩散得快，说明扩散的快慢与温度有关
C．丙图所示中将一定量的水与酒精混合后总体积变小，是由于酒精蒸发了
D．丁图所示中两个铅块没有被重物拉开，说明分子之间只存在引力
5．用物质构成的微粒模型可以解释生活中的一些现象，下列说法错误的是（　　）
A．温水加热体积变大，是因为温度升高，分子运动加剧，水分子之间的空隙变大
B．酒精和汽油混合后体积增大，是因为混合后两种分子的体积都增大
C．走进中医馆就能闻到中药味，是由于分子在做永不停息地无规则运动
D．打足气的篮球很难被压瘪是因为分子之间存在斥力
6．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　）
A．氙原子的原子质量为131.3g
B．氙原子结构示意图中X＝8
C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似
D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变
7．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是（　　）
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．原子核是不可分割的实心球体
D．由图可知，锂原子带3个单位负电荷
8．如图为电解水的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．图1玻璃管a中产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．图1玻璃管a、b中产生气体的体积比为2：1
C．图2中水分解的微观顺序是甲→丙→乙
D．该实验能证明水是由氢原子和氧原子组成的
9．如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．b端是电源的正极
B．c试管收集的气体有可燃性
C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2
10．水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是（　　）
A．可用带火星的木条分别检验a、b管内产生的气体
B．④处的微粒为，是实验中b管产生的气体
C．反应前后，原子的种类、数目、质量均不变
D．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
11．以分子运动的观点看，水蒸发的实质如图所示。“●”表示水分子，“→”表示分子运动的方向，下列选项中，可以正确表示水分子变化的是（　　）
A． B． C． D．
12．下列四种设计，当抽出玻璃板后，都会观察到密度比空气大的红棕色二氧化氮气体进入空气中，但其中不能说明二氧化氮分子处于不停运动的是（ ）
A． B． C． D．
13.下列对如图所示四种分子的分析错误的是（　　）
A．一个水分子由三个原子构成
B．氮分子和氢分子由相同的原子构成
C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D．比较氮分子和氢分子，能说明分子可由种类相同的原子构成
14.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型 （如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是
①玻尔：分层模型 ②卢瑟福：核式结构 ③汤姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
15.小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
16.原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
17.钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
18． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
19.R2-的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
20．推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
（二）填空题
21.（1）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
22．如图是教材中的两个演示实验，请用分子动理论的相关知识解决下列问题：
（1）如图1，往一端封闭的玻璃管内注入清水，再沿管壁缓缓注入酒精，标出酒精上液面的位置。然后用手指堵住管口，反复颠倒，使两者充分混合，发现混合液的液面低于标记位置，说明 　 　。
（2）如图2，两只分别装有空气和红棕色二氧化氮气体的玻璃瓶瓶口相对，中间用玻璃板隔开。抽去玻璃板，使两个瓶口相互贴紧，将会看到 　 　。
23．小衢在做液体扩散的实验，在两只烧杯中分别装入50mL的热水和冷水，用注射器同时慢慢地将红墨水注入两杯水的 　 　（选填“上部”，“底部”或“任意位置”）。观察到热水比冷水先变红，出现这种现象的原因是 　 　。
24．小科在学习了《物质的构成》后，做了如下实验。
（1）图甲是演示液体扩散现象的装置。最初两种液体A和B的界面十分清晰，几天之后，两种液体混合均匀了。为了更好地证明分子在不停地做无规则运动，开始时　 　(填“A”或“B”)是密度较大的液体。
（2）如图乙所示，在盛有冷水和热水的两杯中分别滴入一滴红墨水，可以看到：红墨水在热水中扩散得快，这说明　 　。
（3）如图丙所示，在铜丝框上宽松地系一根细棉线，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中会形成一层肥皂膜。用手指戳破细棉线一侧的肥皂膜，你会观察到棉线被拉向另一边，该现象说明　 　。
25．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是　 　(写出3种)，其中　 　是化学变化中的最小微粒，它是由　 　和　 　构成的。
（2）元素的种类由　 　数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　数，故属于同种　 　。
26.如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子　 　(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是　 　。
（三）实验探究题
27．化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空：
（1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是 　 　，它是化学变化中的 　 　粒子。
（2）图2为三种元素的原子结构示意图。
①表示氧原子的是 　 　（填序号），氧原子在化学变化过程中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
②三种元素化学性质相似的原因是 　 　。
③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为 　 。
28．学习分子的有关知识后，小明和同学提出了这样一个问题：分子运动的快慢和哪些因素有关？在观察研究的基础上，他们提出了这样几种猜想：
①分子运动快慢可能与物质的温度有关。
②分子运动快慢可能与物质的种类有关。
为了研究猜想①是否正确，小明和同学进行了如下实验：取来相同的两只烧杯，在其中放质量相同的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，观察两杯水颜色变化的快慢。
他们通过分析归纳，总结得出了分子运动快慢与物质的温度之间的关系。
（1）实验中观察到的现象是　 　，得到的结论是　 　。
（2）实验过程中，用相同的烧杯，放入相同质量的冷水和热水，各滴入一滴红墨水，所运用的一种研究方法是　 　。
（3）做这个实验时，　 　(填“能”或“不能”)搅动杯中的水，其原因是　 　。
29．某学习研究小组用水电解器电解水， 测定两管逸出气体的体积，记录如下表， 请回答：
时间/min 体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8
连电源负极的管(A)中气体 6 12 20 29 39 49 59 69
连电源正极的管(B)中气体 2 4 7 11 16 21 26 31
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是　 　
（2） 装置气密性良好、读数正确， 但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是　 　
（3） 根据分子模型 回答下列问题。
①甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是　 　
②从图中你可以得出的正确结论是 　 　(填序号， 可多选)。
a．分子是由原子构成的
b． 反应前后分子种类不变
c． 化学反应中分子可分成原子， 而原子不能再分
③在电解水实验中一般会加入　 　等物质增强溶液的导电性。
（四）解答题
30．下面是一组实验，观察实验完成填空。
（1）如图甲所示，向一端封闭的玻璃管中注水至一半位置，再注入酒精直至充满。封闭管口，并将玻璃管反复翻转，使水和酒精充分混合，观察液面的位置。发现混合后与混合前相比总体积变　 　，说明分子间存在　 　。固体和液体很难被压缩说明分子间存在　 　。
（2）图乙是　 　现象，说明分子在不停地做无规则运动。
（3）图丙是把墨水滴入冷水和热水的情况，此实验说明　 　，分子无规则运动越剧烈。
（4）如图丁所示，把一块玻璃板用弹簧测力计拉出水面，观察到弹簧测力计示数在玻璃板离开水面时比离开水面后　 　(填“大”“小”或“不变”)，说明分子间存在　 　。
31.如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）如图甲所示，a管与电源的　 　极相连。
（2）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2：1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有　 　（选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，　 　（选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
32.探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示：
①α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来如乙图所示。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是　 　。
33.相对原子质量的求法。
(1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为　 　、　 　。
(2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量　 　，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　 　上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈　 　数+　 　数。
(3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。
34．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°、有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是　 　。
（2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是　 　。
（3）基于α粒子散射实验的研究，你认为丁图中最符合实际的原子结构为　 　（填字母）。
【拓展与应用】在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能很好体现分子的正四面体结构 形态规整、但不能体现分子的立体结构 形态扭曲与实际不符
（4）小科、小红两位同学均用超轻粘土制作甲烷分子模型（如图戊所示）。参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，而“指标二”评定为“合格”。为使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议：　 　。
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