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饱和溶液和不饱和溶液判断 综合题 变式练
2025年中考化学一轮复习备考
1．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下图所示。
果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 (其质量比为 4∶5∶1) 使用方法： 15g“果蔬洗盐”加入 1000g 水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，3min 后捞出，清水冲洗
(1)氯化钠在该溶液中以 、 (填微粒符号)形式分散。
(2)在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分完后该溶液中氯化钠的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)20℃时，碳酸钠的溶解度为 。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠 克，配成的溶液属于碳酸钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 。
2．福建海盐的开采历史悠久。
(1)《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。
①图1中“牢盆”的作用相当于图2中的 （填仪器名称）。
②“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是CaCO3）烧成的“灰”，写出蛤蜊壳烧成“蜃灰”的化学方程式 。
③结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是 ；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(2)明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆盐用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。
①相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 。
②20℃时720g含NaCl 5%的海水，需日晒蒸发不小于 g的水才能析出NaCl晶体。
3．钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如下表所示。
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 硫酸钾 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
回答下列问题：
(1)硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而 （“增大”或“减小”）。
(2)时，将硫酸钾加到水中，充分搅拌后，所得溶液为______（填字母）。
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．不能确定
(3)时，分别将硫酸钾、硝酸钾加入到各盛有水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，则 （结果精确到0.1）。
(4)下列有关说法正确的是_______（填标号）。
A．硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量的硝酸钡溶液除杂
B．硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法
C．将时等质量的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至时，硝酸钾析出得较多
D．将时硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小
4．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。”
温度℃ 20 60 90 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.0 39.8
54.8 61.3 70.0 73.0
33.5 52.2 51.1 46.2

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和化学实验操作的 原理相似。（填“蒸发结晶”“降温结晶”）
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至有晶体析出，过滤，所得溶液的质量为150g，其中溶液中含水100g、NaCl39.8g、7.65g及2.55g（其他成分忽略不计），再将此溶液降温至20℃，所得溶液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
(3)下列有关说法中正确的是______。
A．60°C时，溶液的溶质质量分数小于溶液的
B．将60°C时NaCl和的饱和溶液降温至20°C，溶液中析出的晶体更多
C．90°C时，将20g NaCl加入50g水中充分溶解，可得到69.5g NaCl溶液
D．90°C时，将等质量的、NaCl饱和溶液降温至20°C，溶液中水的质量更大
5．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，提取表格信息并解释冬天能捞到碱的原因是 。
(3)将溶质质量分数为20.0%的氯化钠溶液50.0g加水稀释成10.0%，需要加水的质量是 g。
(4)下列说法正确的 (填标号)。
a.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3
b.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3
c.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
d.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
6．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度曲线如图所示。
×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
(1)取“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，形成的溶液是的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)测待测液的酸碱度：用胶头滴管取(1)配制的少量待测液，滴在pH试纸上， ，读出溶液pH．若试纸润湿后再去测溶液的pH，测出该溶液的pH会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)除去样品中少量的，可用溶解—蒸发—过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是
7．天宫课堂第二课中，王亚平作了一个有趣的“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成了“冰球”。醋酸钠的溶解度表如下图所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 83.0 139 146 153 161 170
(1)实验中使用的醋酸钠化学式为NaAc，它的物质类别属于_______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)醋酸钠可以采用醋酸(化学式为HAc)和碳酸钠来制备，其反应的方程式为 。
(3)40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为 (只需列式)，若将此饱和溶液升温到60℃，溶液的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%，所用浓溶液和水的质量比为 。
(5)醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯醋酸钠。
8．氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
9．纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其中主要原理是一定条件下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，过滤并将碳酸氢钠晶体加热分解制取纯碱。
相关反应：①②。
相关物质的溶解度随温度变化如下。

(1)纯碱属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
(2)NH4Cl在70℃时形成的饱和溶液的质量分数为 (保留0.1%)。
(3)已知20℃NaCl的溶解度为36g，下列可以得到20℃NaCl的饱和溶液的是 (填序号)
a．俯视量取50mL水(密度为1g/cm3)与18gNaCl在20℃时充分溶解
b．配制80℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时过滤
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A．将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液中溶质不含NaHCO3
B．析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小
C．过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．60℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是NH4HCO3
10．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①
②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 50
溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14
K2CO3 107 109 110 114 121
KOH 97 103 112 126 140
(1)20℃时，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是 （填序号）。
a.溶质的质量
b.溶质的质量分数
c.氢氧化钙的溶解度
d.溶剂的质量
e.溶液的质量
(3)20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。
参考答案
1．(1) Na+ Cl-
(2) 玻璃棒 不变
(3) 20g 7.5 不饱和溶液
(4)氯化钠溶解度受温度影响很小
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在；
（2）用固体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶等；
溶液具有的特征是均一性和稳定性，将溶液一分为二后，该溶液中氯化钠的溶质质量分数不变；
（3）根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g；
根据标签信息氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为 4∶5∶1)，则15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质量为 ；
根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即为100g的水中恰好完全溶解20g碳酸钠，而标签中15g“果蔬洗盐”中含有碳酸钠的质量为7.5g，且将果蔬洗盐放入1000g的水中，形成不饱和溶液；
（4）根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，而碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，则提纯氯化钠最好采用蒸发结晶。
2．(1) 蒸发皿 氯化钠的溶解度受温度影响不大 饱和
(2) 节约能源 584
（1）①图1中“牢盆”的作用相当于图2中的蒸发皿；
②“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是CaCO3）烧成的“灰”，该反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③氯化钠的溶解度受温度影响不大，故该“煎盐”技术不采用降温结晶的方法；
析出晶体后，说明“牢盆”中剩余液体不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；
（2）①相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”，海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源；
②由图3可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，设要使该温度下，氯化钠溶液达到饱和，需要蒸发水的质量为x，则，x=584g，则需日晒蒸发不小于584g的水才能析出NaCl晶体.
3．(1)增大
(2)A
(3)67.6
(4)D
（1）由图可知，硫酸钾、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大；
（2）20℃时，硫酸钾的溶解度为11.1g，即该温度下，100g水中最多可溶解11.1g硫酸钾，则该温度下，将10.0g硫酸钾加到50.0g水中，充分搅拌后，只能溶解5.55g，则所得溶液为饱和溶液。
故选A；
（3）40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入到各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硫酸钾的溶解度为14.8g，溶解质量相同的硫酸钾、硝酸钾，硫酸钾需要的水更多，硫酸钾在水溶液中恰好达到饱和时，硝酸钾也会全部溶解，则m为溶解10g硫酸钾消耗的水的质量，则，m≈67.6；
（4）A、硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，除去了原物质，不符合题意；
B、硝酸钾、硫酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硫酸钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用降温结晶的方法，不符合题意；
C、将60℃时等质量的硫酸钾、硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾和硫酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比硫酸钾的溶解度受温度影响大，故硝酸钾析出的晶体多，但是溶液的状态未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
D、20℃时，溶解度：硫酸钾小于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：硫酸钾小于硝酸钾，将20℃时硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，升温后，硫酸钾和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小，符合题意。
故选D。
4．(1)蒸发结晶
(2) 饱和 5.1%
(3)C
（1）海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，是利用水蒸发后，固体结晶析出，则与蒸发结晶的原理相似。
（2）20℃，氯化钠的溶解度为36g，则降温过程中，有氯化钠结晶析出，得到的为氯化钠的饱和溶液；
20℃，氯化镁的溶解度为54.8g，则为氯化镁的不饱和溶液，其中氯化镁的质量分数为。
（3）A、由于硫酸镁和氯化镁的溶液不一定饱和，则不能比较两种溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确；
B、由于不确定氯化钠和硫酸镁的饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确；
C、90℃，氯化钠的溶解度为39g，则50g水中最多可溶解度氯化钠的质量为，则将20g NaCl加入50g水中充分溶解，可得到19.5g+50g=69.5g NaCl溶液，该选项说法正确；
D、降温过程中，水的质量不变，90℃时，氯化镁的溶解度比氯化钠大，则等质量的氯化镁和氯化钠的饱和溶液中，氯化钠溶液中的水的质量更大，该选项说法不正确。
故选C。
5．(1)饱和
(2)碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出
(3)50.0或50
(4)ab
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g氯化钠，得到饱和溶液，故填：饱和；
（2）“冬天捞碱”得到的主要成分为Na2CO3，由表格信息可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天能捞到碱，是因为冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，故填：碳酸钠溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50.0g×20.0%=(50.0g+x)×10.0%，得x＝50.0g，故填：50.0或50；
（4）a、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3，故说法正确；
b、20℃时溶解度：NaCl＞Na2CO3，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，故说法正确；
c、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故说法错误；
d、溶于水，加入稀盐酸，氯化钠不能与稀盐酸反应，不能检验捞得的“碱”中含有NaCl，故说法错误。
故选ab。
6．(1)不饱和溶液
(2) 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 偏小
(3)40℃左右的溶解度较大，能减少Na2CO3固体的析出
（1）由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液；
（2）测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH值；pH 试纸不能湿润，pH试纸湿润相当于稀释待测液，因此用湿润的pH试纸测定碱性溶液，pH会偏小；
（3）由图可知，40℃左右，碳酸钠的溶解度大，过滤在40℃左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出。
7．(1)C
(2)
(3) 不变
(4)1：2
(5)降温结晶
（1）醋酸钠是由钠离子和醋酸根构成，属于盐，故选C。
（2）醋酸为酸，能和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则该温度下，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为；
升高温度，醋酸钠的溶解度增大，但溶液中的各成分质量不变，则溶质质量分数不变。
（4）稀释前后溶质质量不变，设需要浓溶液的质量为x，需要加入的水的质量为y，则：36%x=12%（x+y），解得x：y=1：2。
（5）由表中内容可知，醋酸钠的溶解度受温度影响比较大，若醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可通过降温结晶的方法提纯醋酸钠。
8．(1)>
(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
(3) 100 不饱和
(4)
（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7；
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小；
（3）①该溶液中LiOH的质量为：；
②该溶液中氢氧化钠的质量为：，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液；
（4）Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
9．(1)盐
(2)37.5%
(3)ab
(4)B
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐。
（2）由溶解度曲线可知，NH4Cl在70℃的溶解度是60g，则NH4Cl在70℃时形成的饱和溶液的质量分数为：=37.5%。
（3）a．俯视量取50mL水(密度为1g/cm3)，则量取水的体积少于50mL，水的质量少于50g，由于20℃时50g水最多能溶解18gNaCl，所以俯视量取50mL水(密度为1g/cm3)与18gNaCl在20℃时充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，此选项
符合题意；b．80℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时，NaCl的溶解度减小，有少量晶体析出，过滤，所得滤液为NaCl的饱和溶液，此选项符合题意。故选ab。
（4）A. 将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液，是NaHCO3的饱和溶液，溶质含NaHCO3，此选项错误；
B. 析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小，此选项正确；
C. 过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，此选项错误；
D. 60℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多的是溶解度最小的物质，由溶解度曲线可知，60℃时四种固体物质溶解度最小的是NaHCO3，此选项错误。
故选B。
10．(1)不饱和
(2)ae
(3) 解：设1.38g碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y
x=1g
y=0.74g
得到固体的质量为1.5g，说明其中含未0.5g未溶解的氢氧化钙的质量，说明碳酸钾完全反应，氢氧化钙剩余，则滤液中的溶质为：KOH、Ca(OH)2
加入氢氧化钙的质量包括与碳酸钾反应的质量，溶解在水中的质量及未溶解的质量，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，故加入氢氧化钙的质量为：0.74g+0.16g+（1.5g-1g）=1.4g
（1）20℃时，氢氧化钾的溶解度为112g，该温度下，氢氧化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和溶液；
（2）a、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶质析出，溶质的质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶质质量增加，但是由于消耗了水，最后溶质质量小于原溶质质量，符合题意；
b、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数逐渐减小，完全反应后，逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增大，最后恢复至原温度，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
c、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，待完全反应后，逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增加，最后恢复原样，不符合题意；
d、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂的质量减小，不符合题意；
e、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶质析出，溶质的质量减小，溶液质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶质质量增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液质量小于原溶液质量，符合题意。
故选ae；
（3）见答案。
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