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含杂质的化学方程式计算 变式练
2025年中考化学一轮复习备考
一、计算题
1．《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
(1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
(2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
2．某化学兴趣小组在老师的带领下到某矿山去测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品12g，与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得有关数据记录如下表：
反应前烧杯和稀盐酸的质量 充分反应后烧杯和其中混合物的质量
160g 167.6g
(1)反应过程中，产生气体的速率越来越慢，其原因可能是 。
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%，写出计算过程）
3．冶炼金属铜的方法之一为火法炼铜，即将辉铜矿(主要成分Cu2S，其含量为64%)在空气中高温焙烧，反应生成铜和二氧化硫。
(1)计算生产3.2t铜，需要辉铜矿的质量(请写出具体计算过程)
(2)目前生产铜的主要方法是火法炼铜，但在生产的过程中会产生环境污染物，因此在焙烧辉铜矿时需加一些生石灰，生石灰的作用是 。
4．高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测定高速钢中碳的含量，兴趣小组将8.7g高速钢（只含铁和碳）样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯内物质的质量为108.4g。请回答：
(1)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
(2)试计算该高速钢样品中碳的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
5．小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下(牙膏中其它成分不与盐酸反应)：
时间(min) 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量(g) 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8
请计算：
(1)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范)，导致偏小的原因可能是 。
A．有水蒸气逸出
B．装置漏气
C．锥形瓶内残留二氧化碳
6．登山运动员登山时常用氢化钙作供氢剂。氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应并释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙（杂质不参与反应）进行探究。取10g该氢化钙样品溶于一定量的水中，共产生H20.8g。
(1)计算该氢化钙样品中氢化钙的质量分数。（写出计算过程）
(2)氢气是最理想的清洁能源的原因是 。
7．氢化钙是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为。已知用120g氢化钙样品可制得10g氢气。

(1)请计算该样品中氢化钙的质量分数。(写出计算过程)
(2)往120g样品中逐渐加水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。
8．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。
根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)合金中铜的质量分数？
9．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验:
①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：（方程式）。
(1)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。
(2)每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为 。
(3)求该样品中碳酸钙的质量分数。
10．冬天不少人喜欢使用“暖宝宝”取暖。某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等，兴趣小组的同学围绕这些成分展开探究：
(1)同学取少量发热包中的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 现象，得出结论：粉末中含有铁粉。
(2)求该品牌“暖宝宝”中铁粉的含量
已知发热包中其他成分不与酸反应，请根据实验数据计算该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数。
参考答案
1．(1)合金的熔点降低
(2)解：设理论上可以炼出锡的质量是。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。
（2）详见答案。
2．(1)反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小（合理即可）
(2)解：生成二氧化碳的质量为160g+12g-167.6g=4.4g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
（1）由于反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小，所以反应过程中，产生气体的速率越来越慢。故填：反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小。
（2）详见答案。
3．(1)解：设需要辉铜矿的质量为x
答：需要辉铜矿的质量为6.25t。
(2)除去生产中产生的SO2气体
（1）详解见答案。
（2）火法炼铜中产生污染气体二氧化硫，直接排放会污染空气，可以在焙烧时加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，从而防止二氧化硫污染空气。
故填：除去生产中产生的SO2气体。
4．(1)低
(2)反应生成氢气的质量为，设高速钢样品中铁的质量为x，
高速钢样品中碳的质量分数
答：高速钢样品中碳的质量分数为3.4%。
（1）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低；
（2）见答案。
5．(1)解：产生二氧化碳的质量为：。
设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x。
x=5g
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：
答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数是50%。
(2)C
（1）见答案。
（2）A、有水蒸气逸出，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意；
B、该实验需要将生成的二氧化碳排出装置，装置漏气对结果没有影响，不符合题意；
C、锥形瓶内残留二氧化碳，装置和药品的总质量减少偏小，即二氧化碳的质量偏小，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小，符合题意。
故选：C。
6．(1)解：设该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为x
x=84%
答：该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为84%。
(2)环保、热值高
（1）氢气的质量（0.8g）、样品的质量（10g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出该氢化钙样品中氢化钙的质量分数，详见答案。
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，同时氢气热值高，所以被认为是最理想的清洁能源。故填：环保、热值高。
7．(1)解：设该样品中氢化钙的质量为x，消耗的水的质量为y。
，
解得，
该样品中氢化钙的质量分数为
答：该样品中氢化钙的质量分数为。
(2)
（1）详解见答案。
（2）
氢化钙遇水发生化学反应生成氢氧化钙和氢气，逐渐加水生成的氢气的质量增加，当水的质量为90g时，氢化钙全部反应完，生成的氢气的质量为10g，之后氢气的质量不再增加，产生氢气的曲线图为。
8．(1)0.2g
(2)解：设合金中锌的质量为
合金中铜的质量分数为：
答：合金中铜的质量分数是67.5%。
（1）根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）解析见答案。
9．(1)反应物间的接触面积
(2)4.4g
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x
所以样品中碳酸钙质量分数=
答：该样品中碳酸钙的质量分数为40%。
（1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，可知等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，则反应物间的接触面积影响化学反应的速度。
（2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）见答案。
10．(1)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
(2)生成的氢气质量为50g+10g-59.8g=0.2g；
设10g样品中铁粉质量为
则该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数：
答：该品牌“暖宝宝”中铁粉的质量分数为56%。
（1）由于铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故观察到：产生气泡，溶液变浅绿色；
（2）解析见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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