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2025年四川省乐山市第一中学校高2022级高三二模测试
化 学
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
2．下列化学用语表达正确的是
A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型：
3．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应
C．可与金属钠反应放出H2 D．分子中含有3种官能团
4．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是
A．1 L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NA
B．0.01mol/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA
C．每氧化1mol ，转移的电子数为2 NA
D．若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
5．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
B．向 溶液中加入酸性溶液：
C．向溶液中滴入过量的氨水：
D．向溶液中加入过量的溶液：
6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是
A．提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法
B．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度
7．一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是
A．是离子化合物 B．非金属性：
C．原子半径： D．简单氢化物的沸点：
8．PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是
A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价
C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
9．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是
A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体
C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
D．lmol冰晶体中最多含有2mol氢键
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是
A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙
B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N
C．Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1
D．基态Y原子核外未成对电子数为3
11．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl
B．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化
C．充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极
D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变
12．使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应
B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%
C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线
D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
13．由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式：
B．C点原子的分数坐标是
C．距离原子最近且等距的原子有2个
D．若晶胞中与原子数相同，晶体密度为
14．某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A．①为pH与的关系 B．
C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时，
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 ＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH （以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是 。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
16．（本题14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3
pH 3.7 9.6 11.1 8 9
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 (填字母，下同)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 ；
已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为 。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为 时开始生成沉淀。
17．（本题16分）无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值
(1)已知催化氧化反应，机理如下：
ⅰ： (a>0)
ⅱ： (b>0)
反应过程能量变化如图：
①反应的 (用含有a和b的代数式表示)
②反应时，与快速平衡。已知温度升高，的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是： 。
(2)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
步骤Ⅰ：制高纯氢
所得中含有少量气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收： (注：代)
①利于被吸收的反应条件有 (填选项)。
a．降低温度 b．减小压强
c．减小浓度 d．增大浓度
步骤Ⅱ：合成氨
在保持350℃、和新型催化剂下，将与以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应
②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 (填选项)
a．的浓度不再变化 b．容器体积不再变化
c．和的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化
e．体积分数不再变化
③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数 (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。
步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸
④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量 反应物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步骤Ⅴ在反应前需将冷却。冷却有利于提高产率，原因是 (写出一点即可)。
(3)肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用做电解液负极的电极反应： 。
18．（本题16分）文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：
已知：
I.
Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′
Ⅲ.ROHRBr
回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)请用“*”标出G中所有手性碳原子 。
(3)C中的含氧官能团名称为 。写出B→C的化学方程式 。
(4)试剂X的结构简式为 。
(5)D→E的反应类型为 。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3发生显色反应
其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B D D C D B
题号 11 12 13 14
答案 A B C D
15． V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O SiO2 （1分） 0.5 Fe(OH)3、Al(OH)3 碱 （1分） K＋ 2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑
16． A AB CD 3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O 不能 因阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O还原到低价态 8
17．(1) -(a+b) 温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，c(N2O2)降低，反应ii 速率降低，的生成速率降低
(2) ad abcd 48 低于 防止温度高造成HNO3分解(或温度高NO2溶解度降低)
(3)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
18．(1)苯酚
(2)
(3) 醚键、酮羰基 +ClCOCH2Cl+HCl
(4)NH(CH3)2
(5)还原反应
(6) 12种

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