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黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会高三年级第一次模拟考试
化学学科试题
本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Ce 140
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用体现在方方面面。下列有关说法错误的是
A. 速滑冰鞋上的冰刀属于合金
B. 火炬采用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D. 用于场馆消毒剂核心成分的双氧水，会缓慢分解为水和氧气，对人体和环境无害
2. 反应应用于实验室制备。下列说法正确的是
A. 氮气的电子式
B. 与NaCl均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同
C. 的VSEPR模型
D. NaCl溶液中的水合离子
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向KI浓溶液中加入少量：
B. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
C. 食醋去除水垢中的：
D. 向“84”消毒液中通入少量：
4. 催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g 中含有的质子数为10
B. 过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25
C. 标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5
D. 标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L
5. 下列图示实验中，操作规范的是
A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH
C．调控滴定速度 D．混合浓硫酸和乙醇
A. A B. B C. C D. D
6. 尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是
A. 可用己酸和己胺通过加聚反应制备
B. 尼龙-66的重复单元中含有3种官能团
C. 1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应
D. 每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O
7. 冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B. 冠醚分子Z和之间的作用力是离子键
C. 冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度
8. 下列有关物质的工业制备方法正确的是
A. 制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B. 制硫酸：/S
C. 海水提镁：浓缩海水Mg
D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体
9. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，Y与X、M均相邻，且基态Y原子s轨道与p轨道上电子数相等，短周期Z原子半径最大。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Y>X>Z
B. 沸点：
C. 化学键中离子键百分数：
D. W与X、Y均能形成含有非极性键的二元化合物
10. 研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是
A. 图1中的配位数是8
B. 图1中填充在构成的四面体空隙中
C. 若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25%
D. 若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为
11. 从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区
B. 氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化
C. 氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1
D. 还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
12. 近日，大连理工大学李斐科研团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. LiBr仅起增强导电性的作用
B. 该过程的副产物可能有
C. 阴极区反应：+H2O-2e-=+2H+
D. 若R为—，理论上每生成29g ，同时生成2g
13. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 促进硫酸铜过饱和溶液快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
B 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL10% 溶液，再滴加数滴2% NaOH溶液，振荡
C 探究是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
D 探究补铁剂(含、维生素C)中还原性 向酸性溶液中滴加补铁剂，观察是否褪色
A. A B. B C. C D. D
14. 汽车尾气净化反应为 △H＜0。某温度下，向1L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. ab段NO的反应速率
B. 升高温度，化学反应速率一定加快
C. 该温度下，反应的平衡常数
D. 1s时，加入mol ，此时
15. 一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B. 的的数量级为
C. pH=8、pM=1，发生反应：
D. pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硼氢化钠()是常见的还原剂，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。白硼钙石的主要成分是，含有少量、FeO、和等杂质。利用白硼钙石制取的工艺流程如下：
已知：
①微溶于水，易溶于乙醇。
②偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
请回答下列问题：
（1）B价电子的轨道表达式为_______。
（2）“酸浸”前，需将矿石磨碎，其目的是_______。
（3）写出“酸浸”中发生的氧化还原反应离子方程式_______。
（4）“气体”的主要成分为_______。
（5）“一系列操作X”为_______、_______，过滤、洗涤、干燥。
（6）写出加入后发生反应的化学方程式_______。
（7）现将100kg白硼钙石投入该过程，假设各步损失不计，干燥后称量产品质量为42kg，经测定产品中硼的质量分数为20.0%。则白硼钙石中含硼量为_______(以矿石中的质量分数计，精确至0.1%)。
17. 对甲基苯乙酮()在香精香料配制、医药合成、塑料和树脂工业等领域有里要应用。某校学习小组查阅资料在实验室合成对甲基苯乙酮。
资料一：甲苯、乙酸酐[]催化剂()作用下反应生成对甲基苯乙酮。
资料二：可与乙酸反应生成二乙酰氯化铝()，且易与芳香酮形成配合物。
资料三：相关数据如下表：
试剂名称 分子式 分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/
甲苯 92 -93 110.6 0.8669
乙酸酐 102 -73.1 138.6 1.08
乙酸 60 16.6 118 1.05
对甲基苯乙酮 134 28 94(0.93kPa) 1.005
资料四：实验装置图如下：
实验步骤：
步骤1：如图所示，连接装置。
步骤2：向三颈烧瓶中快速加入研碎的催化剂和188mmol无水甲苯，在搅拌的条件下通过仪器A缓慢地滴加36mmol醋酸酐与47mmol甲苯的混合液，约15min滴完。
步骤3：将三颈烧瓶在95℃时加热5～30min。
步骤4：反应混合液冷却后转移到盛有30mL浓盐酸与30mL冰水的烧杯中，分液。每次用5mL甲苯萃取两次，并将所有甲苯层合并，然后依次用水、NaOH溶液、水洗涤有机层，加入干燥剂干燥。
步骤5：将干燥后的滤液减压蒸馏，收集93-94℃馏分，得到对甲基苯乙酮4.0g。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）合成对甲基苯乙酮的化学方程式为_______。
（3）易与芳香酮形成配合物，原因_______。
（4）装置B的作用是吸收_______。
（5）步骤4中用到的干燥剂可选用_______。
A．无水 B．浓 C．无水
（6）对甲基苯乙酮的产率为_______(精确至0.1%)。
（7）若实验改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______。(精确至1)
18. 的综合利用，对于资源综合利用有重要意义。转化为二甲醚()是常见的一种方式。加氢制总反应可表示为： △H。该反应通过两步完成：
Ⅰ．
Ⅱ．
体系中同时发生副反应：
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）加氢制总反应的△H=_______。
（2）进料比时，不同压强下平衡转化率随温度的变化如图。
四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为_______，一定压强下，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是_______。当反应温度高于350℃时，几条曲线重合，原因是_______。
（3）一定温度下，刚性密闭容器中，加入1mol 和3mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时测得部分物质的物质的量如表所示：
成分 CO
物质的量/mol 0.1 0.4 0.2
平衡时转化为的选择性=_______%(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比，结果保留一位小数)。加氢制总反应用摩尔分数表示的平衡常数(列出计算式)_______。(已知反应的，物质i的摩尔分数。)
（4）一定压强下，和的起始量一定时，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
以下温度，二甲醚产率最高的是_______。
A. 300℃ B. 350℃ C. 400℃ D. 450℃
19. 替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占据重要地位。其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）物质X是A的同系物，结构简式为，X化学名称是_______。
（2）B生成C的反应类型为_______。
（3）由C生成D的化学方程式_______。
（4）F中含氧官能团的名称为_______。
（5）I的结构简式_______。
（6）符合下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有一个苯环
②能与反应
③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为6∶2∶2∶1
（7）参考E→G的转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y和Z的结构简式分别为_______、_______。
黑龙江省教育学会示范性高中专业委员会高三年级第一次模拟考试
化学学科试题 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） （2）增大固液接触面积，增大酸浸速率，提高硼元素的浸出率
（3）
（4）、
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6）
（7）26.7%
【17题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） （3）铝原子有空轨道，可以与氧原子中的孤电子对形成配位键
（4）氯化氢和乙酸 （5）AC
（6）82.9% （7）134
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 温度较低时，平衡转化率主要取决于反应Ⅰ，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡转化率减小；温度较高时，平衡转化率主要取决于反应Ⅲ，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正移，平衡转化率变大 ③. 温度高于350℃时主要发生反应Ⅲ
（3） ①. 66.7% ②. （4）D
【19题答案】
【答案】（1）对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸
（2）还原反应 （3）++HCl
（4）酰胺基、酯基 （5）
（6）3 （7） ①. ②.

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