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2025年四川省遂宁市中学校高2022级高三二模考试
化 学
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科技自立自强。近年来，取得了重大进展。下列有关科技成果说法正确的是
A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低
B．“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与互为同分异构体
C．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子
D．“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料
2．制备肼可利用反应。下列说法正确的是
A．基态O原子的轨道表示式：
B．分子间能形成氢键
C．与均为非极性分子
D．中仅含有离子键
3．漏斗是实验室常用的仪器，下列关于漏斗的使用不正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．实验室制氯气可用②或⑤组装气体发生装置
B．电石制备乙炔可用③组装气体发生装置以达到随开随用、随关随停的目的
C．从海带中提取碘的实验需要用到①④
D．用⑥组装过滤装置进行过滤时，可以加快过滤速度
4．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是
A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂
C．B过程为升温过程
D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键
5．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>W>Y
B．电负性：W>Z>Y>X
C．X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物
D．X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区
6．CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的 H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH
7．我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和充分反应转移电子数为0.2NA
B．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
9．在某一密封体系中发生反应：。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的山线关系。下列说法正确的是
A．内氨的百分含量最高
B．时刻，向体系中充入
C．时刻，密封体系体积缩小
D．时间段内，该反应停止了
10．麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示，是一种强烈的半人工致幻剂，常吸附于印有特殊图案的吸水纸上，俗称“邮票”。LSD被列入《精神药品品种目录》，属于我国管制类精神药品。下列关于有机物麦角酰乙二胺的说法错误的是
A．该分子最多可与1 mol NaOH反应
B．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应
C．该有机物分子式为C20H25ON3
D．该有机物中含2个手性碳原子
11．电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是
A．铂连接电源负极，发生还原反应
B．石墨上的电极反应：
C．苯酚降解时发生反应：
D．处理1mol苯酚，有从左向右通过离子交换膜
12．下列化学反应表示不正确的是
A．氮化镁遇水剧烈水解：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．绿矾处理酸性工业废水中的：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
13．氮化镓是第三代半导体材料之一，两种立方GaN晶胞分别具有闪锌矿型(如图甲所示)和NaCl型(如图乙所示)结构。已知：甲、乙图中相邻的Ga、N原子之间均相切；Ga、N的原子半径分别为pm、pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．甲、乙中Ga的配位数之比为2∶3
B．甲中晶胞体对角线等于Ga与N原子半径之和的4倍
C．乙中所示晶体的密度为g cm
D．甲、乙的晶胞中，Ga原子围成的正四面体数目之比为1∶2
14．常温下，在、和的混合液中滴加溶液，混合液中 [，、c()或c()]与[]关系如图所示。已知：、和均难溶于水且在水中溶解度大于。
下列叙述正确的是
A．代表与关系
B．上述产生沉淀先后顺序是、、
C．在和共存的饱和溶液中
D．饱和溶液中
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题12分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
(1)水能发生自偶电离2H2OH3O++OH-，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程 。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式 HNO2 H2N2O2
电离常数 Ka=5.1×10-4 Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2) pH(NaHN2O2)(填“>”、“＜”或“=”)。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh= (保留三位有效数字)。
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJ mol-1；
反应II：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJ mol-1；
反应III：H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJ mol-1。
(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为 。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填字母标号)。
(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为 。
16．（本题14分）某化学兴趣小组利用氰氨化钙()合成双氰胺（）并测定产品中氮的含量。
I．合成双氰胺。
步骤①：将氰氨化钙()投入水中并通入适量，得到氰胺()溶液和一种沉淀，过滤；
步骤②：控制温度在，调节滤液为9.1，得到双氰胺水溶液；
步骤③：双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。
已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解。
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺()的碱性 甲胺()的碱性(填“>”、“=”或“<”)。
(2)写出步骤①的化学反应方程式 。
(3)步骤②中控制温度在70~80℃的原因为 。
II．测定产品中氮的含量。先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量(具体流程如下)。
产品x克结果处理
(4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示(加热及夹持装置略去)。实验步骤如下：
①组装并清洗仪器：打开，关闭。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因为 ；打开放掉洗涤水，重复操作2~3次。
②向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学方程式为 。
③“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， 。
(5)“蒸馏”后用的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为，终点时消耗盐酸平均体积为VmL。则该产品中氮的质量分数为 (用含的代数式表示)。
17．（本题16分）软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)

请回答下列问题
（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有 （至少写出两点)
（2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为 。
（3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为 。
（4）KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是 。
（5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阳极的电极反应方程式为 。
②阴极附近溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为 。
（7）在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)= mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相关数据均在常温下测定)
18．（本题16分）有机化合物K是合成某种药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示：
已知：(R为烃基或H)。
回答下列问题：
(1)B的名称为 ，A→B的反应类型为 。
(2)E的结构简式为 ，E中的含氧官能团名称为 。
(3)1mol有机物H完全氢化后的分子中含有的手性碳原子数为 NA。
(4)写出反应F→G的化学方程式： 。
(5)M是C的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构： 。
①能与碳酸氢钠反应产生气体
②核磁共振氢谱中峰面积比为9∶2∶2∶1
③除苯环外不含其他环状结构
(6)结合上述流程信息，设计以、苯酚为原料三步合成的路线 (无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C C D D A A A
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15． 2NH3NH + NH ＜ 1.62×10-7 128(mol/L)-3 a 2CO2 + 12H+ + 12e- =C2H4 + 4H2O
16．(1)<
(2)
(3)温度过低反应速率慢；温度过高双氰胺会发生分解
(4) 反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒吸 用红色石蕊试纸(或pH试纸)检验不变蓝(或呈中性)
(5)(或)
17． 将“熔块”粉碎、加热、用玻璃棒搅拌等 2MnO2＋O2＋4KOH △ 2K2MnO4＋2H2O 3MnO42－＋2CO2＝2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－ 随温度的改变，KMnO4与K2CO3的溶解度变化量差别较大 MnO42－－e－＝MnO4－ 增大 当加入最后1滴过氧化氢溶液时，由紫红色刚好褪色且半分钟内不变色 2.0×10－5
18．(1) 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 加成反应
(2) 羟基、酮羰基
(3)7
(4)++NaOH+2H2O
(5)
(6)

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