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汉中市普通高中十校联盟2024年秋季学期高二期末考试
化学试题
注意事项：
1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考场号和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．考试时间：75分钟，试卷满分：100分。
可能用到的相对原子质量H-1、O-16、Na-23
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素
B. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理
2. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键
3. 生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是
A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
D. 泡沫灭火器中常使用原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
4. 在反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2
A ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④
5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、
B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、
C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、
D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、
6. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是
A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离
B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变
C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7
D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Cl2与足量稀NaOH溶液完全反应，溶液中存在N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=NA
B. 25℃，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
C. 32 g O2和O3混合气体中含有的原子数无法确定
D. 34 g H2O2中非极性键数目为NA
8. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 分别测量室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性S>C
C 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)
D 向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 无明显现象 该溶液中无
A. A B. B C. C D. D
9. O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为 ΔH。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 温度：T1>T2 B. ΔH>0
C. 平衡常数：K(T1)vb(逆)
10. NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：
第1步： ΔH1；
第2步： ΔH2；
第3步： ΔH3；
下列说法错误的是
A. 该总反应为放热反应
B. 该过程共有三种中间产物
C. 第1步是总反应的决速步
D. 总反应2O3(g)=3O2(g)焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3
11. 下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 甲烷燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为： ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. ΔH1 ΔH2，若ΔH1>ΔH2，说明石墨比金刚石稳定
C. 1 L 1 mol/L的稀硫酸和40 g NaOH固体反应，该反应的焓变ΔH>-57.3 kJ/mol
D. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1
12. 短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B元素原子核外有两个未成对电子；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；D元素原子核外p电子数与s电子数相等；E基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1。下列说法错误的是
A. 第一电离能：A>B
B. 简单气态氢化物的稳定性：B>E
C. D是p区元素
D. 元素C、E形成的一种常见化合物的水溶液呈碱性
13. 20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是
A. 盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B. PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C. x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等
D. 往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)
14. 甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是
A. 乙中X为阳离子交换膜
B. 当电路中通过0.4 mol e-时，乙中Fe电极上产生氯气4.48 L(标准状况)
C. 用丙装置给铜镀银，b应是Ag
D. 甲烷燃料电池负极电极反应式是
第II卷 非选择题
15. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)：
请回答下列问题：
（1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。
（2）写出B点溶液中离子浓度大小关系：_______。
（3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)=_______。
（4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______、_______。
②如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。
③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。
a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出
c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数
d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
16. 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：
（1）磷的基态原子价电子轨道表示式为：_______，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为_______。
（2）已知：亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①亚磷酸与足量NaOH反应的化学方程式为_______，图中δ2代表含磷粒子为_______。
②根据图中数据，常温下NaH2PO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
③常温下，向0.2 mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中OH-的浓度为10-5 mol/L时，溶液中=_______。
（3）已知：H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①写出NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系：_______。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：_______。
17. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、Fe2O3、SiO2、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+。
②常温下，Ksp(MgF2)=9.0×10-11。
（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施有_______(任写一条)。
（2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为_______。“沉镍”后产物为NiC2O4·2H2O，加热后生成NiO和常温下的两种气体，请写出该反应的化学方程式_______。
（4）“调pH”过程中反应的离子方程式是_______，“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______，若调节pH后的溶液中c(Mg2+)=0.015 mol/L，则至少需要加入_______mol NaF固体“沉镁”，使1 L “沉镁”后的溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol/L(忽略体积的变化)。
18. 人类走进科技时代之后，工业以及人类活动排放出的二氧化碳，成为了破坏生态环境的主要力量，而将CO2转化为其他能源并利用，是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)的体系中，同时存在以下反应：
反应i： ΔH1=+40 kJ/mol
反应ii： ΔH2=-80 kJ/mol
反应iii：CO2与H2在物质的量1：3时合成CH3OH(g)和H2O(g) ΔH3
（1）写出反应iii的热化学方程式_______；若要反应iii正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
（2）某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入容积不变的1 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5
P后/P前 0.92 085 0.79 0.75 0.75
①用CO2表示前2h的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②该条件下的分压平衡常数为Kp_______(MPa)-2(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，分压=总压×物质的量分数)。
（3）①对于反应i：，其中k正、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②对于反应ii：恒温恒容下，反应达到平衡后，若要提高甲醇的平衡产率同时加快反应速率，可采取的措施是_______
A．充入氦气　　　B.加入催化剂　　　C.充入氢气　　　D.及时分离甲醇
（4）初始压强为10 MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2发生上述三个反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(图中Y代表的物质为CH3OH)。已知：CO2的平衡转化率：。甲醇的选择性：。
①图中X代表的物质为_______(填化学式)。
②270℃时，甲醇的选择性为_______。
汉中市普通高中十校联盟2024年秋季学期高二期末考试
化学试题 参考答案
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
第II卷 非选择题
【15题答案】
【答案】（1）10-5
（2）c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
（3）10-5 mol/L
（4） ①. 玻璃棒 ②. 250mL容量瓶 ③. 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) ④. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. cd
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. M
（2） ①. ②. ③. 酸性 ④. 102.46
（3） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）适当升高温度(粉碎红土镍矿、适当增大硫酸浓度等)
（2）SiO2 （3） ①. ②.
（4） ①. ②. pH太小，与结合形成HF，导致浓度降低，Mg2+沉淀不完全 ③. 0.033
【18题答案】
【答案】（1） ①. ΔH3=-40 kJ·mol-1 ②. 低温
（2） ①. 0.15 ②.
（3） ①. 减小 ②. C
（4） ①. CO ②. 50%

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