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选择题：1-5 ABDAD 6-10 CBCBC
非选择题
（6分）
煤制氢 （2）气体的分子间间隔大 （3）氢气
化合反应 （5）温度越高，吸氢量越大，储氢性能越好
（13分）
（1）酒精灯
（2）在试管口塞一团棉花
（3）可随时控制反应的发生与停止
（4） D E
（5）①可能与石灰石形状有关 ②没有控制单一变量
③ i. C1 ii. 相同条件下，石灰石颗粒越小，反应速率越快
④比较相同时间内收集到的CO2体积
⑤ i. 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 ii. 二氧化碳的密度比空气大
13.（14分）
（1）元素 （2）物理 （3）减小 （4）36.6g （5）蒸发
（6）氯化钠 饱和 （7）26.5% （8）48mL （9）10mL 偏小
（10）蒸发溶剂/增加氯化钠 （11）DACB （12）80%
14.（17分）
I.（1）B （2）① ②石灰石 ③增大接触面积，使反应更充分 ④2285.7
Ⅱ. （1） 铁丝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3） 硝酸亚铁溶液 硝酸银溶液
Ⅲ.（1）乙 （2）铁钉生锈需要有氧气参与 （3）①③
（4）验证食盐水对铁锈蚀影响
（5）铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触
（6）刷漆/涂油/保持表面干燥等大石桥市第二初级中学质量测试（2025.3.6）
九年级化学试卷（满分60分）
本张试卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Fe：56
选择题（每题1分，共10分）
1.下列物质的性质和用途匹配的是（ ）
A．氦气用作探空气球——氦气密度小，化学性质稳定
B．石墨制作铅笔芯——石墨具有导电性
C．乙醇可作燃料——乙醇具有助燃性
D．氮气做保护气——氮气沸点低
2.水和空气与人类、动植物的生存、发展密切相关。下列有关水和空气的叙述中正确的是（ ）
A．目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等
B．净化程度最高的净水操作是蒸馏
C．氧气充入食品包装袋中可延长其保质期
D．过滤可以使硬水变成软水
3.下列实验操作合理的是（ ）
B． C． D．
吹灭酒精灯 过滤液体 验满二氧化碳 加热液体
4.下列实验现象的描述正确的是（ ）
木炭在氧气中燃烧发出白光
红磷在空气中燃烧产生大量白雾
铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
硫在空气重燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
5.洁厕灵是清洁剂，含有盐酸。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，两者混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：2HCl+ NaClO=NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是（ ）
A. NaClO中Cl的化合价为-1 B. X的化学式为2Cl
C. 该反应类型属于分解反应 D. 家庭使用时两者不能混合
6.脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一。下列有关脯氨酸(C5H9NO2)说法正确的是（ ）
A. 脯氨酸的相对分子质量为115 g
B. 脯氨酸属于氧化物
C. 脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数
D. 一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成
7.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：空气、氧气 B．氧化物：蒸馏水、一氧化碳
C．化合物：澄清的石灰水、生铁 D．混合物：双氧水、干冰
8.建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是（ ）
A. 钒属于非金属元素 B. 钒的中子数为50.94
C. 图中x=23 D. 钒原子容易得到2个电子
9.在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。
根据上述信息可得出（ ）
A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分
C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变
10.恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施及叙述正确的是（ ）
A．电脑着火，立即用水扑灭——使可燃物与空气隔绝
B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关——清除可燃物
二、非选择题（共四题）
11. (6分) 阅读短文，回答问题。
氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式其结构占比如图1所示。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。
氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。
(1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是___________。
(2)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。
(3)电解水的反应中，电源负极产生的气体是___________。
(4)写出镁和氢气反应生成氢化镁(MgH2)的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。
(5)对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，___________。
(13分) 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习，请结合下列实验装置图回答问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是______，写出该反应的化学方程式______。
(3)若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，较突出的优点是______。
(4)实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置______，既不能收集O2，也不能收集CO2的装置是______（填字母序号）。
(5)某化学学习小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
①猜想1：可能与温度有关；
猜想2：______。
【设计实验】
②亮亮设计的实验方案：实验时，他同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。通过讨论有同学对亮亮设计的实验方案提出质疑，请你指出该设计方案的不科学之处是______。
③亮亮同学按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集二氧化碳的时间。
实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒大小、 稀盐酸浓度/% 收集二氧化碳的时间/s
① 20 块状 10 84
② 20 粉状 10 43
③ 40 块状 10 68
④ 40 粉状 10 32
i. C装置应该选择______（填“C1”或“C2”）。
ii. 通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验①③或②④对比。
【拓展延伸】
④除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。
⑤为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）
i. 棉球b和c均不变红，这是因为：______。
ii. 棉球d比a先变红，说明：______。
(14分) 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【查阅资料】
(1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化
【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
(2)将海水蒸发淡化的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
活动三：模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(4)40℃时，NaCl的溶解度是 。
海水晒盐利用的原理是______结晶。
(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是______，剩余海水为这种物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为______(精确到0.1%)。
活动四：氯化钠溶液的配制
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
(8)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________。(保留整数)
(9)量取水时，需要选用的量筒的规格是___________(从10mL、50mL量筒中选择);若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”或“偏小”）。
(10)若配制的溶液是不饱和溶液，通过______方法转化成饱和溶液。（任写一种）
活动五：从粗盐中制取精盐
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。
如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为______(填序号)。
(12)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是______。
14. (17分) 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。
I.铁的冶炼
(1)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。除了CO，从左侧通入的物质还可以是________（填字母）。
A. CO2 B.H2 C.木炭
(2)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。
①高炉中产生CO的主要反应为、化学方程式： 。
②炼铁时加入的________（填名称）可将铁矿石中的杂质转化为CaSiO3与铁水分离除去。
③加入的赤铁矿石通常需要粉碎，粉碎的目的是________。
④某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。（计算结果保留到0.1）
Ⅱ.金属的性质探究
为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
(1)甲实验中发生反应的化学方程式为_____；乙实验中观察到的现象为_____。
(2)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。
(3)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_____，A溶液与B溶液分别是_____、_____。
Ⅲ.铁的锈蚀
世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。同学们为了探究铁锈蚀的原因，分别进行如图所示的四个实验。
编号 ① ② ③ ④
实验装置
【实验现象】
(1)实验①中____________处的锈蚀最严重。
【实验分析】
(2)对比实验①和实验②能得到的实验结论是____________。
(3)欲设计实验验证金属锈蚀与水有关，则需进行的实验是____________（填序号）。
(4)设计对比实验①和④的目的是____________。
【实验结论】
(5)对比上述实验①②③可得到的实验结论是____________。
【实验反思】
(6)为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有____________。

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