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2024-2025学年下学期高二化学参考答案
第I卷
12345678
9101112131415161718
ABADACDBABACCBBDCD
第Ⅱ卷
19.
(1)
球形3d4s2
(2)
Na>Si>P
(3)
A
(4)
2
F
(5)NH3
20.
(1)
团
2s2
(2)
3:2
平面三角形
(3)①.N>C>H
②.孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成
键电子对之间的斥力，故键角大③.$p2
④.π
21.
(1)4s24p4
9
(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)AC
(4)0、Se
(5)>
正四面体形
(6)①.ds
②.Cu*的价电子排布为3d0,3d全充满结构，较稳
定，故铜的I2大于锌的I22024-2025学年下学期高二化学试题
D.同周期元素简单离子的半径随原子序数的增大而减小
4.下列化学用语或图示表达正确的是()
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
第卷
A.NaCl的电子式Na::
B.SO2的VSEPR模型
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共计54分。在每小题给出的四个选项中，只有
C.ppσ键电子云轮廓图
D.NO;的空间结构模型
一项是符合题目要求的。)
5.下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是（
1.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()
①NH3②N2③HO④HCI⑤C2H4⑥C2H2
A.②⑤⑥
B.①②⑤⑥
C.②③④
D.②④⑥
6.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为
0族元素。下列说法正确的是(
)
X
R
A.每个p能级都有3个原子轨道
W
J
B.s能级和p能级的原子轨道形状相同
1s 2s
2p
3s
C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D.s能级的原子轨道半径与能层序数无关
A.R元素基态原子的核外电子的轨道表示式为团四仙D田□
B.Y2-与Na的半径大小关系为Y2-2.下列说法或有关化学用语的表述正确的是()
C.X的第一电离能大于Y的第一电离能
A.在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D.表中电负性最大的元素为W
3d
4s
B.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为四1个团
7.下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是()
C.因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大
A.H,O、SO2B.H,O、NH3C.NH、HCHO D.BeCL2、CO2
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
8.下列对分子性质的解释中，错误的是()
3.下列说法正确的是()
A.F2、C2、B2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
A,原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量
CH.CHCOOH
B.从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大
B.乳酸(OH
)分子中含有2个手性碳原子
C,所有元素中氟的第一电离能最大
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C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
12.下列关于NH、NH3、NH,三种微粒的说法错误的是()
D.氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
A.三种微粒所含有的电子数相等
9.下列微粒性质比较中正确的是()
B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同
◆键极性
个键能
C.三种微粒的空间构型相同
H-NH-F
HCIHBr
B.
D.键角大小关系：NH4>NHs>NH
C
13.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角
OH-X键中X的原子序数
卤素原子半径
大小，下列判断正确的是()
◆沸点
个键角
A.SO中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
NH,
C.
H.O H.S
B.BF3键角为1209SnBr2的键角大于120
H,O
H,Se
CH,
C.CHO是平面三角形的分子
0相对分子质量
0中心原子孤电子对数
D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子
10.(YX4)2W2Z,常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中
14.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是()
单电子与成对电子个数比为3：4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子
A.NC1分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp杂化的结果
的最外层电子数相同。下列说法正确的是()
B.sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
A.简单氢化物的稳定性：Y>Z
B.电负性：Z>Y>W>X
C.中心原子采取$p杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
C.第一电离能：Z>Y>W
D.Y原子核外电子有7种空间运动状态
D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形
11.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2,Y的基态原子
15.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()
核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学
A.若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝
B.若AB:分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形
石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是()
C.若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp杂化
D.若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH
B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X16.As,03(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsC13,AsCL,用
C.Z0}的空间构型为三角锥形
LiAIH,还原生成AsH,。下列说法正确的是()
D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1：2
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