资源简介

2025年苏州市中考化学一模复习卷(二)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签宇笔填写在相对应的位置上。
3.答题必须用0.5毫米黑色墨水签宇笔写在指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
1.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，它由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( )
A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观
2.争创文明城市，树立典范标杆。下列做法与之不相符的是( )
A.对生活垃圾进行分类回收处理 B.节日庆典大量燃放烟花爆竹
C.城市公交车使用新能源 D.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.空气 B.液氧 C.生铁 D.石油
4.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是( )
A. N2 B. Ar C. CO2 D. SO2
5.用手触摸生活中的一些碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋
6.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.铁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁原子核外电子数为24
D.一个碳12原子的质量为a，则一个镁原子的质量为24.30a
7.在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是( )
8.海浩现象是在持续－15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生的变化是( )
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C.分子间的间隔变小 D.每个水分子质量变大
9.下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是( )
10.在生产、生活中碳单质的应用广泛。关于含碳物质的性质或用途，下列说法正确的是( )
A.活性炭具有吸附性 B.木炭常温下化学性质很活泼
C.金刚石用作电极 D.石墨用作钻探机钻头.蔗糖溶液
11.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下的原理来灭火的是( )
A.用水浇灭家庭聚会的篝火 B.旋转燃气炉开关熄天炉火
C.盖上锅盖熄灭锅中的油火 D.移除炉灶内木柴熄灭灶火
12.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列说法不正确的是( )
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
13.在通电条件下，甲酸与氧气反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B.由图示可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式为
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
14.下列实验能达到实验目的的是( )
15.如图所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氧化钾
C. 将t1℃时氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
16.将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯中进行热水浴加热(如图1)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图2所示，由该实验能得出的结论是( )
A.大豆油的密度比水大 B.大豆油的沸点比己烷高
C.大豆油在水中的溶解能力比在已烷中强 D.振荡使大豆油在已烷中的溶解度变大
17.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图所示是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是( )
A. A点可能是CH4
B. B点对应物质完全燃烧可得到D点对应物质
C.碱式碳酸铜对应的点是F
D. C点对应物质与水反应可得到E点对应物质
18.某同学利用如图所示装置进行实验(不考虑装置内原有的水蒸气)，实验中观察到：干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，右侧支管的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是( )
A.分子在不断运动 B. CO2能与NaOH反应
C.中和反应时会放出热量 D.干冰升华吸收热量
19.H2O和 CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子
B.参加反应的CO2和H2O分子个数比为3:2
C.反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
D.该反应实现了太阳能转化为化学能
20.使用特殊的催化剂在光照条件下实现了CO2和 H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B.从CO2到 C4H10的转化是一个储存能量的过程
C.过程③中,理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2:13
D.理论上，每 88t CO2完全转化为 C4H10，需消耗26t H2
非选择题(共60分)
21.(10分)中华民族有光辉灿烂的历史和文化。
(1)“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的 气体会导致酸雨。
(2)战国曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。
①加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。
②青铜器在生锈时易依次生成Cu2O、Cu2(OH)2CO3等锈层，如图所示。生锈过程中，铜元素的化合价
(填“升高”“ 降低”或“不变”)。
(3)民间焰火表演艺术打铁花的原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再于空中用力击打铁水形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
①工业上冶炼生铁的主要设备为 。
②工业设备中将赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为 (用化学方程式表示)。
(4)元代黄公望《富春山居图》为宣纸所绘。
①绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n，纤维素 (填“是”或“不是”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
②宣纸的制作过程中需用碱浸泡植物的茎，通常在水中加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)等通过一系列变化得到强碱性的氢氧化钾。写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式： 。
22.(12分)氧气的获得有多种方法。
Ⅰ.自然界获得氧气：自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。
(1)光合作用的过程如图1所示，是大自然利用太阳能最成功的范例，试写出绿色植物光合作用的化学方程式： 。
Ⅱ.工业获得氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。
(2)空气变为液态，微粒间的空隙 (填“变大”“ 变小”或“不变”)。
(3)液氮的沸点 (填“>”“ <”或“=”)液氧的沸点。
Ⅲ.实验室获得氧气:实验室常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气，
(4)从图2中选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g和 (填“f”)或“h”)，其中仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。
(5)若利用图3所示的空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 (填“m”或“n”)端进入。
Ⅳ.家庭获得氧气。
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被部分吸附、氧气通过，获得氧气浓度较高的富氧空气，其微观示意图如图4所示。已知：氧气浓度在50%以上,能使带火星的木条复燃。
(6)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 (填操作名称)。
(7)分别用集气瓶收集一瓶空气和一瓶分子筛制得的富氧空气，两瓶无色气体如何区分 请写出完整的实验方案： 。
Ⅴ.空间站制氧气：我国“天宫”空间站氧气循环再生系统的原理如图5所示。
(8)反应Ⅰ需在催化剂和加热的条件下进行,写出其化学方程式： 。循环再生过程中 (填“需要”或“不需要”)定期补充一定量的水。
23.(9分)氢气被视为未来理想的能源,科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
(1)由图1可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”“醇类”或“水”)。
(2)天然气、煤和 通常被人们称为化石能源。
(3)电解水制氢消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定有碳排放的是 。
A.水力发电 B.大阳能发电 C.燃煤发电
(4)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应如下：
a. b.
①生产过程中通过调控反应条件，使a中生成的CO在b中全部转化，目的是 (写一条即可)。
②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收 ，提高H2的体积分数。
③催化重整一定时间，不同CaO的使用与H2的百分含量的关系如图2所示，根据图中信息可以得出有关CaO使用效果的结论是 。
④H2体积分数和纳米CaO消耗率随时间变化的关系如图3所示，从t1起，CaO 消耗速率、最终得到的H2体积分数均显著降低，经检验，CaO消耗率达到35%时即开始失效，试结合吸收原理分析其失效的原因： 。
24.(13分)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(1)碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 (填化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在较多FeOOH，科学家认为这是火星表面曾经存在水的证据，理由是 。
(3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如图1所示。吸收时生成的另一种物质化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。
图1
(4)用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和 FeCO3)制备FeOOH的主要流程如图2所示。已知：60℃以上时，FeOOH会逐渐转化为Fe2O3。
①酸溶时可先将废铁屑粉碎，目的是 。除此之外还可以适当提高反应温度或 。酸溶时产生的气体为 。
②还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O =2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。
③沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4反应的化学方程式为 。
25.(7分)CO2与甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存和释放方面具有重要应用。
Ⅰ.CO2催化加氢： CO2KHCO3溶液HCOOK HCOOH。
(1)补充完整步骤②的化学方程式：KHCO3+H2HCOOK+ 。该反应前后碳元素的化合价 (填“升高”“ 降低”或“不变”)。
Ⅱ.甲酸分解释氢。
(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，生成 H2和 CO2的分子个数比为 。
(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸的质量储氢密度约为 。[甲酸质量储氢密度=；结果用百分数表示，保留至0.1%]
Ⅲ.甲酸催化分解产物的探究，
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：
HCOOH=CO↑+H2O
(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和 CO2；CO； (填化学式)。
(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下,在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是 (用化学方程式表示)。
②由图中数据可知，甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 (填化学式)。
26.(9分)市售纯碱的主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表。
离子
溶 不溶 不溶
②氯化银不溶于稀硝酸
(1)验证样品中含有氯化钠。
实验Ⅰ：取纯碱样品,，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②为不干扰后续步骤，实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 。
A.稀盐酸 B.稀硝酸
C.氢氧化钠溶液 D.氧化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除外，还有 (填离子符号)。
(2)测定样品中碳酸钠含量。
准确称取 2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸的体积为37.00 mL。(该盐酸的密度近似等于lg·mL-1，杂质不与盐酸反应)
①无水碳酸钠的等级规定如下表:
等级 优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
通过计算判断该纯碱样品的等级。(写出计算过程)
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下(约为6)，溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 。
参考答案
1

展开更多......

收起↑