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2025年苏州市中考化学一模复习卷(三)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题,，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在相对应的位置上。
3.答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
1.“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是( )
A.培育氢燃料电池汽车产业 B.提倡使用乙醇汽油
C.借助光伏、风电、核电等技术发电 D.退耕还林，推进生态环境建设
2.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入足量的水中能形成黄色溶液的是( )
A.硫酸铜 B.氯化钠 C.氯化铁 D.硫酸亚铁
3.化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法主要利用了化学变化的是( )
A.种植大大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量
B.工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿
C.工业上分离液态空气得到氧气、氦气
D.远洋航行的海员蒸馏海水获取淡水
4.下列化学用语表示正确的是( )
A.铜元素：Cu B.钙离子：Ca+
C.高锰酸钾：K2MnO4 D.2个氮原子：N2
阅读下列材料，回答第5～7题：
乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，常用于生活调味剂、消毒剂，生产中的溶剂、燃料。
5.乙醇在物质的分类上属于( )
A.酸 B.氧化物 C.碱 D.有机物
6.在运输乙醇的车身上应该张贴的标识是( )
A. B. C. D.
7.下列有关乙醇的说法正确的是( )
A.乙醇不导电，是由分子构成
B.乙醇中氢元素的质量分数最大
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为2:1
D.乙醇完全燃烧的产物只有二氧化碳
8.将珍珠加入稀盐酸中，有能使澄消石灰水变浑浊的气体产生，则珍珠中含有( )
A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
9.铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A.铈的原子序数为58
B.铈的原子核内有58个中子
C.铈属于金属元素
D.铈元素的相对原子质量为140.1
10.化学与生产、生活密切相关，下列对生产、生活中实际问题的解释正确的是( )
A.汽车表面刷油漆主要为了美观
B.工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石
C.浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸脱水性
D.农业上使用氢氧化钠来改良酸性土壤
11.下列成语用化学知识解释不正确的是( )
A.“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的
B.“火上浇油”——增加可燃物，使燃烧更判烈
C.“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
D.“水火不容”——降低火周围的温度到着火点以下
12.某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中正确的是( )
A.取用氢氧化钠 B.称量氢氧化钠 C. 量取水的体积 D.溶解
13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氧气无色无臭，可用于医疗急救
B.氢氧化钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.金属钢具有导热性，可用于制电线
D.氢气化学性质稳定，可用于金属焊接保护气
14.归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是( )
15.推理是学习化学的一种思维方法，下列推理正确的是( )
A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红
B.洗涤剂除去油污属于乳化作用，则汽油除去油污也属于乳化作用
C.化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学反应
D.碳酸盐和酸反应能生成气体，则能和酸反应生成气体的一定是碳酸盐
16.用如图所示装置进行实验，挤捏胶头，水与生石灰接触反应，发现装置Ⅰ中温度迅速升高，装置Ⅱ中有气泡产生，但Ⅰ中温度很快下降，反应很快结束。下列说法正确的是( )
A.生石灰与水按触后放热
B.生石灰与水反应生成了气体
C.该反应能用于持续保温
D.若用石灰石代替生石灰，则可观察到相似的现象
17.如图所示是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是( )
A. a点氧化镁溶液属于不饱和溶液
B.将a点的氧化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
C.将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
D.60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
18.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入气体中
B 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶
C 鉴别硝酸铵和硫酸钾 取样。分别加熟石灰研磨后闻气味
D 分离CaO和CaCO3固体 将固体退合物高温煅烧
19.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.比较铁和铜的活动性：将例片放入FeSO4溶液中
B.鉴别铝粉和铁粉：用磁铁分别靠近样品
C.除去 Fe2(SO4)3中的H2SO4加入过量的Fe(OH)3，过滤
D.制备 FeCl3溶液：将铁与适量的稀盐酸混合
20.工业上常以CH4为原料生产H2，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.CH4属于有机高分子化合物
B.转化炉中，理论上消耗16g甲烷能够得到6g氢气
C.常温下，洗涤液的pH小于5.6
D.变换塔中，有元素化合价发生改变的是C、H、O等
非选择题(共60分)
21.(10分)汽车的制造和发展也是一个国家工业水平的衡量指标。
其中蕴含着大量的化学知识。
Ⅰ.制造材料。
(1)汽车的配件中有①合成橡胶轮胎；② 钢架车门；③ 铝合金轮毂；④ 塑料保险杠；⑤ 玻璃车窗；⑤高强度丙纶纤维安全带，其中属于金属材料的是 (填序号)，主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。
Ⅱ.能源动力，
(2)传统汽车采用汽油、柴油等为能源。其制备充分利用了不同燃油的不用沸点和着火点,通过石油的 (填“分馏”或“干馏”)加工制取。
(3)汽车动力曾经历过“油改气”的时代，燃料为气态液化石油气，其加压后能压缩灌装在钢瓶中。用微粒的观点解释是由于 。
(4)现在汽车业正在经历电驱动时代。车载电池的主要材质之一为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其中Li元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为 。
(5)今后人们还将大力开发氢燃料动力。氢燃料电池是将化学能转化为 ，所使用的“氢”燃料可来自水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
Ⅲ.安全措施。
(6)车用灭火器必须随车配备，常备的干粉灭火器可扑灭火苗，其最主要的灭火原理是 。
(7)汽车水箱中添加的防冻液主要成分为乙二醇(C2H6O2)。说明常见的稀溶液比纯水的凝固点 (填“高”或“低”)。
Ⅳ.节能环保。
(8)下列符合“低碳生活”的是 。
A.路近骑车出行，既绿色环保又能锻炼
B.发展公共交通，优化地铁、公交线路
C.出行一人一辆车，既随意又彰显个性
D.常使用一次性餐具
22.(12 分)利用实验室药品和器材制取常见气体，
Ⅰ.选择药品，组装装置，制取气体。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ；若用E装置收集氧气，则验满时应将带火星的木条放在 (填“①”或“②”)处。
(3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液,面下的原因是 。若所得CO2中混有挥发的HCl，常将其通过盛有适量的 (填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液的D装置来洗气除杂。
(4)C装置也可以用来制取CO2气体，C装置相对于B装置的优点是 。
Ⅱ.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时意外发现有微弱的刺激性气味，它是什么
已知：①具有刺激性气味的臭氧(O3)在此实验条件下很不稳定，会分解成氧气；
②具有刺激性气味的氯气(Cl2)能溶于水，能与碘化钾反应生成单质碘。
(5)同学们为了验证所猜测的有刺激性气味的气体是氯气，先用 的方法收集气体，再将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入气体中，确实发现淀粉碘化钾试纸变成 色，由此说明猜测正确。
(6)若取氯酸钾(m g)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论,写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应的化学方程式： 。该反应得到的氧气质量 (填“大于”“ 小于”或“等于”)单独分解m g氯酸钾产生的氧气量。
23.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。
铁元素是人体必需的微量元素之一。人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源。
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要,原料。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外，还有 FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)可制得FeO。
工业炼铁中的“还原”和“氧化”是同时发生的，从化合价变化的角度分析，若某物质中某元素的化合价升高，则此物质发生氧化反应，反之则发生还原反应，合称“氧化还原反应”。
(1)人体缺铁会引起 症状。
(2)用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，其中化合价升高的元素是 (填元素名称)。
(3)黄铁矿不适宜炼铁的主要原因是 。
(4)对环境造成影响的SO2若通入稀高锰酸钾溶液中，则其反应现象是 。
(5)草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成FeO的同时还生成相对分子质量相差16的两种氧化物。该反应的化学方程式为 。
24.(12分)含锌废渣和各种锌矿都有着重要的用途，以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 7H2O)的流程如图1所示。
图1
(1)将废渣粉碎的目的是 。
(2)用硫酸“溶解”形成的溶液中主要成分除了ZnSO4外还有 (填化学式)。
(3)除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如图2、图3所示。由图可知，除铁时温度控制在 ℃为宜，pH控制在 为宜。
图2 图3
(4)在某温度下，Fe(OH)3热分解得到一种氧化物，其铁、氧元,素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为 。
(5)除铜过程中，物质X是金属 ，滤渣中含有的金属单质有 ；除铜时发生反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)。
(6)流程中获得七水硫酸锌前省略的主要操作是 、 、 、洗涤和低温烘干。
25.(14分)水资源是人类生存和发展的重要资源。
Ⅰ.生活中的水处理(如图1)。
(1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过、该过程相当于净水中的
(填操作名称)。
(2)活性炭能除去异味和残余氯气，利用了活性炭有 的结构，具有良好的 性。
(3)紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是 。
(4)直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，它属于 (填“硬水”或“软水”)。取少量水样滴加肥皂水振荡，其现象是 。
Ⅱ.水溶液中复分解反应的实质
已知：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
实验：恒温条件下，向两份相同的100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中各滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后分别滴加稀硫酸和Na2SO4溶液，测得两份溶液电导率的变化如图2中甲、乙曲线所示。
(5)甲曲线M点时混合液体呈 色。
(6)通过对甲曲线的分析，下列说法不正确的是 。
A. M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4
B. M点时离子浓度几乎为零
C. M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
(7)经测定，M点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147.67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成l g·mL-1)
(8)通过对乙曲线的分析，下列说法不正确的是 。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中，溶液中Na+ 数目一直增大
(9)N点时，溶液中含有的离子是 (填离子符号)。
(10)①通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。
②若恒温条件下，向100mL相同的稀Ba(OH)2中滴加稀 CuSO4预测曲线的变化与 (填“甲”或“乙”)的曲线更接近。
26.(5分)用图甲所示实验装置可进行氢气还原氧化钢的实验。经查阅资料发现：若反应过程中氢气通入时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。为验证产物的生成情况，小金同学进行了如下探究：称取若干份质量均为0.6g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙所示。
(1)利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确的实验操作顺序为 (填序号)。
①加热
②停止加热
③通入制好的纯净氢气
④停止通氢气
(2)为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应经历、两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu2O的最大质量为 g；再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是 。
(3)已知碳的氧化物有CO和CO2，它们之间的反应有：，
，根据碳及其氧化物间的转化关系，推测Cu2O在上述实验中生成的程可能是 。
参考答案
1

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