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2025年苏州市中考化学一模复习卷(四)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题,，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在相对应的位置上。
3.答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
1.“碳中和”中的碳是指( )
A.二氧化碳 B.碳元素 C.碳原子 D.碳单质
2.下列物质由离子构成的是( )
A.氦气 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石
3.下列中国古代技术工艺的主要原理属于化学变化的是( )
A.炭黑制墨 B.烧制陶瓷 C.针织丝绸 D.煮海取盐
阅读下列材料,，回答第4～6题：
某种消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为Cl2+2NaOH=NaC1+ NaClO+H2O。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，HClO发挥漂白和消毒作用。HClO见光或受热都易分解。
4.下列物质属于氧化物的是( )
A. Cl2 B. NaOH C. NaClO D. H2O
5.下列化学用语表述正确的是( )
A. Na+——
B. NaOH——氢氧化钠分子
C.——氯元素的化合价
D. Cl2——2个氯原子
6.下列关于这种消毒液的说法不正确的是( )
A.能使某些有色物质褪色
B.能与蛋白质发生化学反应
C.与热水混合，消毒效果更佳
D.需要避光、密封保存在阴凉处
7.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，下列说法不正确的是( )
A.过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
B.过氧乙酸的相对分子质量为76
C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12
D.过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
8.下列实验操作图示正确的是( )
9.某净水装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.该装置能对水进行杀菌消毒
B.该装置能除去水中的颜色和异味
C.硬水经过该装置后可转化为软水
D.自来水经过该装置后可得蒸馏水
10.常温下，将10mL 5%稀盐酸逐滴加入盛有5 mL 5% NaOH 溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是( )
A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大
C.滴加过程中，,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
11.在给定条件下，下列铜及其化合物间的转化能实现的是( )
A. CuSO4溶液Cu(OH)2 B. CuCuSO4溶液
C. CuOCu D. CuCuSO4溶液
12.2019年4月15日，法国的巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。下列说法不正确的是( )
A.木材是可燃物 B.用水灭火前要先切断电源
C.水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D.塔尖剧烈燃烧的原因之一是木材与空气的接触面积大
13.元素 Eu 是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，元素周期表中铕元素的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.铕原子的中子数为63 B.铕的质子数为152
C.铕原子核外电子数是63 D.稀土元素铕属于非金属元素
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥CO2
B.锌具有导电性，可用于制作电池电极
C.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
D.酒精具有可燃性，可用于溶解多种物质
15.下列化学事实的原因分析不正确的是( )
选项 化学事实 原因分析
A 不饱和石灰水升高温度可以达到饱和 温度越高，氢氧化钙溶解度越大
B 5%的蔗糖溶液中取出部分，溶液的浓度不变 溶液的均一性
C 电解水时加氢氧化的可以增强导电性 溶液中存在较多的自由移动离子
D 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变红 二氧化碳和水反应生成碳酸
16.关于水电解实验(如图)，下列说法正确的是( )
A.管A中生成的气体能使带火星的木条复燃，推测电极M与电源负极相连
B.随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小
C.Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强
D.该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
17.如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. NaCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才能变成饱和溶液
B. KNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大
C. 将60℃时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶,体较多的是KNO3溶液
D.60℃时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是NaCl溶液
18.下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氢氧化钠固体和氯化钠固体 加水溶解，测水温
B 蔗糖溶液和食盐水 测溶液的导电性
C 硝酸钾的饱和溶液和不饱和溶液 加入少量硝酸钾，观察是否可溶
D 氦气和二氧化磺气体 用燃着的木条检验
19.为探究影响反应速率的因素，在大理石中加入过量酸溶液，产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。
实验序号 试剂
1 2g大理石粉末 7%盐酸溶液
2 2g块状大理石 7%盐酸溶液
3 2g块状大理石 10%硫酸溶液
已知：大理石与硫酸反应时，会在表面形成溶解能力小的硫酸钙。下列说法不正确的是( )
A.实验1产生二氧化碳的速率最快
B.实验 2收集400mL二氧化碳带要60s
C.对比实验1、2，说明固体反应物的颗粒大小会影响反应速率
D.对比实验 2、3，说明酸的浓度会影响反应速率
20.氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法正确的是( )
A.仪器不变，也可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉
B.装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为浓硫酸、NaOH溶液
C.去除装置Ⅴ对制备氢化钙没有任何影响
D.氢化钙遇水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
非选择题(共60分)
21.(8分)探索星空的道路上，从古至今，中国人的脚步从未停下，其中，化学发挥着重要的作用。
(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和KNO3)作火箭燃料。黑火药属于 (填“混合物”或“纯净物”)。KNO3中氮元素的化合价为 。
(2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法是金属钠和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为 。
(3)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H5N2)中氢、氮元素的质量比为 。偏二甲肼燃烧过程中 (填“吸收"或“放出”)热量。
(4)探月探火：制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生化合反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式： 。
22.(14分)下图为气体制取中的常见实验装置。请回答相关问题。
(1)写出标号①的仪器名称： 。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口 ，然后稍稍用力将玻璃导管旋入乳胶管中。
(2)检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在乳胶管处连接一支注射器，向里推注射器，若观察到 ，则气密性良好。
(3)实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其反应的化学方程式为 ；若氨气只能用C装置收集，说明氨气的特点是 。
(4)F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是 (填序号)。
①用排空气法收集O2，气体从b端通入
②瓶内装有约 1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从a端通入，检验 CO2
③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，CO2从b端通入，测量O2的体积
(5)某兴趣小组对KClO3分解制取氧气的反应中催化剂进行研究，在相同的加热条件下，实验数据如下表。
①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是 。
②由实验 1和实验4可知，KCl (填“有”或“无”)催化作用。
③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定 。
23.(8分)阅读下列短文，回答相关问题。
天然气的主要成分为甲烷(CH4)，是重要的化石能源。天,然气水合物，又称为可燃冰，被称为能满足人类使用1000年的新能源，是今后替代石油、煤等传统能源的首选。它是甲烷和水在海底高压低温下形成的白色国体燃料，因其外观像冰且遇火可直接点燃，被称作“可燃冰”。1m3可燃冰可释放出160~180m3的天然气，其能量密度是煤的10倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，可燃冰深藏海底，开采难度很大。
天然气不仅可以作为燃料，还可用于制造氢能、消除氮氧化物等工业生产。由天然气制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。
(1)可燃冰的燃烧主要是把化学能转化为 能。
(2)下列有关可燃冰的说法正确的是 (填宇母)。
A.可燃冰和干冰的成分相同
B.常温常压,可燃冰可以稳定存在
C.可燃冰在开采时若出现差错，则可能引发严重的环境灾害
(3)为方便贮存与运输，通常是将天然气压缩到储罐中，从构成物质的微粒视角分析，原因是 。
(4)可用甲烷还原消除氮氧化物污染，在催化剂作用下，甲烷与二氧化氮反应生成氮气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
(5)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 。
(6)中国科学院上海研究所提出了温和条件下甲烷向液体燃料直接转化的新策略，甲烷可以直接转化成燃料，该燃料中含碳量为37.5%，则x= 。
24.(8分)空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如图所示，部分中间产物已省略。
(1)X是空气中含量最多的气体 (填化学式)。
(2)分离液态空气时，先逸出的是X气体，说明X气体的沸点比氧气 (填“高”或“低”)。
(3)X和H2转化为NH3反应的基本反应类型为 。
(4)流程图中“合成”反应的化学方程式为 。
(5)温度超过160℃，尿素会发生分解反应：CO(NH2)2NH3↑+Y，Y的化学式是 。
(6)NH3溶于水形成的水溶液(氨水)能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，说明氨水中存在 (填离子符号)。
25.(10 分)CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利,用碳资源。
Ⅰ.CO2的捕集。
(1)NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 。80g NaOH最多吸收CO2的质量是 g。
(2)CaO 吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同,时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。
Ⅱ. CO2的资源化利用。
(3) CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 。
A.过程I的化学方程式为3FeO+CO2=Fe3O4+C
B.过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C. Fe3O4为反应的催化剂
D.总反应可表示为CO2C+O2
(4)光催化还原法能实现CO2甲烷化：以 C3N4为催化剂，在紫,外光照射下，发生反应
CO2+2H2OCH4+2O2。实验中测得，催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是
。
26.(12分)加热条件下，CuO 被 H2还原生成Cu。但有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。已知氧化亚铜为红色固体，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu + H2O。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1所示实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)制取氢气反应的化学方程式为 。
(2)氧化钙的作用是 。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中， ，证明固体产物中有Cu2O。
Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图 2。
(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应的过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
经历了 H2+2CuOCu2O +H2O，H2 + Cu2O2Cu+ H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
(6)结合探究Ⅱ结果计算分析，写出假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”的合理依据。(写出计算过程)
参考答案
6

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