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C.常温常压下，48gO3中含有的非极性键数目为2N
D.将一定量的C2溶于水，当溶液中产生1 mol Cl-时，反应转移电子数为NA
9.工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图（表示吸附态，中间部分表面反
应过程未标出)，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反
应速率。研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为：v=k·c(N2)·
c量(H2)·c-1(NH),k为速率常数。下列说法错误的是
30-0
,
①三30-日
*NH
*NH
*N
6*H
N
H
eNeoceo
④99
⑧-0
@-0
A.采用低温、高压合成氨有利于提高平衡产率
B.增大N2、H2或NH3的浓度都能提高合成氨速率
C.合成氨反应的△H和△S都小于0
D.原料气中N2适当过量，N2和H2物质的量之比按1：2.8加人
10.下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作、现象
结论
将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO,溶液
电离出H+的能力：
A
混合，有白色沉淀生成
HCO>A1(OH)3
在I2的CCl4溶液中加人KI溶液，下
B
KI具有还原性
层液体颜色变浅
向CuSO4溶液中通人H2S气体，出现
C
酸性：H2S黑色沉淀CuS
取一定体积、一定浓度的草酸溶液，滴
D
加几滴甲基橙，再使用标准NaOH溶
草酸为二元酸
液滴定，记录数据
11.烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医
药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错
误的是
A.C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小
的顺序为：CH4>NH3>H2O
B.该配合物中的配体有1种
C.该配合物的配体中的所有碳原子不共面
D.中心铬离子的化合价为十3价
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12.硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示，ZnS晶胞边长为apm,
设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
+L辽n
+L
(合金)
LiZn,S
ZnS
oS2
●Zn2*●Zn2+或Li计
A.化学式LiZn,S中，x=1.5
B.ZS晶胞中，S2-围成的四面体空隙填充率为50%
C.AB间的距离为
4a pm
4X97
D.Zns晶胞的密度是NA(ax0-g/cm
13.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是Bi2S,含有
少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如下，下列说法正
确的是
硫酸
FeCL、盐酸
铁粉
辉铋矿
酸浸
氧化浸出
置换
→海绵铋
浸液
浸渣
滤液
A.“酸浸”时，辉铋矿被浸出到“浸，液”中的元素为Fe、Al、Pb
B.已知“氧化浸出”时，会生成[BCl]3-,则发生反应的离子方程式为：
Fe3++Bi2++6Cl--BiClo73-+Fe2+
C.向“滤液”中通人氯气或氧气，所得溶液可循环利用
D.电解法也可制备B,“氧化浸出”液应在阳极区
14.常温下，用0.01mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHA溶液，溶液
中含A微粒百分含量X%(A的百分含量=田A入、POH[pOH=
n(A-）
-lgc(OH)门随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说
法错误的是
x/%
pOH
10.6
50
VNaOH/mL
高三化学第4页共8页2024-2025学年河北省高三年级1月期末考试
化学参考答案
1.B【解析】A.将CO2转化为淀粉[(CHoO)]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化
还原反应，A正确：B.“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，而氧化亚铜为砖红
色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，B错误：C.甲醇属于可再生资源，可代替汽
油作为汽车的燃料，C正确：D.微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[(CH)NOH结构中
含有亲水基一OH,因此该物质有较好水溶性，D正确。
2.B【解析】A.基态溴原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s24p3,则占据最高能级的
OH
电子云轮廓图为
A错误；B
含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，
CH
0
系统命名为：2-甲基苯酚，B正确：C.Na*离了半径比C小，水分子电荷情况如图
H
H
δ+
C带负电荷，水分子在C周围时，呈正电性的H朝向C,水分子在Na*周围时，呈负电性
QPcQ
的O朝向Na,NaCl溶液中的水合离子应为：
8&。,C错误：D.邻羟基
c0
8
苯甲醛分子内氢键示意图为
D错误。
3.C【解析】A.SO3与饱和亚疏酸氢钠溶液中的水反应产生H,SO,,而SO,不能发生反应，
因此可以用装置①的饱和NaHSO,溶液除去so,中的SO,,A正确：C.灼烧NaHCO,应在坩
埚中，C错误。
4.D【解析】D.1molA与足量的NaOH反应，最多消耗3 nol NaOH,D错误。
5.D【解析】A.甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负
性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B.[AgNH)]OH中
Ag和NH之间以配位键结合，体现了NH,的配位性，B正确；D.CO2中心C原子为P杂
化，键角为180°，CH0中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CH4中心C原子为sp
杂化，键角为10928'，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无
关，D错误。
6.C【解析】A.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，
与CSO4难溶性无关，A错误：B.麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化
铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀CzO,若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，
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均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，B错误：C.
-CH带1个单位
正电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确：D.实验室制备硝基苯时采
取的是水浴加热，温度计插入到水浴中来控制水温在50-60℃之间，D错误。
7.A【解析】B.方铅矿(P%bS)遇CSO,溶液生成铜蓝(CS),反应的离子方程式为
Cu2+(aq)+SO}(aq)+PbS(s)=CuS(s)+PbSO,(s),B错误：C.浓氨水过量，应生成铜氨
络离子，离子方程式为C2+4NH·H2O=[CuNH)4]2*+4HO,C错误：D.邻羟基苯甲醛中
加入足量浓溴水，醛基会被氧化为羧基，D错误。
8.D【解析】A.常温下，1LpH=13的Ba(OD2溶液中含有OH的数目为0.1Na,A错误；
B.D20为H,O,1gD0的物质的量为0.05mol,1个D20分子中，中心原子上的孤电
子对数为2，则0.05molD,0中，中心原子上的孤电子对数为0.1Na,B错误：C.O3中含
有的化学键为极性键，不含有非极性键，C错误。
9.B【解析】B.由v=kc(N)c(H,)c'(NH,)可知，增大NH的浓度减慢合成氨速率，
B错误。
10.A【解析】B.I2+I一5，I2溶于I溶液中，B错误；D.通过中和滴定证明草酸是
二元酸时，应该使用酚酞作指示剂，不能使用甲基橙，D错误。
11.C【解析】A.CH4、NH、HO分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数
分别为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，A正确：C.烟
酸根中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧酸根中碳原子与六元环直接相连也
共面，C错误。
12.C【解折】AB间的距离为乐apm,C错误。
13.C【解析】A.“酸浸”时，辉秘矿中只有Fe、A1能被浸出，Pb变成难溶的PbSO4,A
错误；B.后续分析可知，Bi2S;不溶于硫酸，“氧化浸出”时，生成BiC63,离子方程式
为：6Fe3++BiS+12CI一2[BiCl6]3+6Fe2+3S,B错误：C.“滤液”为FeCl2溶液，向“滤
液”中通入氛气或氧气，得到FCl,溶液可循环利用，C正确：D.“氧化浸出”液[BiC
转化为Bi,应在阴极区，D错误。
14.C【解析】A,随NaOH溶液的加入，HA逐渐减少，A逐渐增大，曲线①、②分别表
示HA、A的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系，A正确；B.M点HA与A浓度
相等，对应pOH=10.6,pH=3.4,KcH)103.4,数量级为10，B正确；M点c(A)℃HA),
HA的K=1034,A的K,=1010.6,HA电离程度大于A水解程度，HA物质的量大于NaA,
a可得cHA)+c(OH)=cNa)十cH,D正确。
15.(14分，除标注外，每空1分)
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