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淮北市实验高级中学2024-2025学年高一下学期第一次考试化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127
一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共计42分）：
1．最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ）
A．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同
C．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体
D．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C．16O2与18O2互为同位素 D．次氯酸的电子式为：
3．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl2气体的摩尔质量为70g mol-1 B．18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA
C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D．35Cl原子所含质子数为18
4．下列事实能作为对应判断依据的是（ ）
A．锌和钾分别投入溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K
B．某元素原子最外层只有2个电子，判断该元素一定是金属元素
C．酸性： 判断磷的非金属性强于氯
D．根据反应 判断非金属性：F>O
5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．NH4+、Na+、HF B．OH-、NH4+、Ne
C．CH4、NH3、H2O D．OH-、Na+、Mg2+
6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．与可形成离子化合物
C．简单氢化物的沸点： D．的最高价含氧酸是弱酸
7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
8．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤④说明Br2具有还原性
C．步骤③说明Br2具有挥发性
D．步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
9. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为（ ）
A. B.
C. D.
10．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. H2O分子中化学键为离子键
B．该反应中有碳氢键形成
C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成
D．忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O
11．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）
X
Z Y W
A．X元素形成的单质不止一种
B．Y元素是自然界中含量最多的元素
C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
12．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚 瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应
B 工人在火药中添加金属的化合物制作烟花 部分金属元素有特殊焰色
C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3溶液可与酸反应
D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
13.下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是（部分夹持装置省略） （ ）
利用装置甲制取SO2并验证其具有还原性
利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体
利用装置丙吸收尾气中的氨气
利用装置丁比较碳﹑硅元素的非金属性强弱
14．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物稳定性：YB．简单离子半径：MC．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
二、非选择题：（共4大题，每空2分共58分）
15（16分）．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
表中D元素在周期表的位置是________________________
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是____________________(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ________________________(填字母序号)。
a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b.E的化合价比F的低
c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫原子的结构示意图：___________；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为___________________________________。
(5)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式:__________________________________。
(6)肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：______________。
16（12分）．现有下列9种物质：①H2；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧Ba(OH)2；⑨CO2；按要求填空（前两问填序号）。
(1)只含离子键的物质是______________________________。
(2)属于共价化合物的是_________________________________。
(3)用电子式表示③的形成过程 。
(4)写出②的电子式_______________________________；写出⑨的电子式____________________________。
(5)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为_________________________________。
17（14分）．为了从海带浸取液（含I-）中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
H2O2被称作绿色氧化剂的原因_____________________________________________________________
操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______________________，碘的溶液位于_______________________层(填“上”或“下”)，呈_______________________色。检验水层是否仍含碘单质的方法是____________________________________________________________________________________________________
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的离子方程式为_________________________________________。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______________________________________。
18（16分）．某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。
回答下列问题：
(1)装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的离子方程式___________________________________。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为____________________________。
(3)F中NaOH溶液的作用是________________________________________________
(4)氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为________________________________________
(5)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a：Fe3+被氧化； b：_____________________。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_____________________，若观察到________________________，可验证假设b成立。
(6)将溴水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，再结合B处实验现象，可以得出的结论正确的是_____________（填标号）。
A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．同主族元素从上到下非金属性减弱
C．同周期元素从左到右非金属性减弱 D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱
2高一年级下学期第一次月考
化学答案
一．单项选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D A D C B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A A C C D
二．非选择题（每空2分，共58分）
15答案（每空2分，共16分）．
(1) 第2周期 VIIA族
(2) 钠 ； ac
(3) ； 小于
(4)共价键(或极性共价键)
(5)2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑
(6)
16答案(每空2分，共12分)．
(1)⑤
(2)③⑦⑨
(3)
(4)
(5)
(6)
17．答案(每空2分，共14分)
(1)不引入新杂质
(2) 分液漏斗 ； 下 ； 紫 ； 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质
(3)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
(4)CCl4
18答案(每空2分，共16分)．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)B处棉花变为橙色（或橙黄色）
(3)吸收氯气尾气防止污染空气
(4)
(5) 被氧化 ； KSCN溶液 ； 溶液颜色变红
(6)AB

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