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宿松县2024-2025学年九年级下学期开学考 化学
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列选项属于化学变化的是
A 海水晒盐 B. 灯泡通电发光
C. 冰雪融化 D. 钢铁生锈
2. “改善环境质量，建设美丽中国”是我们共同的责任，下列做法有利于保护环境的是
A. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用
B. 大量使用农药化肥提高农作物产量
C. 增高烟囱排放工厂中产生的废气
D. 将农田中的水稻秸秆就地焚烧
3. 化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故，下列实验操作正确的是
A. 量取液体 B. 补充酒精
C. 过滤 D. 铁丝在氧气中燃烧
4. 为了安全，公共场所用氢气球代替氢气球。氢在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关氨元素的说法不正确的是
A. 原子序数是2 B. 原子核内质子数为2
C. 氯属于非余属元素 D. 相对原子质量为
5. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C. 反应过程中“”分成“”和“”
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
6. 化学标志是生活中常见的图形符号，用来表明事物的某种特征或要求。下列位置或场所的标志中，错误的是
A. 学校教室 B. 氯化钠试剂瓶标签
C. 运输汽油的槽罐车 D. 运输浓硫酸的槽罐车
7. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是
A. 活性炭有吸附性，可除去水中色素 B. 铜具有导热性，可用于制作导线
C. 金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃 D. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯
8. “安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”，下列事故的处理措施错误的是
A. 厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风 B. 电器着火应先切断电源，再进行灭火
C. 做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭 D. 在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行
9. 通过下列实验得出的结论，其中不正确的是
A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
B. 图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成的
C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
D. 图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
10. 环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件；下列说法不正确的是
A. 大气中等含量升高会导致酸雨的形成 B. 大多数铁矿石中的铁元素以单质形式存在
C. 大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应 D. 太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源
11. 合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是
A. 合金的熔点一般比它的成分金属高
B. 合金的硬度一般比它的成分金属低
C. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
12. 向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：
①滤液中一定含有
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和，
以上四种描述中正确的是
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由如图1可见。太阳能，风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。例如，通过光催化可将转化为 （甲醇）等太阳能燃料，如图2所示。随着科技的进步﹐能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表。如图3所示，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是______。
（2）自然界消耗的主要途径是______。
（3）请写出转化得到的太阳能燃料甲醇和一种气体单质的化学方程式______。
（4）碲化铋（）中碲元素化合价为-2，则铋元素化合价为______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
a．能源结构向多元，清洁、低碳转型 b．科技进步会促进能源的利用
c．碲化铋硬度大于金刚石 d．生活中的废热可转化为电能
14. 如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）a仪器的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是______（填序号），该反应的化学方程式为______。
（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在______（填“d”或“e”）端连接量筒。
15. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（Ti）的工艺流程如下。
【查阅资料】
①Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
②沸点：316℃、沸点：136℃
（1）将钛铁矿粉碎的目的是______﹖
（2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是______。
（3）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是______。“合成器中”发生反应的化学方程式是______。
（4）依据“绿色化学”理念。指出该生产过程中存在的不足之处是______。
16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．冶炼钢铁
（1）钢铁是生活中最常见的金属材料，高炉炼铁中常用赤铁矿作为原料，写出高炉中赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式______。
Ⅱ．金属活动性
某兴趣小组探究金属镍（Ni）与铁、铜的金属活动性顺序。
【查阅资料】
镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成+2价的无色溶液，并放出氢气。
【作出猜想】
（2）小组同学结合所学知识作出如下猜想：
猜想一：Ni>Fe>Cu
猜想二：Fe>Ni>Cu
猜想三： _____
【探究实验】
（3）完成下列表格：
实验内容 实验现象 实验结论
实验①：将砂纸打磨过的镍片加入到盛有适量稀硫酸的试管中 ______ 猜想三错误
实验②：将砂纸打磨过的铁片加入到盛有硫酸镍溶液的试管中 铁片表面有固体析出 猜想______正确
（4）实验②中发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】
由上述实验及分析可得Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。
Ⅲ．钢铁的锈蚀与防护
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入四支试管中，进行如图实验，现象如下表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈
（5）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与________发生化学反应。
（6）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。
（7）下列金属制品的防护措施不合理的是______（填字母序号）。
A. 车船的表面喷涂油漆
B. 使用后的菜刀用布擦干
C. 铁制品表面镀一层铬
D. 用钢丝球擦除铝制品表面的污渍
17. 某款牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分中无钙元素、不与酸反应），小辉和他的同学想测定牙膏中碳酸钙的质量分数，进行如下探究：
取一些牙膏，放入烧杯中，称量出牙膏的质量为，然后添加足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌。稀盐酸和产生气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）该款牙膏中碳酸钙的质量分数为多少？（列出化学方程式并写出计算过程）
（2）反应后锥形瓶中剩余物质钙元素的质量是______。
宿松县2024-2025学年九年级下学期开学考
化学 参考答案
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
【13题答案】
【答案】（1）石油、煤炭
（2）光合作用 （3）
（4）+3##+3价 （5）abd
【14题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AC ②.
（3）d
【15题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO （3） ①. 蒸馏 ②.
（4）能耗高，产生的废气中含有毒气体污染环境（答案合理即可）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）Fe>Cu>Ni
（3） ①. 有气泡产生 ②. 二
（4）
（5）水和氧气（合理即可）
（6）氯化钠##NaCl （7）D
【17题答案】
【答案】（1）解：设该款牙音中碳酸钙质量分数为x，则
答：该款牙膏中碳酸钙的质量分数为40%。
（2）

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