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织金县2025届学业水平考试
九年级化学
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1.全卷共6页，共23道小题，满分100分。答题时间90分钟。考试形式为闭卷。
2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。
1. 贵州省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是
A. 黑漆地朱漆绘对鸟纹耳杯
B. 铜柄铁剑
C. 夔纹玉璜
D. 美人醉柳叶瓶
2. 西气东输工程是我国一项世界级特大工程，这种气体是
A. 天然气 B. 液化石油气 C. 煤气 D. 氢气
3. 下列实验操作正确的是
A．向试管中滴加液体物质 B．倾倒液体
C．加热液体 D．量取液体时读数
A. A B. B C. C D. D
4. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是
A. 金属材料：高碳钢、氧化铁 B. 氧化物：干冰、冰水共存物
C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：矿泉水、氖气
5. 胆固醇化学式为()，别名胆甾醇，它是动物组织细胞所不可缺少的重要物质，也是人体细胞各种膜相关结构及神经髓鞘的重要组成成分，体重为70公斤的正常人，体内约含140克胆固醇。下列关于胆固醇的说法中正确的是
A. 胆固醇分子中含有23个氢分子
B. 胆固醇中氢、氧元素的质量比为46：1
C. 胆固醇中含有三个元素
D. 胆固醇中碳元素的质量分数最大
6. 古人所说的毒主要是指砒霜，而在制作砒霜的过程中由于古人的制作工艺不足，导致当时做出来的砒霜中会残留有硫黄，银和硫黄发生反应生成的硫化银是黑色的，所以能够用银针试毒。如图是硫元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中不正确的是
A. 银和硫的反应是化合反应
B. 硫原子在化学反应中易得到电子
C. 银具有延展性
D. 硫的相对原子质量为16
7. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲管中的电极连接的是电源负极
B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1
D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
8. 织金县凤凰山从2009年开始在山火毁林场区域建设生态茶场，十多年来，昔日荒山僻壤彻底“改头换面”，青绿成景。茶场全年茶叶产量1600吨，其中以“黄金芽”为代表产品。“黄金芽”泡出的茶汤以汤色橙黄、叶底明黄、滋味甘鲜而出名。下列说法正确的是
A. 泡茶过程中主要发生了化学变化
B. 将茶叶过滤后得到的茶水属于溶液
C. 在实验室过滤茶水只需要用到两种玻璃仪器
D. “茶香”散发过程是“茶香”分子在增大
9. 下列化学方程式书写正确是
A. B.
C. D.
10. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是
A. 观察气体颜色 B. 将气体分别通入蒸馏水中
C. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D. 将气体分别通入澄清石灰水中
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液
B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
13. 如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是
A. 循环过程中氢元素的化合价未发生改变
B. 光电转换器中电能转化为光能
C. 该转化系统中水可以循环使用
D. 氢气和氧气反应生成水是吸热过程
14. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计测定反应过程中pH的变化，如图1、图2所示。则下列说法不正确的是
A. a为稀盐酸溶液
B. c点溶液中的溶质只有NaCl
C. b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. c→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
15. 常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）
A B. C. D.
二、非选择题：本题共8个小题，共55分。
16. “大单元整合”是一种新的化学学习方法，与金属有关的部分实验如下：
（1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中却可以燃烧，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。
（2）实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面析出一层红色物质，溶液的颜色变化为___________，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。
（3）实验三：黄铜片和纯铜片互相刻画：观察到纯铜表面出现划痕，黄铜表面未出现划痕，据此我们可以得出的推论为___________。
17. “宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中，X应填___________。
（2）图2中，B为某原子的结构示意图，则m的值为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，其与D原子的化学性质相似，是因为___________。
（3）图2中，A~D属于第三周期的是___________(填字母序号)。
（4）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图3所示：
请写出图3中反应的化学方程式：___________。
18. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器①的名称为___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号，从A~E中选择)，发生反应的化学方程式为___________。
（3）若用装满水的装置F收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（5）为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图2装置进行对比实验。启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下：
①由图3和图4可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是___________。
②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明___________。
19. 铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。
【探究过程】
（1）一段时间后可观察到U型管a液面比b液面高，产生该现象的原因是___________。
（2）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________。
（3）C中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是___________。
（4）延长实验时间后，装置D中铁钉的锈蚀程度要比装置A中铁钉的锈蚀程度___________(填“高”或“低”)。
【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。
【探究应用】
（5）通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议：___________。
（6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器时代应___________(填“早”或“晚”)于铁器时代，推测依据是___________。
（7）依据上述实验结论，铁制品___________(填字母序号)最易发生腐蚀。
A. 塔克拉玛干沙漠 B. 南沙群岛 C. 黄土高原
20. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。
【活动一】制取二氧化碳
（1）小悦同学利用图1数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化曲线如图2所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。
②图2中表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线___________(填“X”或“Y”)。
③根据图1和图2分析，我们制取二氧化碳使用块状碳酸钙的原因是___________。
【活动二】用图3装置探究二氧化碳气体的性质。
（2）实验一：蜡烛自下而上依次熄灭，由此得知具有的性质是___________。
（3）实验二：若观察到___________现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。
（4）实验二：试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________。
21. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。
（2）实验室常用___________来除去水体中的异味和色素。
（3）如图1是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A. 过程①可通过过滤实现
B. 水溶液都是无色透明的
C. 反应⑤需要的试剂是生石灰
（4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是___________(填字母序号)。
A. 食盐 B. 辣油 C. 蔗糖 D. 香油
（5）某同学在20℃时，将10g氯化钠固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后氯化钠固体全部溶解并得到澄清溶液。该同学认为氯化钠在20℃时的溶解度为20g，你认为该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)。
（6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，图2为二者的溶解度曲线。当纯碱中混有少量食盐时，我们可以先加少量的水将该混合物升温至全部溶解再降温至0℃，此时先从溶液中析出的是___________(填“碳酸钠”或“氯化钠”)，该纯化方法称为重结晶。
22. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。
【活动一】探究金属的冶炼
小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。
（1）工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了___________。
（2）工匠们在炼铁过程中，不断拉动风箱向炉内送进空气的目的是___________。
（3）要使方塘中生铁变成钢，关键步骤是不断翻炒液态生铁，其目的是___________。
【活动二】实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体(化学式为)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图3所示：
（4）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：___________。
（5）L型硬质玻璃管中的现象是___________。
（6）装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②___________。
【活动三】探究金属的活动性及纯度
（7）小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未观察到明显的实验现象，其原因是___________。
（8）经研究发现铝和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图4所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中正确的是___________(多选，填字母序号)。
A. 硫酸铜溶液中含有的微粒主要有、、
B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变
C. 反应的实质是Al得电子生成、失电子生成Cu
D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色可能与有关
（9）黄铜是铜和锌合金(Cu-Zn)，可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 5 5 5
生成氢气的质量/g 0.04 m 002
试求：
①m=___________g；
②此黄铜样品中铜的质量分数为___________。
23. 连二亚硫酸钠()，又称作保险粉，主要用作印染还原剂，纸浆、麻、油等的漂白剂，并供制药、分析试剂等用，我国规定还可用于蜜饯、干果、干菜、粉丝、竹笋、蘑菇及蘑菇罐头等的漂白剂。工厂有一种合成方法为甲酸钠(HCOONa)法，其反应原理为。现需要生产348kg连二亚硫酸钠，理论上需要多少甲酸钠？(写出计算过程)
织金县2025届学业水平考试
九年级化学 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共8个小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）氧气浓度
（2） ①. 由蓝色变为浅绿色 ②. ③. 置换
（3）合金的硬度比其成分金属的硬度大
【17题答案】
【答案】（1）离子 （2） ①. 17 ②. 得到 ③. 最外层电子数相同
（3）ABC （4）
【18题答案】
【答案】（1）铁架台 （2） ①. BE ②.
（3）b （4） ①. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ②.
（5） ①. ##二氧化锰 ②. 催化剂不能改变生成物的质量
【19题答案】
【答案】（1）试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小
（2）与水接触 （3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
（4）高 （5）保持铁制品清洁干燥(言之有理即可)
（6） ①. 早 ②. 铁的活动性比铜强 （7）B
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. X ③. 用块状碳酸钙生成气体的速率适中且稳定
（2）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
（3）干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红
（4）
【21题答案】
【答案】（1）防治水体污染
（2）活性炭 （3）AB （4）BD
（5）错误 （6）碳酸钠
【22题答案】
【答案】（1）增大接触面积
（2）不断送入新鲜空气，使燃料燃烧更彻底，提高温度
（3）降低含碳量，使生铁转化为钢
（4）
（5）红棕色固体变成黑色
（6）收集一氧化碳 （7）实验前没有用砂纸打磨，所以铝丝表面有油污和 （8）ABD
（9） ①. 0.04 ②. 35%
【23题答案】
【答案】解：设理论上需要甲酸钠的量为x。
kg
答：理论上需要136 kg甲酸钠。

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