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新华中2024—2025学年度第二学期高三级部统练2
化学 学科（共 页） 2025-3
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ni 58.7 Sn 119
第I卷
本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．先进化学材料为我国国防和航天等事业的发展提供了强有力的支撑。下列材料不涉及有机材料的是
A．嫦娥六号携带到月球上的国旗由超细玄武岩纤维和间位芳纶纤维共同制成
B．神舟十八号航天员穿着的宇航服主要由特殊高强度涤纶制成
C．山东舰航母阻拦索主要由钢绳缠绕在特制的高分子材料上制成
D． 蛟龙号潜水器外壳主要由钛合金材料制成
2．下列化学用语或表述正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．位于元素周期表p区
C．空间结构：三角锥形
D．分子中键的电子云轮廓图：
3．下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A．用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl
C．用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na2SO3粉末
D．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
4．下列说法正确的是
A．中夹角比中的小
B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水
C．酸性：，则碱性：
D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
5．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．此反应中氧化剂只有S
B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为
C．溶液中数为
D．的中子数为
6．自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
下列叙述正确的是
A．，均属于氮的固定
B．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应
7．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
8．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中杂化的碳原子有4个
B．可发生消去反应
C．分子中含有4个手性碳原子
D．该物质与足量溴水反应，最多可消耗
9．下列装置或操作一定能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 装置
实验 目的 验证与水反应生成 验证非金属性强弱： 验证对分解反应有催化作用 用Cu和浓硝酸制取并收集
10．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是
A．为强酸、Z为弱酸
B．与X的浓溶液混合可制备Y
C．Z在一定条件下可转化为X
D．Y与反应生成和时转移电子
11．我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是
A．双极膜中的OH-通过膜a移向M极
B．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变
C．N电极的反应式为MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O
D．若电路中通过2 mol e-，则稀硫酸溶液质量增加89 g
12．25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．相同浓度溶液的pH：HX>HY
C．Q点溶液中：
D．M、N两点溶液中水的电离程度不同
第Ⅱ卷
本部分共4小题，共64分。
13．（14分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为 (填元素名称)，其更容易进行配位的原因是 。CO与N2结构相似，其中CO分子内σ键和π键的个数比为 。
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知CO3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为 ，第二种配合物的结构式可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是 。
提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为［TiCl(H2O)5］Cl2
NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有 个。晶胞参数为apm，NA代表阿伏伽德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 g·cm—3(只列出计算式)。
14．（18分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
已知：①苯胺()易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
F→G的反应类型为 。
D中的含氧官能团名称为 (任写两种)。
B→C的作用为 。
写出G→H的反应方程式 。
E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式 。
同时满足下列条件的C的同分异构体的数目为 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
15．（16分）四氯化锡(SnCl4)在有机合成有广泛应用，该物质极易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备SnCl4。
回答下列问题：
试剂X可选用高锰酸钾，请写出A中发生的离子方程式 。
关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。
装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，吸收杂质气体HCl
装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体
装置G中的用于干燥左边过来的气体
装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯
用上述方法制得的产品中含有少量杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的0.0100mol/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00mL。反应原理为(已知：，)。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。
②滴定实验中选用的指示剂为 溶液，请描述滴定终点的现象 。
③产品的纯度为 %(结果保留2位小数)；
④若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品的纯度会
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2的综合利用有重要意义。请回答下列问题
I．将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）计算= kJ mol-1。
（2）向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，能证明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内压强不变 B．c(H2O)不变
C．容器内密度不变 D．v(CO):v(H2O)=1:1
(3)0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图所示。
根据图像分析，曲线b为 (化学式)的摩尔分数。
900℃时，适当增大体系压强， (填增大，减小，不变)，
做出此判断的原因为 。
恒温密闭容器中按投料，只进行反应Ⅰ、Ⅱ。起始压强为20 MPa，平衡时总气压为16 MPa，H2O(g)分压为5MPa，此时CO2的转化率为 。
II．利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
（5）N极为 ，P极电极式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A D B B D A D
题号 11 12
答案 B C
13．(1) 碳 碳电负性小于氧，对电子对的束缚作用低，易于提供孤对电子 1：2
(2) [CoBr(NH3)5]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀
(3) 12
14．(1)消去反应
(2)羟基、羰基、酰胺键或肽键（任写2种）
(3)保护氨基
(4)+NaOH→+CH3COONa
(5) (6)3
(7)
15．(1) (2)ABE
(3)锥形瓶 淀粉 当最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且 30s 不变色 91.45 偏低
16．(1)-163.9 (2)BC
(3)H2 不变 由图可知，高温时反应I进行程度很大，反应II、III程度很小接近于0，CH4含量很少接近于0，则平衡不受压强影响，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
(4)60%
(5) 阳极 CO2+2e-+2H+=HCOOH

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