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合格演练测评(六)
一、单项选择题
1．(2022·广东7月学考)配制 100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是(　　)
INCLUDEPICTURE "AK10.TIF"
2．比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是(　　)
A．质量相同 B．分子总数相同
C．原子总数不同 D．氧原子总数相同
3．已知NaNO2的相对分子质量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液中含有溶质质量为(　　)
A．13.8 g B．69 g
C．34.5 g D．138 g
4．我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00×10－3 mol 咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为(　　)
A．194 g B．19.4 g
C．1.94 g D．0.194 g
5．酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有(　　)
A．3 mol氧原子
B．12 mol氢原子
C．6.02×1023个O3分子
D．6.02×1023个乳酸分子
6．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为(　　)
A．16.8 L　 B．14 L
C．19.6 L　 D．8.4 L
7．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　)
A．标准状况下，1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl
C．常温常压下，16 g CH4
D．标准状况下，1 mol O2
8．草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1
B．1 mol草酸中含有6.02×1023个草酸分子
C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子
D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子
9．在2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示。此溶液中 Ba2＋的物质的量是(　　)
INCLUDEPICTURE "25R43.TIF"
A．3.0 mol B．2.0 mol
C．1.0 mol D．0.5 mol
10．配制240 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列说法正确的是(　　)
A．选择规格为240 mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．转移溶液前需恢复至室温
D．定容时加多了水应吸出后摇匀
11．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，该混合液中H＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA
B．4 ℃时9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数
C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA
D．44 g CO2气体中原子总数为3NA
13．实验室需要100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是(　　)
A．5.4 mL B．3.3 mL
C．13.5 mL D．27.2 mL
14．下列说法正确的是(　　)
A．同温同压下，质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3
B．2.8 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
15．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "P112.tif"
A．所配制的Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2SO4溶液转移到容量瓶中
C．操作4会使所配溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无须再加入蒸馏水
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA
B．1 mol Fe溶于过量盐酸，转移的电子数为3NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．48 g S6与S8所含的硫原子数为1.5NA
二、不定项选择题
实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A．烧杯　B．500 mL容量瓶　C．药匙　D．玻璃棒　E．托盘天平(带砝码)　F．量筒　G．试剂瓶
结合上述材料，回答17～21题。
17．配制时，还缺少的仪器是(　　)
A．胶头滴管 B．烧瓶
C．温度计 D．酒精灯
18．下列关于容量瓶的说法正确的是(　　)
A．容量瓶上一般标有温度和容积
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
19．下列溶液中的c(SO)与50 mL 3 mol·L－1 CuSO4溶液中的c(SO)相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液
B．50 mL 3 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 MgSO4溶液
D．100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液
20．若配制过程中遇到下列情况，则所配溶液浓度偏大的是(　　)
A．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D．称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
21．若配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，则下列说法正确的是(　　)
A．先称取4.000 0 g CuSO4，再将其溶于250 mL 蒸馏水中
B．用分析天平称取4.000 0 g CuSO4·5H2O晶体
C．若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，应重新配制
D．转移配制好的溶液时需冷却至室温，且用玻璃棒引流
参考答案
合格演练测评(六)
1．D　2.B　3.C　4.D　5.B　6.C　7.D
8．D　9.C　10.C　11.B　12.D　13.A
14．C　15.A
16．D　K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，A错误；铁与过量盐酸反应生成FeCl2，铁元素的化合价由0价升高到＋2价，故1 mol铁参加反应时转移电子数为2NA，B错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中－1价氧部分被氧化生成O2，则生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，C错误；S6与S8分子都是由S原子构成的，48 g S6与S8所含的硫原子的物质的量为48 g÷32 g·mol－1＝1.5 mol，硫原子数目为1.5NA，D正确。
17．A　18.ABD　19.BCD　20.BD　21.CD
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共45张PPT)
专题二　海水中的重要元素
——钠和氯
第三节　物质的量
复习目标
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。
2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验知识和基本技能。
3．运用物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
知识网络

考点一
PART
01
第一部分
考点1　物质的量　气体摩尔体积

一、物质的量、摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念及相互关系
(2)物质的量的表示方法

例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。
(3)物质的量(n)与粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：__________。
2．摩尔质量
二、气体摩尔体积
1．物质体积的影响因素
2．气体摩尔体积
3．标准状况下的气体摩尔体积

(1)1个条件：必须为标准状况(0 ℃，101 kPa)。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
4．阿伏加德罗定律
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。
(2)适用范围：可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
相同数目
5．阿伏加德罗定律的推论
√
　　(2023·广东7月学考)咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因(C8H10N4O2)。1 mol C8H10N4O2中N的物质的量为(　　)
A．1 mol B．4 mol
C．8 mol D．10 mol
[解析]　1 mol C8H10N4O2中含有4 mol N。
√
√
2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．通常状况下，1 mol氧气和臭氧的混合气体的体积约为22.4 L
√
3.(2021·广东7月学考)甲醛(HCHO)是室内污染物之一。
光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．1 mol O2含有12 mol电子
B．1 mol HCHO的质量为30 g
C．1 mol CO2含有2 mol原子
D．1 mol H2O(g)的体积为22.4 L
√
4．(2022·广东1月学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol H2含有的质子数为NA
B．22 g CO2含有的原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2NA
D．1 L 0.5 mol·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为NA
√
5．(2020·广东1月学考)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．28 g N2含有的分子数为2NA
B．1 mol Na含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA
D．1 L 2 mol·L－1KCl溶液中含有的离子数为2NA
考点二
PART
02
第二部分
考点2　物质的量浓度

一、溶液组成的两种表示方法
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中______的质量与______的质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝_________________________________。
溶质
溶液
2．物质的量浓度
(1)概念：__________的溶液里所含溶质B的__________。
(2)符号：cB，常用单位为_______________________。
(3)表达式：cB＝________，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
单位体积
物质的量
mol/L(或mol·L－1)
二、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义式计算
(1)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算溶质的物质的量浓度

(2)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液，计算溶质的物质的量浓度
2．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
√
　　(2023·广东1月学考)食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL，其物质的量浓度为(　　)
A．30 g/L B．3.0 g/L
C．5.0 mol/L D．0.50 mol/L
√
1．(2023·广东7月学考)下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是(　　)
选项 项目名称 检查结果 单位
A 总蛋白 70.6 g·L－1
B 总胆固醇 4.27 mmol·L－1
C 收缩压 105 mmHg
D 谷丙转氨酶 7 U·L－1
2.(2023·广东7月学考)某饮用水中K＋的含量为0.39 mg·L－1，佳佳同学参加学农活动时喝了1 L该饮用水，则她摄入的K＋数目约为(　　)
A．6.02×1018 B．6.02×1021
C．3.01×1021 D．3.01×1018
3．0.20 mol/L的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L
C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L
√
√
√
√
√
√
6．某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量为(　　)
A．4.0 mol B．3.0 mol
C．2.0 mol D．1.0 mol
考点三
PART
03
第三部分
考点3　一定物质的量浓度溶液的配制

1．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
(1)结构与规格
温度
容积
(2)容量瓶的选择
选择容量瓶应遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
(4)容量瓶使用的“四忌”
一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。
二忌：给容量瓶加热。
三忌：把容量瓶用作反应容器。
四忌：用容量瓶长期存放溶液。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例)
(1)主要仪器：分析天平(也可用托盘天平或普通电子天平)、药匙、烧杯、量筒、________、__________、_______________。
玻璃棒
胶头滴管
100 mL容量瓶
(2)实验步骤
3．误差分析
实验操作 因变量 c/(mol·L－1)
n(溶质) V(溶液)
用滤纸称量NaOH固体 减小 － ______
用托盘天平称量时，砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 － ______
称量前小烧杯内有水 不变 － ________
向容量瓶中移液时少量溅出 减小 － ______
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 － ______
定容时仰视刻度线 － 增大 ______
定容时俯视刻度线 － 减小 ______
定容摇匀后液面下降再加水 － 增大 ______
未等溶液冷却就定容 － 减小 ______
偏低
偏低
偏低
偏低
偏低
无影响
偏高
偏低
偏高
　　(2023·广东7月学考)配制250 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是(　　)

[解析]　配制NaCl溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到试管，D正确。
√
1．(2023·广东1月学考)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　)
√
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
√
3．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(　　)
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用托盘天平称量11.70 g氯化钠固体
C．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
√
4．现需要配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配溶液的浓度偏高的是(　　)
A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容时，仰视容量瓶刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒
D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液
√
√
√
5．(不定项)实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是(　　)
A．用分析天平需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.260 0 g
B．若用托盘天平称量时，砝码生锈，则会导致所配溶液浓度偏高
C．H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示操作溶解
D．若配制完成后取10 mL该溶液稀释至50 mL，所得溶液中
溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

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