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合格演练测评(十六)
一、单项选择题
1．下列反应属于可逆反应的是(　　)
A．二氧化碳与水反应 B．铜与浓硫酸反应
C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢气在氯气中燃烧
2．一定条件下，在2 L密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，反应3 min时，H2的物质的量增加了0.9 mol。0～3 min内以H2表示的平均反应速率为(　　)
A．0.60 mol/(L·min) B．0.45 mol/(L·min)
C．0.30 mol/(L·min) D．0.15 mol/(L·min)
3．(2023·广东1月学考)在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是(　　)
A．使用空气作为反应物 B．减小c(H2)
C．使用合适的催化剂 D．降低温度
4．(2017·广东6月学考)在一定温度下，某反应A＋B C体系中，n(A)随反应时间t的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n(A)/mol 0.040 0.020 0.014 0.010 0.010 0.010
该反应处于平衡状态的时间区域为(　　)
A．1～2 min B．1～3 min
C．2～3 min D．3～5 min
5．已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　)
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
6．某温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　)
A．0.03 mol·L－1·s－1
B．0.015 mol·L－1·s－1
C．0.12 mol·L－1·s－1
D．0.06 mol·L－1·s－1
7．对于可逆反应：A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
8．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)
A．CO和H2O全部转化为CO2和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
9．(2022·广东1月学考)一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。下列说法正确的是(　　)
A．N2和H2可完全转化为NH3
B．平衡时，正、逆反应速率相等
C．充入NH3，正、逆反应速率都降低
D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等
10．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是(　　)
A．恒容下充入氦气
B．增加碳的质量
C．缩小容器容积，增大压强
D．降低反应温度
11．将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)。若2 min时测得H2的浓度为1 mol·L－1，HBr的浓度为8 mol·L－1，则上述反应中0～2 min内生成NH3的平均反应速率为(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1
B．2 mol·L－1·min－1
C．2.5 mol·L－1·min－1
D．5 mol·L－1·min－1
12．对于工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列分析不正确的是(　　)
A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨的产率
C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率
D．合成氨工业采用高压，能提高转化率，且能缩短达到平衡的时间
13．(2021·广东1月学考)在汽车尾气系统中安装催化转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NON2＋2CO2。下列说法正确的是(　　)
A．催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2
B．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
C．汽车排气管的高温有利于提高该反应的速率
D．加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体
14．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了以下实验：
实验①(常温下) 实验②(常温下) 实验③
INCLUDEPICTURE "ZJF63.TIF" INCLUDEPICTURE "ZJF64.TIF" INCLUDEPICTURE "ZJF65.TIF"
下列说法正确的是(　　)
A．对比实验①和②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可探究温度对反应剧烈程度的影响
15．在一定温度下，容器内某一反应aN bM的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "AK49.TIF"
A．a∶b＝1∶2
B．t2时，M、N的物质的量相等，达到平衡
C．t3时，正、逆反应速率相等
D．t1时，v(N)的反应速率是 mol/(L·min)
二、不定项选择题
化学反应速率和平衡在工业中有较好的应用。在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图所示。
INCLUDEPICTURE "LP1.TIF"
结合上述材料，回答16～20题。
16．a、b、c、d四个点中，能表示化学反应处于平衡状态的点是(　　)
A．a　　 B．b
C．c　　 D．d
17．该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)为(　　)
A．Y 2X B．Y X
C．2X Y D．X Y
18．下列说法正确的是(　　)
A．起始Y的物质的量为0.6 mol
B．起始X的物质的量为0.4 mol
C．a点时X、Y的物质的量浓度相等
D．10～15 min，反应处于平衡阶段
19．下列说法错误的是(　　)
A．整个反应过程中，X和Y的浓度变化方向不一致
B．对于b点有v正(Y)＝2v逆(X)
C．对于c点有v正(X)＝v逆(X)
D．对于d点有v正(Y)＝v逆(Y)
20．0～10 min，下列表示的平均反应速率正确的是(　　)
A．v(X)＝0.4 mol/(L·min)
B．v(Y)＝0.2 mol/(L·min)
C．v(Y)＝0.02 mol/(L·min)
D．v(X)＝0.04 mol/(L·min)
参考答案
合格演练测评(十六)
1．A　2.D　3.C　4.D　5.D　6.B　7.D
8．B　9.B　10.C　11.D　12.C　13.C　14.A
15．C　A．N是反应物，随着反应的进行，物质的量逐渐减小，达到平衡时减小了8 mol－2 mol＝6 mol；M是生成物，物质的量逐渐增大，达到平衡时增大了5 mol－2 mol＝3 mol；反应过程中物质的量的改变量之比等于对应物质的化学计量数之比，则a∶b＝6∶3＝2∶1，A错误；B．t2时，M、N的物质的量相等，但没有保持不变，未达到平衡，t3时达到平衡，B错误；C．t3时反应体系达到平衡，正、逆反应速率相等，C正确；D．t1时，N的物质的量减小了2 mol，由于容器容积未知，不能计算浓度的改变量，故不能计算v(N)的反应速率，D错误。
16．BCD　17.A　18.BCD　19.B　20.CD
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专题六　化学反应与能量
第二节　化学反应的速率与限度
复习目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.知道化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态。
4.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。
5.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
知识网络

考点一
PART
01
第一部分
考点1　化学反应的速率

1．化学反应速率
4．影响化学反应速率的因素
(1)内因：__________________是化学反应速率的决定因素。
(2)外因
反应物本身的性质
√
　　　(2023·广东7月学考)密闭容器中丁二烯(C4H6)进行“二聚反应”，不同时间C4H6的浓度如表所示。前2 000 s内C4H6的平均反应速率为(　　)


A．2.3×10－3 mmol·L－1·s－1 B．2.7×10－3 mmol·L－1·s－1
C．3.2×10－3 mmol·L－1·s－1 D．4.6×10－3 mmol·L－1·s－1
t/s 0 1 000 2 000 3 000
c(C4H6)/(mmol·L－1) 10.0 6.3 4.6 3.6
√
[解析]　A．增大压强能增大化学反应速率，A错误；B．加入合适的催化剂，能增大化学反应速率，B正确；C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能增大化学反应速率，C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误。
√
1．(2023·广东1月学考)学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是(　　)
A．用冰箱冷藏酸奶
B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2
C．大米抽真空包装
D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠
√
2．(2019·广东1月学考)下列措施中，不能提高化学反应速率的是(　　)
A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉
B．KClO3的分解反应中，适当提高反应温度
C．H2O2的分解反应中，添加适量MnO2
D．合成氨的反应中，增大体系的总压力
√
3．下列金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)
选项 温度 金属 酸
A 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1盐酸
B 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸
C 50 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1盐酸
D 25 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸
√
4.某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　 )



A．v(N2O5)＝0.032 mol/L B．v(N2O5)＝0.050 mol/L
C．v(N2O5)＝0.050 mol/(L·s) D．v(N2O5)＝0.032 mol/(L·s)
t/s 0 5 10 15
c(N2O5)/(mol/L) 0.82 0.40 0.32 0.28
5．(不定项)在2 L的密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生反应：3X(g)＋Y(g)===nP(g)＋2Q(g)，当反应2 min后，测得P的浓度为 0.8 mol/L，Q的浓度为0.4 mol/L。下列判断正确的是(　　)
A．n＝4
B．2 min内v(X)＝v(Y)
C．反应2 min后X的浓度为0.4 mol/L
D．2 min内Y的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
√
√
√
考点二
PART
02
第二部分
考点2　化学反应的限度　化学反应条件的控制

一、化学反应的限度
1．可逆反应
(1)定义：在同一条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。书写可逆反应的化学方程式时，用“____”连接。
正反应
逆反应

(2)特征
项目 浓度 反应速率变化 v正、v逆关系
开始 反应物浓度______ v正______ v正____v逆
生成物浓度_____ v逆_____
过程中 反应物浓度______ v正______ v正____v逆
生成物浓度______ v逆______
平衡 反应物浓度______ v正______ v正____v逆
生成物浓度______ v逆______
最大
最大
为0
为0
＞
减小
减小
增大
增大
＞
不变
不变
不变
不变
＝
(2)图像表示
3．化学平衡状态
(1)含义：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度都__________，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
相等
不再改变
(2)特征
4．化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的______程度，即该反应进行的限度。
(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的______转化率。
(3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。
最大
最大
二、化学反应条件的控制
1．控制化学反应条件的目的
2．化工生产中反应条件的调控
(1)考虑因素：控制反应条件的______和____________。
(2)实例：工业合成氨条件的选择。
成本
实际可能性
√
　　　(2023·广东7月学考)丙烷脱氢生成丙烯的反应为C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g)。该反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　　)
A．C3H8的质量保持不变 B．C3H6的含量保持不变
C．H2的物质的量保持不变 D．C3H8的消耗速率与C3H6的生成速率相等
[解析]　C3H8是反应物，C3H6是生成物，且二者的化学计量数之比为1∶1，所以任意时刻C3H8的消耗速率与C3H6的生成速率都是1∶1，不能说明反应一定达到化学平衡，D符合题意。
√
[解析]　减小压强，反应速率减小，A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，C错误；平衡时各物质的浓度不变，但NH3的物质的量不一定是N2的两倍，D错误。
√
1．(2023·广东1月学考)一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是(　　)
A．t1　　
B．t2
C．t3　　
D．t4
√
2．(2019·广东6月学考)在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后(　　)
A．C2H6的浓度保持不变
B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减小
C．C2H6的分解速率大于生成速率
D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加
√
3．(2021·广东7月学考)汽车尾气系统中的催化转化器使尾气发生反应2NOx＋ ＋N2，生成参与大气循环的毒气体。下列说法正确的是(　　)
A．催化剂加快了反应速率
B．反应过程中没有能量的转化
C．使用催化转化器可以避免排放温室气体
D．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
√
4．一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　)
A．1 molH－H断裂的同时生成2 molH－I
B．H2的百分含量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．H2、I2和HI的物质的量之比为1∶1∶2
√
√
5．(不定项)合成氨是一个放热反应，通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们的预期。下列说法正确的是(　　)
A．生产中，温度越低越有利于合成氨的进行
B．根据上图原理改变条件，反应速率减小
C．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零
D．若NH3的百分含量保持不变，则反应达到平衡状态

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