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合格演练测评(七)
一、单项选择题
1．下列物质能制造指南针的是(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Al2O3
2．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
3．下列方案得不到Fe3O4的是(　　)
A．将FeO放在空气里高温加热
B．将Fe丝放在氧气里燃烧
C．将Fe丝放在水蒸气里高温加热
D．将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈
4．(2022·广东学考)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，使用试剂是(　　)
A．铝粉 B．铁粉
C．氯气 D．稀硫酸
5．(2023·广东1月学考)一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6－n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋6
6．(2019·广东6月学考)铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是(　　)
A．不锈钢属于铁合金
B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3＋
C．铁制品腐蚀过程中铁被还原
D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化
7．下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是(　　)
A．铁与硫酸铜溶液反应
B．铁在氯气中点燃
C．敞口露置的FeSO4溶液
D．将铁锈溶解在稀盐酸中
8．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是(　　)
A．铁粉具有还原性
B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
9．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法不正确的是(　　)
A．铁元素的化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色粉末
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
10．用如下图所示的装置进行Fe与水蒸气反应的实验。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25BZ5.TIF"
A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．反应中H2O为氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰
D．收集反应产生的气体选用装置②
11．在一定条件下铁与Cl2、O2、S反应的产物分别为FeCl3、Fe3O4、FeS。下列有关说法正确的是(　　)
A．三种非金属单质中，S的氧化性最弱
B．等量的铁分别与Cl2、O2、S反应，转移的电子数相等
C．反应生成的三种产物都只具有氧化性
D．反应生成的三种产物都是易溶于水的固体
12．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是(　　)
A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
B．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2
C．溶液变红的原因可用Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ 表示
D．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了
13．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应。下列说法正确的是(　　)
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
14．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25BZ18.TIF"
A．a与H2O(g)高温下反应可实现a转化为c
B．g与Cu反应或b与H＋反应，均可得到f
C．a与g反应可得到f
D．由上图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒
15．已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23RX70.TIF"
A．加热F时，它能失水生成红棕色粉末
B．M为Fe，E为Fe(OH)3
C．上述物质转化过程中发生了4个氧化还原反应
D．反应⑧需在加热条件下进行
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B．FeS2SO2H2SO3
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3
二、不定项选择题
(2023·广东1月学考)某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
INCLUDEPICTURE "GD15.TIF"
结合上述材料，回答17～21题。
17．“腐蚀废液”中除Fe3＋外，一定存在的金属离子还有(　　)
A．Fe2＋ B．Ag＋
C．Na＋ D．Cu2＋
18．“步骤a”中包含的操作有(　　)
A．搅拌 B．过滤
C．蒸馏 D．结晶
19．实验室里利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "GD16.TIF"
A．用①作为气体发生装置
B．②中加入生石灰干燥氯气
C．用③收集氯气
D．用④中的NaOH溶液吸收尾气
20．为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为(　　)
A．KMnO4 B．KSCN
C．H2O2 D．HNO3
21．小组讨论认为“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为(　　)
A．磁铁 B．稀盐酸
C．浓硫酸 D．NaOH溶液
参考答案
合格演练测评(七)
1．C　2.B　3.D　4.B　5.B　6.C　7.A
8．D　9.C　10.C　11.A　12.A　13.C
14．A　15.A
16．D　A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，即FeCl3(aq)Fe(s)不能实现转化；B．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，即SO2H2SO3不能实现转化；C．加热蒸发氯化铁溶液时，Fe3＋会和H2O反应，得到的是氢氧化铁，即FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现转化；D．Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与NH3·H2O反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，各步转化均可实现。
17．AD　18.AB　19.ACD　20.C　21.AB
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专题三　铁　金属材料
第一节　铁及其化合物
复习目标
1.了解铁单质、铁的氧化物的性质及用途。
2．认识铁单质与水蒸气的反应。
3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及互相转化。
知识网络

考点一
PART
01
第一部分
考点1　铁的单质

1．铁的存在和冶炼
(1)铁的存在
(2)铁的冶炼
工业炼铁的原理是用______的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
还原
2．铁的物理性质：纯铁具有______色金属光泽。铁有延展性和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
3．铁的化学性质：铁单质性质活泼，有较强的还原性。
银白
(1)Fe与Cl2、S的反应：_____________________；______________。
(2)Fe与水蒸气的反应：______________________________。
(3)Fe与氧化性酸(如HNO3)的反应
Fe与过量稀硝酸的反应：______________________________________________；
Fe与少量稀硝酸的反应：__________________________________________________；
Fe与非氧化性酸(如HCl)的反应：_______________________________。
(4)Fe与FeCl3溶液的反应：___________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
√
　　　下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是(　　)
A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe→Fe(OH)3
[解析]　Fe在氧气中燃烧可得到Fe3O4，能通过一步反应完成，A不符合题意；Fe在Cl2中燃烧可得到FeCl3，能通过一步反应完成，B不符合题意；Fe与盐酸反应可得到FeCl2，能通过一步反应完成，C不符合题意；Fe不能通过一步反应生成Fe(OH)3，D符合题意。
√
　　　某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是(　　)
A．点燃酒精灯的顺序是先a后b
B．湿棉花的作用是提供水蒸气
C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应
D．b中酒精灯上加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度
[解析]　A项，为了防止Fe被空气中的O2氧化，应先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，再点燃b处酒精灯，使Fe与水蒸气发生反应，正确；B项，湿棉花中含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，正确；C项，水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此肥皂液冒气泡不能证明铁与水蒸气发生了反应，错误；D项，Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，b中酒精灯上加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度，正确。
1．食品真空包装袋内常放入一小包铁粉。铁粉主要表现的性质是(　　)
A．氧化性 B．还原性
C．碱性　 D．酸性
2．下列物质中，在一定条件下能与铁反应且铁元素的化合价变为＋3价的是(　　)
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯气 D．稀盐酸
√
√
3．下列金属钠与金属铁的共同性质的说法中正确的是(　　)
A．都能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．都是银白色且质软的金属
C．常温下，都能与水反应生成氢气
D．一定条件下，都能与氧气反应
4．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)
A．1∶1　 B．3∶4
C．2∶3　 D．4∶3
√
√
√
5．类比是研究物质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测正确的是(　　)
A．Fe和O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu和O2可直接化合生成Cu3O4
B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe和H2O反应生成Fe(OH)3和H2
C．Fe能与CuSO4溶液发生反应，推测Fe能与AgNO3溶液发生反应
D．Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
考点二
PART
02
第二部分
考点2　铁的重要化合物

一、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 — 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁元素的化合价 _____ _____ __________
稳定性 不稳定(在空气中受热迅速被氧化为Fe3O4) 稳定 稳定
与H＋
反应 FeO＋2H＋
===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋
===2Fe3＋＋
3H2O Fe3O4＋8H＋
===Fe2＋＋
2Fe3＋＋4H2O
＋2
＋3
＋2，＋3
2.铁的氢氧化物
(1)制备
铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
项目 制备Fe(OH)2 制备Fe(OH)3
实验
操作

项目 制备Fe(OH)2 制备Fe(OH)3
实验
现象 生成白色絮状沉淀，然后迅速变成______色，最终变成______色 生成______色沉淀
化学或
离子方
程式 _____________________________，______________________________　 _______________________
实验
结论 白色的Fe(OH)2很不稳定，极易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3
灰绿
红褐
红褐
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)性质
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 ______固体 ________固体
溶解性 ____溶于水
稳定性 不稳定，易被O2氧化，受热易分解，但产物复杂 不稳定，受热易分解，化学方程式为____________________________
与盐酸反应的离子方程式 _______________________________________ ______________________________
白色
红褐色
难
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
还原性
还原性
铁屑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
4．铁盐
氧化性：含有Fe3＋的溶液呈黄色(或棕黄色)，铁元素处于高价态，与Fe、Cu、HI、H2S等反应均表现________。
氧化性
红色
白
灰绿
红褐
红色
红褐
Fe3＋
Fe2＋
√
　　　铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(　　)
A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3
C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
[解析]　铁与稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4与过量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2 在空气中被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3 不稳定，加热分解生成红棕色固体Fe2O3。
　　　某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是(　　)
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
√
[解析]　向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe3＋的影响，无法检验Fe2＋，B错误；滴入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由物质间的转化可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正确。
√
1．(2023·广东1月学考)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是(　　)
A．治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe3＋
B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助
C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe3＋转变为Fe2＋
D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用
√
2．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的是(　　)
A．磁铁矿的成分是Fe2O3
B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色
C．Fe可被冷的浓HNO3钝化
D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋
√
3．一定量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在含0.1 mol HCl的盐酸中，并生成224 mL(标准状况)氢气。取同质量的上述固体与足量的CO在高温条件下反应后，固体质量减少(　　)
A．无法计算 B．0.72 g
C．0.48 g D．0.64 g
√
4．某实验兴趣小组同学采用如下图所示的装置制备Fe(OH)2。下列说法错误的是(　　)
A．实验开始前，应检查装置气密性
B．气体a的主要成分为氢气
C．为了制备较纯的Fe(OH)2，应打开K1，
关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去
D．盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液
√
√
5．(不定项)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．a可与e反应生成b
B．b只能被氧化
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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