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合格演练测评(十)
一、单项选择题
1．下列元素中，非金属性最强的是(　　)
A．C B．N
C．S D．O
2．下列元素的原子半径最小的是(　　)
A．C B．B
C．O D．F
3．下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A．有7个横行、7个纵列
B．铁元素属于主族元素
C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素
D．117号元素位于第六周期第ⅦA族
4．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是(　　)
A．Na B．O
C．Al D．S
5．某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素原子的最外层电子数为(　　)
A．4 B．5
C．6 D．7
6．下列关系正确的是(　　)
A．原子半径：Na＜Cl
B．金属性：K＜Na
C．酸性：H3PO4＞H2SO4
D．稳定性：NH3>PH3
7．下列各组微粒半径的比较中，正确的是(　　)
①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋
③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－
A．①③ B．②③
C．③④ D．①④
8．下列根据元素周期律得出的结论正确的是(　　)
A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径依次增大
D．P、S、Cl的最高化合价依次升高
9．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(　　)
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
10．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "XX48.TIF"
A．元素的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
11．Se、Br两种元素的部分信息如下图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23TBX19.TIF"
A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
12．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子。下列有关R的叙述错误的是(　　)
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R气态氢化物的化学式为H2R
D．R的阴离子具有强还原性
13．同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是(　　)
A．非金属性：XB．X、Y、Z形成的阴离子的还原性依次增强
C．原子半径：X>Y>Z
D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强
14．铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是(　　)
A．铬与冷水能发生剧烈反应
B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C．Cr2O3能与HCl反应
D．铬能与稀盐酸反应
15.右图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价的代数和为8。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "19CR17.TIF"
A．原子半径：W＜X
B．酸性：H2YO3C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱
16．下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号 X Y Z Q R T
原子半径/(10－10 m) 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10
主要化合价 ＋4，－4 －2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋7，－1 ＋5，－3
下列有关说法错误的是(　　)
A．X与Y可以形成阴离子XY
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．化合物QY2和XR4中，化学键类型相同
二、不定项选择题
6种元素在元素周期表中的位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b c
3 d e f
结合上述材料回答17～21题。
17．b的元素符号是(　　)
A．氮 B．N
C．N2 D．氮气
18．下列有关a、d两元素分别组成的物质的性质说法正确的是(　　)
A．熔点：Li>Na
B．碱性：LiOHC．Li2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．活泼性：Li>Na
19．对于c和e，从原子结构来说正确的是(　　)
A．c的电子层数小于e的电子层数
B．c的原子半径小于e的原子半径
C．c的得电子能力大于e的得电子能力
D．c与e最外层电子数相同
20．下列对于f及其化合物的判断中，正确的是(　　)
A．f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性
B．f的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8
C．f的氢化物与f的最高价氧化物的水化物反应生成f的单质
D．f的单质可与c的氢化物发生化学反应
21．将绿豆大小的金属a投入滴有酚酞的100 mL蒸馏水中，下列说法正确的是(　　)
A．a浮在水面上并熔化成小球
B．溶液变红
C．有O2生成
D．a在水面上游动
参考答案
合格演练测评(十)
1．D　2.D　3.C　4.A　5.C　6.D　7.A
8．D　9.C　10.C　11.C　12.B　13.B
14．A　15.D
16．B　Y的主要化合价为－2价，为O；根据各元素的主要化合价，结合原子半径分析，X的原子半径比Y的大，为C；Q的原子半径大于X，为Si；Z的原子半径比C的小，比O的大，为N；T的原子半径大于N，为P；根据R的半径和主要化合价可知，R为Cl。A．C与O可形成阴离子CO，A正确；B．R为Cl，其最高价氧化物对应水化物为强酸，B错误；C．Z为N，T为P，NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3高，C正确；D．SiO2和CCl4中均只存在极性共价键，化学键类型相同，D正确。
17．B　18.AB　19.ABCD　20.ABCD　21.ABD
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专题四　物质结构　元素周期律
第二节　元素周期表　元素周期律
复习目标
1.知道元素周期表的结构，能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则。
2．能进行元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。
3．认识元素周期律并理解其实质。
4．会比较元素的金属性或非金属性的强弱。
知识网络

考点一
PART
01
第一部分
考点1　元素周期表

1．原子序数：元素在周期表中的序号；__________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
(1)周期：把____________相同的元素，按______________的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把______________相同的元素，按______________的顺序，由上而下排成的纵列。
原子序数
电子层数目
原子序数递增
最外层电子数
电子层数递增
3．元素周期表的结构
2
8
8
短
18
18
32
32
短周期和长周期
7
8
8 、
9、10
18
长
√
　　我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，曾制得一种氮化物合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中Rn＋核外有28个电子。R元素位于元素周期表的(　　)
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
[解析]　氮化物的化学式为RN，N元素化合价为－3价，则R元素化合价为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31，大于31且最邻近的0族元素原子序数为36(氪，第四周期)，31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，因此R元素在第ⅢA族。
√
2.(不定项)(2023·广东1月学考)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的(　　)
A．第二周期 B．Ⅷ族
C．第三周期 D．0族
3.(不定项)(2023·广东7月学考)亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷(As)位于(　　)
A．第四周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅤA族
C．第四周期第15纵列 D．第三周期第15纵列
√
√
√
√
4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，则合理的是(　　)
√
√
5.甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)
A．甲与乙位于同一周期
B．甲与乙位于同一主族
C．甲与乙指的是C元素和Al元素
D．甲与乙的原子序数之和是偶数
考点二
PART
02
第二部分
考点2　元素性质的周期性变化规律

一、元素周期律
1.元素周期律的内容与实质
2.同周期、同主族元素性质的递变规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子
结构 核电荷数 逐渐______ 逐渐______
电子层数 ______ 逐渐______
原子半径 逐渐______ 逐渐______
离子
半径 阳离子逐渐______，
阴离子逐渐______，
r(阴离子)____
r(阳离子) 逐渐______
增大
增大
相同
增多
减小
增大
减小
减小
＞
增大
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
性质 主要
化合价 最高正化合价由_____ →_____(O、F除外)，最低负化合价＝_________________(O、F、H除外) 相同最高正化合价＝__________(O、F除外)
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐______，非金属性逐渐______ 金属性逐渐______，非金属性逐渐______
＋1
＋7
－(8－主族序数)
主族序数
减弱
增强
增强
减弱
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
性质 离子的氧化性和还原性 阳离子的氧化性逐渐______，阴离子的还原性逐渐______ 阳离子的氧化性逐渐______，阴离子的还原性逐渐______
非金属气态氢化物的形成难易(稳定性) 形成由难→易(稳定性逐渐______) 形成由易→难(稳定性逐渐______)
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐______，酸性逐渐______ 碱性逐渐______，酸性逐渐______
增强
减弱
减弱
增强
增强
减弱
减弱
增强
增强
减弱
二、元素金属性强弱的判断
1.根据元素周期表判断
(1)同一周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
(2)同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。
3.根据单质及化合物的性质判断
(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
4.根据金属单质间的置换反应判断
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强。
5.一般情况下，金属单质的还原性越强，元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性就越弱。
三、元素非金属性强弱的判断
1.根据元素周期表判断
(1)同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。
(2)同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。
2.根据单质及化合物的性质判断
(1)单质与氢气化合越容易或氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
　　　(不定项)(2023·广东7月学考)下列说法正确的有(　　)
A．非金属性：Cl>S>P
B．原子半径：O>N>C
C．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
D．原子最外层电子数：H>Na>F
√
√
[解析]　同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，A正确；同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，B错误；金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性：Ca>Mg，故碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，C正确；H最外层电子数为1，Na最外层电子数为1，F最外层电子数为7，D错误。
√
　　　已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则(　　)
A．原子半径：SB．元素的非金属性：S>Cl
C．氢化物的稳定性：H2S>HCl
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4[解析]　Cl的原子半径比S的小，A错误；Cl的非金属性比S的强，B错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，H2S的稳定性比HCl的弱，C错误。
1．下列元素中，非金属性最强的是(　　)
A．S B．Cl
C．P D．Mg
2．(2019·广东6月学考)下列关于Li、Na、K的描述不正确的是(　　)
A．都是金属元素 B．原子最外层电子数依次增大
C．原子半径依次增大 D．原子核电荷数依次增大
√
√
3．(不定项)(2023·广东1月学考)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。下列关于这4种元素的描述正确的是(　　)
A．非金属性最强的是O
B．最外层电子数最少的是 Na
C．金属性最强的是Al
D．原子半径最大的是Si
√
√
4．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　)



A．①>②>③>④　 B．③>④>①>②
C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
√
√
5．下列事实中，不能用元素周期律解释的是(　　)
A．原子半径：K＞Na＞Be
B．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3
C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
考点三
PART
03
第三部分
考点3　元素周期表和元素周期律的应用

一、元素周期表的分区及元素的化合价规律
1．元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
2．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)金属性强的元素在元素周期表的______方，最强的是_____(放射性元素除外)。
(2)非金属性强的元素在元素周期表的______方(稀有气体元素除外)，最强的是____。
(3)位于分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的__________，故元素的________与__________之间没有严格的界线。
左下
Cs
右上
F
金属性
非金属性
金属性
非金属性
3．元素的化合价与元素在元素周期表中的位置关系
(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。
①主族元素的价电子：原子的最外层电子。
②过渡元素的价电子：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)化合价规律
二、元素周期表和元素周期律的应用
1．科学预测
(1)预测元素及其化合物的性质
①比较不同周期、不同主族元素的性质
依据：元素周期律。
②推测未知元素的某些性质
依据：同主族元素性质的递变规律。
(2)指导新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质。
2．寻找新物质
√
　　　某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列叙述不正确的是(　　)
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为RO3
D．R的气态氢化物的水溶液呈酸性
[解析]　短周期主族元素中，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明最高正化合价为＋6价，最低负化合价为－2价，故R是S元素。S元素位于第ⅥA族，A项不正确；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈酸性，D项正确。
√
　　　四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．Z的原子半径比X的大
D．W的含氧酸一定是强酸
X
Y Z W
[解析]　由题意可知，X为O元素，则Y为Si元素，Z为P元素，W为Cl元素。X(O元素)位于第二周期第ⅥA族，A项错误；Y(Si元素)的非金属性比Z(P元素)的弱，B项错误；W(Cl元素)的含氧酸不一定是强酸，如HClO为弱酸，D项错误。
√
1．(2023·广东1月学考)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中(　　)
A．仅Na可与Cl2反应
B．K的单质与水的反应最剧烈
C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应
D．Ca的最高价氧化物的水化物的碱性最强
√
2．(2019·广东1月学考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)
A．原子半径：丙>甲
B．原子核外电子层数：戊<丁
C．原子核外最外层电子数：丙>戊>丁
D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊<丁
甲 乙 丙
丁 戊
√
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是(　　)
A．稀有气体元素区域
B．过渡元素区域
C．右上方的非金属元素区域
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
√
4．已知硒(34Se)的最外层有6个电子，依据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法错误的是(　　)
A．非金属性：O＞S＞Se
B．还原性：H2Se＞H2S＞HCl
C．热稳定性：H2Se＞H2O＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
√
5.(不定项)四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中
的相对位置如右图所示，已知四种元素的原子最外层电
子数之和为21。下列说法正确的是(　　)
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．Z和W的最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D．简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)
√
√

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