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合格演练测评(十一)
一、单项选择题
1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)
A．KOH B．CaCl2
C．H2O D．NaCl
2．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是(　　)
A．H2O B．N2
C．H2S D．MgCl2
3．下列表示正确的是(　　)
A．铝离子的结构示意图： INCLUDEPICTURE "AB2.TIF"
B．乙烯的结构式：CH2===CH2
C．HCl的球棍模型： INCLUDEPICTURE "AB3.TIF"
D．氨的电子式：
4．下列说法正确的是(　　)
A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键
C．干冰和水中都存在氢键
D．离子化合物在任何状态下都能导电
5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH
C．NaCl和CO2 D．H2S和CCl4
6．下列物质中，含有共价键的离子化合物是(　　)
A．K2SO4 B．NaCl
C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
7．(2021·浙江7月学考)下列表示不正确的是(　　)
A．水分子的电子式： INCLUDEPICTURE "HX11.TIF"
B．乙烷的球棍模型： INCLUDEPICTURE "HX2.TIF"
C．氯原子的结构示意图： INCLUDEPICTURE "HX3.TIF"
D．二氧化碳的结构式：
8．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者(　　)
A．均含共价键
B．都含离子键和共价键
C．均含离子键
D．均可与H形成离子化合物
9．下列电子式的书写正确的是(　　)
A．氮原子：
B．O2－：
C．Na2O：
D．CaCl2：
10．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)
A．加热分解氯化铵 B．干冰汽化
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
11．下列元素的原子间易形成离子键的是(　　)
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
12．共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质的粒子间的不同作用力。现有下列物质：①干冰、②氯化钠、③氢氧化钠、④碘、⑤冰水、⑥液态氦。其中只含有上述一种作用力的是(　　)
A．①② B．③④
C．④⑤ D．②⑥
13．下列说法正确的是(　　)
A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．某化合物在熔融态时能导电，该化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键
D．一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
14．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　)
A．11和9 B．1和16
C．12和17 D．6和16
15．下列各组物质中，均含有共价键，但均不属于共价化合物的一组是(　　)
A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH
C．Br2　HBr D．HF　H2O
16．人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫(COS)的分子，结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测不正确的是(　　)
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS为直线形分子
C．COS的电子式为
D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构
二、不定项选择题
17．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列表述错误的是(　　)
A．Ca2＋与F－间存在静电作用
B．CaF2在熔融状态下能导电
C．CaF2的电子式为
D．阳、阴离子数目之比为1∶2
18．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
19.反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨分子的形成过程：＋
C．N2的结构式：N===N
D．NH4Cl中有离子键和极性键
20．1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是(　　)
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为
D．M形成＋2价的阳离子
21．下图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25cra22a.TIF"
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为B≡B
参考答案
合格演练测评(十一)
1．A　2.B　3.C　4.A　5.D　6.A　7.D
8．A　9.C　10.B　11.B　12.D　13.B　14.D　15.B　16.C　17.C　18.B　19.ABD
20．AD　1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价的阳离子，D正确。
21．BC　根据A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S。A项，CO、CO2都为共价化合物，正确；B项，CS2的电子式为，错误；C项，NO中所含化学键为极性共价键，错误；D项，N2的结构式为N≡N，正确。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共28张PPT)
专题四　物质结构　
元素周期律
第三节　化学键
复习目标 知识网络
1.了解化学键的含义。
2．认识离子键、共价键的概念与形成。
3．会判断离子化合物、共价化合物。
4．能用电子式表示常见化合物的形成。
5．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
考点一
PART
01
第一部分
考点1　离子键

1．离子键
2．离子化合物
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(2)书写
①原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如，碳原子的电子式为________、氧原子的电子式为________。
最外层电子
②简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。例如，Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
③简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如，氯离子的电子式为______________、硫离子的电子式为______________。
④离子化合物的电子式
硫化钾的电子式为__________________。
(3)用电子式表示物质的形成过程
①NaCl：___________________________________。
②MgBr2：____________________________________________________。
　　　(不定项)(2023·广东7月学考)化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有离子键的有(　　)
A．HF B．CaSO4
C．NH3 D．NaNO2
√
√
√
1．(2020·广东6月学考)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　)
A．NaCl B．CO2
C．K2SO4 D．H2O2
2．(2019·广东6月学考)下列物质中只含离子键的是(　　)
A．CO2 B．KCl
C．NaOH D．CH4
√
√
√
4．(不定项)下列用电子式表示物质的形成过程不正确的是(　　)
√
√
√
考点二
PART
02
第二部分
考点2　共价键

一、共价键、共价化合物
1．共价键
(1)概念：原子间通过____________所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒：______。
②成键元素：一般是同种的或不同种的________元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
原子
非金属
共用电子对
(3)分类
2．共价化合物
二、共价分子结构的表示方法
1．常见单质的电子式和结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
H—H
Cl—Cl
V形
直线形
正四面体形
三、化学键与分子间作用力
项目 化学键 分子间作用力
定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力
作用对象 组成分子的原子内部的力 分子与分子之间的力
力的大
小关系 跟原子吸引电子的能力有关 相对分子质量越大，分子间作用力越大
影响 化学变化 熔、沸点(物理变化)
四、化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是______________和______________的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用下图表示：
旧化学键断裂
新化学键形成
√
　　　(2023·广东7月学考)舍勒发现的下列物质中，含有非极性共价键的物质是(　　)
A．Cl2 B．HCl
C．H3PO4 D．FeSO4
[解析]　Cl2中Cl、Cl原子之间存在非极性共价键；HCl中H、Cl原子之间存在极性共价键；H3PO4中H、O原子之间和P、O原子之间存在极性共价键；FeSO4中S、O原子之间存在极性共价键。
√
√
　　　(不定项)(2023·广东1月学考)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是(　　)
A．CH4是平面结构
B．CO2是V形结构
C．CH4是正四面体形结构
D．CO2是直线形结构
[解析]　CH4是正四面体形结构；CO2是直线形结构。
√
√
√
3.(2023·广东1月学考)下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法正确的是(　　)
A．乙烯中含有离子键 B．Br2是共价化合物
C．反应中有非极性键断裂 D．产物中只含有极性键
4．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)
A．碳酸钙受热分解 B．干冰汽化
C．食盐熔化 D．溴化氢溶于水
√
√
√
√
5．(不定项)下列关于碘及其化合物的说法不正确的是(　　)
A．HI溶于水能电离出H＋、I－，所以HI是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．Ar、I2和HI都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．HI受热分解生成H2和I2，破坏了极性键，形成了非极性键

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