资源简介

(共36张PPT)
水是常见物质　溶解和溶液
知识框架
内容要求
(对应课标P21、P29)
(1)能说出水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响。
(2)知道净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏)。
(3)了解物质溶解与结晶现象，能说出溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。
(4)能区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
(5)能区别悬浊液、溶液和乳浊液，知道水及其他常见的溶剂，能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯。
(6)能说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液。
内容要点
要点1　 水的组成和主要性质
1. 水的电解
(1)实验现象：水在通直流电时，阳极产生 　氧气　，阴极产生 　氢气　，两者体积比为 　1∶2　。
(2)实验结论：水电解实验说明水是由 　氢(元素)和氧(元素)　组成的。
(3)如何增强水的导电性：向水中加入稀硫酸或氢氧化钠等强电解质。
氧气　
氢
气　
1∶2　
氢(元素)和氧(元素)　
2. 水的物理性质
4 ℃时水的密度最大，为 　1.0×103　kg/m3。在一个标准大气压下，水的沸点是 　100　℃，凝固点是 　0　℃。
1.0×103　
100　
0　
3. 水的化学性质
(1)水在通直流电时发生电解反应：
　2H2O2H2↑＋O2↑　。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸(如水与二氧化碳反应)：
　H2O＋CO2H2CO3　。
(3)水能与少数金属氧化物反应生成对应的碱(如水与氧化钙反应)：
　H2O＋CaOCa(OH)2　。
2H2O2H2↑＋O2↑　
H2O＋CO2H2CO3　
H2O＋CaOCa(OH)2　
【典例展示】
例1　兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成。
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 　氢元素和氧元素　组成的化合物。
氢元素和氧元素　
(2)水的分解：电解水一段时间后(如图所示)，观察到管a和管b中气体体积比为 　2∶1　，经检验管a中的气体是 　H2　(填化学式)。
2∶1　
H2　
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 　2∶1　，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 　密度　，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
2∶1　
密度　
【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 　各元素原子个数比　。
各元素原子
个数比　
要点2　水的作用及净化
1. 我国水资源情况：我国水资源的地区分布不均匀，时间分配也不均匀，是一个缺水的国家，人均占有淡水资源只有世界人均淡水资源占有量的四分之一。
2. 当排放到水中的污染物数量超过了水体的自净能力(水的自净能力有一定限度)，并且造成了危害人体健康和破坏环境的现象，就称为水体污染。
3. 水污染原因：未经处理的生活污水和工业污水的直接排放，过量农药化肥渗入土壤水和地下水，任意堆放垃圾等。
4. 水对生命体的作用：水是生命之源，生物的生存离不开水。
5. 净化水的常用方法
① 　吸附　：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质、臭味、色素等吸附在表面而除去。
② 　沉淀　：使不溶性的杂质沉淀下来，并与水分层。
③ 　过滤　：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。
④ 　蒸馏　：利用液体沸点不同净化物质的方法。
吸附　
沉淀　
过滤　
蒸馏　
【典例展示】
例2　重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是(　D　)
A. 推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D. 电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1
D
例3　2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是(　B　)
A. 工业用水重复使用
B. 洗手后不随手关水龙头
C. 生活中用淘米水浇花
D. 园林用水采用节水灌溉方式
B
要点3　溶液和悬浊液、乳浊液
1. 溶解：一种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。
2. 结晶：溶液中的溶质析出，形成晶体的过程。结晶有两种方式： 　降温　结晶和 　蒸发　结晶。
3. 溶液的组成及特征：溶液由 　溶质　和 　溶剂　组成。被溶解的物质称为 　溶质　，能溶解其他物质的物质称为 　溶剂　。固、液、气态物质都可作为溶质。
降
温　
蒸发　
溶质　
溶剂　
溶质　
溶剂　
4. 常见的溶剂
水是一种最常用的溶剂，但不是万能的溶剂。除水外常用的溶剂还有 　酒精、汽油　等。如酒精能溶解碘，汽油能溶解油脂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。当两种液体相互溶解时，通常把含量较多的一种叫做 　溶剂　，另一种叫做 　溶质　。但当水与其他液体相互溶解时，不论液体的多少，都把 　水　看作溶剂。
酒
精、汽油　
溶剂　
溶质　
水　
5. 溶液、悬浊液和乳浊液
液体混合 物类型 分散在液体 中的微粒 均一性 稳定性 举例
溶液 很小 (分子或离子) 均一 稳定 食盐水、
碘酒
浊液 　悬浊　液 较大(固体小颗粒) 不均一、 不透明 不稳定，久 置后分层 泥浆
　乳浊　液 较大(液体小颗粒) 不均一、 不透明 不稳定，久 置后分层 牛奶
均一
浊液
悬浊　
乳浊　
【典例展示】
例4　下列关于溶液的说法正确的是(　C　)
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D. 只有固体和液体可以作为溶质
C
要点4　溶解度、饱和溶液与不饱和溶液
1. 溶解度
(1)某种物质的溶解度是指在 　一定温度　下，某物质在 　100g水　中达到 　饱和状态　时所溶解的 　质量　。
(2)溶解度的影响因素有 　溶质的性质、溶剂的性质、温度　。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，如 　KNO3　。
②少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如 　NaCl　。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如 　熟石灰　。
④气体的溶解度随温度的升高而 　减小　。此外气体溶解度还受压强的影响，随压强增大而 　增大　。
一定温度　
100g水　
饱和状态　
质量　
溶质的性质、溶剂的性质、温度　
KNO3　
NaCl　
熟石灰　
减小　
增大　
(3)溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
2. 饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：是指在一定 　温度　下，在一定量的 　溶剂　里 　不能　继续溶解同种溶质的溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。
(2)相互转化：饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。对大多数固体物质而言：
温度　
溶剂　
不能　
【细节解读】
1. 溶解性是一个定性的概念，溶解度是一个定量的概念。
2. 理解溶解度的概念应注意四个要点： 　一定温度　、 　10 0 剂　、
　饱和状态　、 　溶质的质量　(单位：g)。
3. 由于溶解度规定了一定温度下100 g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，因此溶解度的大小与 　溶质　、 　溶剂　的多少无关。
4. 对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如 　熟石灰　，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。
一定温度　
100 g溶剂
饱和状态　
溶质的质量　
溶质　
溶剂　
熟石灰　
5. 有固体未溶的溶液是该物质的饱和溶液；没有固体残余的溶液可能是该物质的不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液。
6. 饱和溶液不一定是 　浓溶液　，不饱和溶液不一定是 　稀溶液　。
浓溶液　
稀溶液　
【典例展示】
例5　KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　B　)
B
A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B. 在70℃时，将238g KNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74g KNO3
C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40％
例6　20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是(　C　)
A. 甲中溶液是不饱和溶液
B. 乙中溶液一定是饱和溶液
C. 丙中溶液的溶质质量分数为20％
D. 乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
C
要点5　溶质质量分数与溶液配制
1. 计算公式：a％＝×100％
状态：计算时溶液不一定饱和。
2. 稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后 　溶质质量不变　。
溶质质量不变　
器材： 　天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管　。
步骤：① 　计算　；② 　称量　；③ 　溶解　；④ 　装瓶贴标签(或转移)　。
天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管　
计算　
称量　
溶解　
装瓶贴标签(或转
移)　
3. 溶液配制
4. 溶液的稀释和浓缩：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
【细节解读】
1. 溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。
2. 溶液中未溶解的固体不能计入溶质或溶液质量中。
3. 饱和溶液溶质的溶解度(S)与溶质质量分数(a％)的关系：a％＝×100％(不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无直接关系)。
4. 溶解过程中的吸放热变化：①明显吸热：如 　硝酸铵　；②明显放热：如 　氢氧化钠　、 　浓硫酸　；③基本无变化：如 　氯化钠　。
硝酸铵　
氢氧化钠　
浓硫酸　
氯化钠　
【典例展示】
例7　实验室现有质量分数为8％的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4％的氯化钠溶液，某同学准备用8％的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8％的氯化钠溶液的质量为 　25　g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 　50　(选填“10”“20”或“50”)mL的量筒。
25　
50　
(3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 　酒精灯　(填仪器名称)。
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 　不影响　(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)
酒精灯　
不影响　
例8　某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为 　66　g。
66　
(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 　t1　(选填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 　11∶10　。
③乙中的溶液为 　不饱和　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是 　AB　(选填序号)。
t1　
11∶10　
不饱和　
AB　
A. b点到c点溶剂质量不变
B. c点表示丁中溶液的质量
C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化

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