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酸和碱
知识框架
内容要求
(对应课标P22)
(1)认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和其对人类的影响；知道酸与碱使用的注意事项。
(2)初步学会酸碱指示剂和pH检验溶液的酸碱性。
内容要点
要点1　酸碱指示剂和pH检验溶液的酸碱性
(1)酸碱性指的是使酸碱指示剂变色的性质。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变 　红色　，不能使酚酞试液变色。
碱性溶液能使紫色石蕊试液变 　蓝色　，使无色酚酞试液变 　红色　。
红色　
蓝色　
红色　
(2)酸碱度指的是定量表达酸碱性的强弱程度，常用pH表示， 　pH　范围在0～14之间，常用 　pH试纸　测定。
当pH＞7时，溶液显 　碱性　，pH越大， 　碱性　越强；
当pH＝7时，溶液显 　中性　；
当pH＜7时，溶液显 　酸性　，pH越小， 　酸性　越强。
用pH试纸测定酸碱度的方法： 　用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照　。
注意事项：不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，否则会污染溶液；不能将玻璃棒润湿后再蘸取，否则会稀释溶液。
pH　
pH试纸　
碱性　
碱性　
中性　
酸性　
酸性　
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴
在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照　
【典例展示】
例1　人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是(　C　)
液体 血浆 胃液 胆汁 尿液 唾液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 6.6～7.1
A. 胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆的更强
B. 胃液一定呈酸性，尿液一定呈碱性
C. 当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能出现疾病
D. 有些蚊虫叮咬人后，会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时候涂唾液一定可以中和蚁酸而减轻痛痒
答案：C
要点2　常见的酸的性质和用途
(1)几种常见的酸
①物理性质
颜色、状态 气味 挥发性
浓盐酸 无色液体，工业用的盐酸常显 　黄色　(含Fe3＋) 　刺激性　气味 易挥发，打开瓶塞，出现 　白雾　
浓硫酸 无色稠状液体 无味 不挥发
黄色　
刺激性　
白雾　
②用途
盐酸：重要化工原料。用于金属表面 　除锈　，制造药物等；人体胃液中含有 　盐酸　，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 　吸水　性，在实验中常用它做气体 　干燥剂　。
除锈　
盐酸　
吸水　
干
燥剂　
(2)浓硫酸的腐蚀性
①浓硫酸有强烈的 　腐蚀性　和 　脱水性　，它能使纸张、面料、蔗糖等物质 　脱水　变成黑色的炭。
②注意事项：浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时一定要把 　浓硫酸　沿着器壁慢慢注入 　水　中，并不断搅拌。切不可将 　水倒入浓硫酸　中，这会造成酸液飞溅。
在使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用大量 　清水　冲洗，然后涂上3％～5％的 　NaHCO3　溶液。
腐蚀性　
脱水性　
脱水　
浓硫酸　
水　
水倒
入浓硫酸　
清水　
NaHCO3　
(3)酸的化学性质
由于在不同的酸溶液中都含有相同的 　H＋　，所以，酸有一些相似的化学性质。
①与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液 　变红　，无色酚酞试液遇到酸溶液 　不变色(或呈无色)　。
②与活泼金属反应，生成 　盐　和 　H2　。如：锌与稀硫酸反应，化学方程式是 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　。
H＋　
变红　
不变色(或呈无色)　
盐　
H2　
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　
③与某些金属氧化物反应，生成 　盐　和 　水　。如：氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　；实验现象：红色固体消失，生成黄色溶液(注：Fe3＋的溶液显黄色)。
氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　；实验现象：黑色固体消失，生成蓝色溶液(注：C的溶液显蓝色)。
盐　
水　
Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　
CuO＋H2SO4CuSO4＋
H2O　
④与碱反应，生成 　盐　和 　水　。
如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　，氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方程式是 　C a(OH)2＋H2SO4CaSO4＋。
(中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应实质是 　H＋　和 　OH－　结合生成水的反应)
盐　
水　
NaOH＋HClNaCl＋
H2O　
Ca(OH)2＋H2SO4
CaSO4＋2H2O　
H＋　
OH－　
⑤与某些盐反应，生成 　新酸　和 　新盐　。如：硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是 　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　；氯化钡溶液与稀硫酸反应，化学方程式是 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　；碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是 　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。
新酸　
新盐　
AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　
Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O
＋CO2↑　
【典例展示】
例2　硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　B　)
①沾有浓硫酸的木棒会变黑；
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；
③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；
④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
A. ①②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③
B
例3　盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是(　B　)
A. 稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气
B. 稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢
C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象
D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸
B
例4　已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是(　C　)
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀
C
A. X是稀盐酸 B. X与甲不发生反应
C. 乙是Na2CO3溶液 D. 甲是Ba(NO3)2溶液
要点3　常见的碱的性质和用途
(1)氢氧化钠特性和用途
①有强烈的 　腐蚀　性，俗名： 　苛性钠　、 　火碱　和 　烧碱　。
(注意事项：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液)
②氢氧化钠是 　白色　固体， 　极易　溶于水，溶于水时 　放出　大量的热。
③氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作 　潮解　。因此，氢氧化钠可做某些气体的 　干燥剂　。
④用途：重要的化工原料，广泛应用制肥皂、石油、 　造纸　、纺织和印染等工业。在生活中可用于去除 　油污　。
腐蚀　
苛性钠　
火碱　
烧碱　
白色　
极易　
放出　
潮解　
干燥剂　
造纸　
油污　
(2)氢氧化钙特性和用途
①氢氧化钙俗称 　熟石灰、 消石灰　。它是 　白色粉末　状固体， 　微　溶于水，其水溶液俗称 　石灰水　。
②氢氧化钙可由 　生石灰　和水反应得到，化学方程式是 　 CaO＋H2OCa(OH)2　。
③用途：如建筑上用 　石灰浆　刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良 　酸性　土壤等。
熟石灰、 消石灰　
白色粉末　
微　
石灰水　
生石灰　
CaO＋ H2O
Ca(OH)2　
石灰浆　
酸
性　
(3)碱的化学性质
由于在不同的碱溶液中都含有相同的 　OH－　，所以碱有一些相似的化学性质。
①与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液 　变蓝　，无色酚酞试液遇到碱溶液 　变红　。
②与非金属氧化物反应，生成 　盐　和 　水　。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式是 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　；氢氧化钠固体易吸收空气中的 　水　而潮解，又能与空气中的CO2反应而 　变质　，故NaOH必须 　密封　保存。
石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是 　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。
OH－　
变蓝　
变红　
盐　
水　
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　
水　
变
质　
密封　
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋
H2O　
③与酸反应，生成 　盐　和 　水　。如：氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是 　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　；氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是 　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　。
④与盐溶液反应，生成 　新碱　和 　新盐　。如：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是 　CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4　；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式是 　 Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓。
[备注：在碱的通性中，不溶性碱只能和酸反应。可溶性碱受热不能分解，而不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等受热会分解]
盐　
水　
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　
Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　
新碱　
新盐　
CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4　
Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2NaOH　
【典例展示】
例5　用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。
　　　
甲 乙
(1)先推入的溶液是 　NaOH溶液　。
NaOH溶液　
(2)cd段压强变大，原因是 　碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大　。
(3)ab段压强变小，用化学方程式解释： 　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强
增大　
CO2＋2NaOHNa2CO3＋
H2O　
例6　化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
　
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 　酚酞溶液只遇碱性溶液才变红色　。用玻璃棒不断搅拌的作用是 　使反应更充分　。反应后溶液中一定含有的粒子是 　Na＋、 Cl－和H2O　(不考虑酚酞)。
酚酞溶液只
遇碱性溶液才变红色　
使反应更充分　
Na＋、 Cl－和H2O　
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失， U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 　氢氧化钠溶解会放热　(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 　5mL 蒸馏水　。
氢氧化钠溶解会放热　
5mL 蒸馏水　
例7　为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。
下列结论正确的是(　D　)
D
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质
B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
例8　某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　D　)
D
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

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