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(共37张PPT)
物质的变化特征
知识框架
内容要求
(对应课标P30)
(1)了解物质变化形式，能区分物理变化和化学变化；能描述化学变化产生新物质的过程，认识化学变化可实现物质转化并伴随能量的转化，能举例说明化学变化在自然界和生产生活中重要的应用价值；知道化学变化还会伴随产生沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。
(2)认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂的重要作用等。能基于物质变化、能量的转化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等多角度认识化学反应，能利用化学反应相关知识解释自然界、生产生活及实验中的现象。
(3)理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。能从宏观和微观角度说明物理变化和化学变化。
(4)了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；能辨析常见化学反应类型。
内容要点
要点1　物质变化和化学变化伴随的现象
化学反应即化学变化，相对于物理变化，其本质是反应过程中有 　新物质　产生。
新
物质　
在化学反应中常伴随 　能量　的转化。如可燃物的燃烧、活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用等反应都要 　放热　；如H2还原CuO或Fe2O3、高锰酸钾分解等反应需要吸热。如干电池的化学反应，将化学能转变为电能；绿色植物的光合作用，将光能转变为化学能；水电解把电能转化为 　化学能　。
能量　
放热　
化学能　
化学反应过程还伴有各种 　现象　(颜色变化、气味、气体、沉淀、发光、放热等)产生。如一氧化碳在氧气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，出现浑浊。
现象　
【典例展示】
例1　如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是(　D　)
A. 捶打织品 B. 梳理丝线
C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫
D
例2　在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，搅拌，发生的现象是 　块状生石灰变粉末，放出大量热　。滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变 　红色　。以上变化的化学方程式为 　CaO＋H2O＝Ca(OH)2　。
块
状生石灰变粉末，放出大量热　
红色　
CaO＋H2O＝Ca(OH)2　
要点2　化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释现象
(1)许多化学反应需要在 　一定条件　下才能发生。如：
一定条件　
①与氧气发生的反应往往需要点燃、加热等条件，如：S＋O2SO2，2Cu＋O22CuO。
②有许多分解反应发生需要加热、高温、催化剂等反应条件，如：
碳酸钙高温分解，CaCO3CaO＋CO2↑；
水分解需要通直流电，2H2O2H2↑＋O2↑；
过氧化氢分解使用催化剂使反应加快，2H2O22H2O＋O2↑等。
催化剂： 　化学反应中，能够改变(加快或减慢)化学反应速率　，而本身的 　质量和化学性质　在反应前后不变的物质。如 　二氧化锰　、过氧化氢酶等都可以加快双氧水的分解，人体中的 　酶　能加快食物的消化和分解。在化学反应中，催化剂所起的作用称为 　催化作用　。
化学反应中，能够改变(加快或减慢)化学反应速率　
质量和化学性质　
二氧化锰　
酶　
催化作用　
③氢气、碳、一氧化碳等还原剂在加热或高温条件下与金属氧化物之间的反应。如：
生铁冶炼：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
氢气还原氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O。
④复分解反应发生条件是生成物中应有 　沉淀、气体或水　生成。反应一般在水溶液中进行；碱与盐、盐与盐的反应除了符合复分解反应的条件之外，反应的盐、碱都要溶于水，否则反应不可能发生。如：2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH。
沉淀、气体或水　
⑤金属与酸、金属与可溶性盐溶液的反应有金属活动性要求，在金属活动性顺序中排在 　氢前面　的金属才能与酸反应，前面的金属(除 　K、Ca、Na　外)才能把后面的金属从盐溶液中置换出来。如：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。
氢前面　
K、
Ca、Na　
(2)利用化学反应相关知识解释自然界、生产生活及实验中的现象。举例：油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火，其原因是都有可燃性的气体、粉尘，遇明火可发生爆炸。
【典例展示】
例3　氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　C　)
C
A. H2是不可再生能源
B. 反应物和生成物均为化合物
C. 使用催化剂可以改变化学反应条件
D. 化学反应前后，分子的种类、数目均不变
例4　学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
[实验探究]甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤
实验现象 步骤①：木条不复燃
步骤②：产生气泡，溶液变蓝色
步骤③： 　木条复燃　
实验结论 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为：
2H2O2 2H2O＋O2↑
木条复燃　
[评价改进]大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 　质量和化学性质　在反应前后都没有发生改变。
质量和化学性质　
[继续探究]乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
根据上述实验中m1∶m2＝ 　160∶98(或80∶49)　，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 　氯化钡(或硝酸钡)　溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
160∶98(或80∶49)　
氯化钡(或硝酸钡)　
[讨论交流]大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 　m1　g，然后将固体加入5％的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
m1　
[拓展延伸]比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 　D　(选填序号)。
A. 溶液的起始温度 B. 催化剂的质量
C. 溶液的浓度 D. 反应起始时间
D　
要点3　化学变化的本质
从宏观上看， 　参加化学反应　的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后物质的质量不变，其实质是化学反应前后 　元素种类　和质量不发生改变。
从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成 　原子　，原子重新组合成新的 　分子　，分子发生了改变；在化学反应的前后，原子的 　种类和数目　不变，原子的质量也保持不变。变化过程若分子发生了改变一定属于化学变化，物理变化中分子一定不发生改变。
参加化学反应　
元素种类　
原子　
分子　
种类
和数目　
【典例展示】
例5　为减少污染，可将工业废气硫化氢(H2S)进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下：
(1)写出燃烧炉中发生的化学方程式：
　2H2S＋3O22H2O＋2SO2　。
2H2S＋3O22H2O＋2SO2　
(2)反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示。
例6　“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是(　D　)
A. 从微观构成看：该反应中物质均由分子构成
B. 从物质分类看：该反应涉及两种氧化物
C. 从反应价值看，该反应能获取清洁能源
D. 从守恒观点看：参加反应的 与 个数比为1∶1
D
要点4　化学反应的类型、氧化反应、燃烧
(1)四大基本类型
化合反应：两种或两种以上物质反应，生成 　一种　物质的反应。如：2CO＋O22CO2，C＋CO22CO，CaO＋H2O＝Ca(OH)2。　
一种　
分解反应：一种物质生成 　两种或两种以上　物质的反应。如：2KClO3
2KCl＋3O2↑，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
两种或两种以上　
置换反应：由一种 　单质　和一种 　化合物　反应生成另一种 　单质　和另一种 　化合物　的反应。如：H2＋CuOCu＋H2O，Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑，2AgNO3＋CuCu(NO3)2＋2Ag。
单质　
化合物　
单质　
化合物　
复分解反应：由两种 　化合物　相互交换成分生成另两种 　化合物　的反应。如：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，2NaOH ＋ CuSO4
Cu(OH)2↓＋ Na2SO4，AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3，NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓＋ NaNO3。中和反应(酸与碱生成盐和水的反应)属于复分解反应。
化合物　
化合物　
甲烷在空气中燃烧(CH4＋2O2CO2＋2H2O)、一氧化碳还原氧化铜(CO＋CuOCu＋CO2)、光合作用(6CO2＋6H2O C6H12O6 ＋6O2)等反应 　不属于　基本反应类型。
不属于　
(2)氧化反应
氧化反应：物质跟 　氧　发生的化学反应。如：C＋O2CO2中C得到氧生成CO2，发生了氧化反应；H2＋CuOCu＋H2O中，H2夺取了CuO中的氧生成H2O，也发生了氧化反应。在氧化反应中， 　失去氧　的物质叫氧化剂，具有 　氧化　性，如O2、CuO。
氧　
失去氧　
氧化　
氧化反应根据反应的剧烈程度分剧烈氧化和 　缓慢氧化　。 　燃烧　、可燃物爆炸等属于剧烈氧化，铁生锈、食物腐败、呼吸作用、自燃等属于 　缓慢氧化　。缓慢氧化也要放热。
缓慢氧化　
燃烧　
缓慢氧化　
(还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。如：在H2＋CuOCu＋H2O及CO＋CuOCu＋CO2的反应中，CuO失去了 　氧　变成了Cu，发生了还原反应。在还原反应中，具有还原性的是 　得到氧　的物质，叫 　还原剂　，如H2、C、CO。氧化反应与还原反应共存于同一化学反应中，并且是同时发生的，我们把这一类反应称为氧化还原反应。)
氧化还原反应中微观表现为在反应物之间电子发生转移，使反应前后元素的化合价发生变化。
氧　
得到氧
还原剂　
(3)燃烧是可燃物跟氧气发生的一种 　发光发热　剧烈的氧化反应。
物质燃烧必须同时满足三个条件：一是 　有可燃物　；二是要有助燃剂(常用的助燃剂为氧气)；三是 　温度达到该可燃物的着火点　。
(备注：着火点是可燃物的固有属性，着火点不能改变。)
灭火原理：①去除 　可燃物　；② 　隔绝氧气　；③降低温度到该可燃物的 　着火点　以下。满足其中一条即可灭火。
灭火的方法：通常用灭火器、水灭火；电器着火不能用水来扑灭，油锅着火用锅盖盖灭。
火灾自救的一般方法：发现火情拨打“119”，自身在室内用湿毛巾捂住鼻子低身往外跑等。
发光发热　
有可燃物　
温度达到该可燃物的着火点　
可燃物　
隔绝氧气　
着火点　
【典例展示】
例7　下列有关燃烧与灭火的说法错误的是(　C　)
A. 物质燃烧时伴随着发光、发热
B. 增大可燃物与空气的接触面积，可使燃烧更充分
C. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
D. 图书着火可用液态二氧化碳灭火
C
例8　下列对化学反应类型的判断，错误的是(　C　)
选项 化学方程式 反应类型
A Cl2＋2Na2NaCl 化合反应
B 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
C CO＋CuOCu＋CO2 置换反应
D 2NaOH＋H2SNa2S＋2H2O 复分解反应
C
例9　《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是(　D　)
A. “烧”涉及氧化反应
B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解
D. “取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
D
例10　航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
(1)“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱
返回提供动力，该反应的微观示意图如
图所示：
①该化学反应的基本类型是 　化合　反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 　热值高(合理即可)　(写一条即可)。
化合　
热值高(合理即可)　
(2)“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是 　2H2O2H2↑＋O2↑　。
(3)“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 　氢元素与氧元素　组成。
2H2O2H2↑＋O2↑　
氢元素与氧元素　

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