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(共40张PPT)
盐
知识框架
内容要求
(对应课标P22)
了解某些常见的盐(如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等)的性质及其在日常生活中的用途。能基于某些盐的性质与用途，举例说明常见的盐在改善生活、促进生产(如化肥)、经济发展、社会进步等方面的作用。认识同类物质具有相似的性质。
内容要点
要点1　几种常见的盐
(1)氯化钠(NaCl)，俗称食盐。它是重要的 　调味品　，也是人的正常生理活动所必不可少的。医疗上的生理盐水(0.9％)是用氯化钠配制的；工业上可用于生产 　氢氧化钠　、氯气和盐酸等。
(粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。无水氯化钙可用作干燥剂)
调味品　
氢氧化钠　
(2)碳酸钠(Na2CO3)，俗称 　纯碱　，为白色粉末， 　易　溶于水，水溶液呈 　碱性　。碳酸钠广泛用于玻璃、 　造纸　、纺织和 　洗涤剂　的生产等。
(3)碳酸钙(CaCO3)，大理石、石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材料；医疗上碳酸钙还可作 　补钙　剂；工业上用来制取 　生石灰　和二氧化碳，反应的化学方程式是 　CaCO3CaO＋CO2↑　。
纯碱　
易　
碱性　
造纸　
洗涤剂　
补钙　
生石灰　
CaCO3CaO＋CO2↑　
(4)碳酸氢钠(NaHCO3)，俗称 　小苏打　。碳酸氢钠是焙制糕点所用的 　发酵粉　的主要成分之一；在医疗上，它是治疗 　胃酸　过多症的一种药剂。碳酸氢钠受热会分解的化学方程式为 　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　。
小苏打　
发酵粉　
胃酸　
2NaHCO3Na2CO3＋
H2O＋CO2↑　
【典例展示】
例1　化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是(　D　)
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性
B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
D
例2　在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　A　)
A
A. 40℃～50℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B. 随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C. 使碳酸氢钠从其溶液中析出可以用加热蒸发的方法
D. 温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
例3　馒头是人们喜爱的面食，如何蒸制松软可口的馒头，同学们进行了如下探究。
[查阅资料]
①膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。
②碳酸氢钠固体受热分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
③柠檬酸与酒石酸属于有机酸。
④感官评分是指采用100分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。评分越高，说明蒸制出的馒头越好。
Ⅰ.探究化学膨松剂使馒头蓬松的原理
[进行实验]
序号 原料 蒸制后的效果
① 面粉 馒头是实心的
② 面粉＋食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味
③ 面粉＋食用小苏打(NaHCO3) 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
④ 面粉＋食用碱＋有机酸 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
⑤ 面粉＋食用小苏打＋有机酸 馒头更蓬松，气孔多，几乎没有碱味
[解释与结论]
(1)向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色。Na2CO3溶液显 　碱性　(选填“酸性”或“碱性”)。
(2)结合上述实验，下列有关说法正确的是 　ABC　(选填序号)。
A. 食用小苏打能使馒头蓬松
B. 有机酸能去除馒头中的碱味
C. 食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应
碱性　
ABC　
Ⅱ.探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件
[进行实验]
加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制
序号 某品牌酵母 添加量/％ 发酵温 度/℃ 发酵时 间/min 醒发时 间/min 感官
评分
① 0.6 36 70 28 77
② 1.4 36 70 28 88
③ 1.4 36 x 35 81
④ 1.4 36 40 28 5
[解释与结论]
(3)①和②探究的影响因素是 　某品牌的酵母添加量　。
(4)欲用“②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则x应为 　70　。
(5)由实验Ⅱ可知，在发酵温度为36 ℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 　酵母添加量1.4％、发酵时间70min、醒发时间28min　。
某品牌的酵母添加量　
70　
酵母添加量1.4％、发酵时间70min、醒发时间28min　
[反思与评价]
(6)某市售膨松剂标签的部分内容如图所示。结合以上实验，分析该膨松剂的贮存条件是 　于阴凉干燥处保存　。(答1条即可)
于阴凉干燥处保存　
【配料】碳酸氢钠(15％)、碳酸钙(13％)、酒石酸(11％)、磷酸二氢钠(10％)、柠檬酸(7％)、木聚糖酶(5％)、食用盐、淀粉
【规格】20克
【保质期】18个月
【用途】适用于油条等油炸膨松食品
要点2　盐的化学性质
从组成上看，盐是由 　金属阳离子　或 　铵根离子　和 　酸根离子　组成的化合物。根据阳离子的不同，可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐等。根据酸根离子的不同，可将盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。盐具有一些共同的化学性质：
(1)与某些金属反应，生成 　新金属　和 　新盐　。如：2AgNO3＋ZnZn(NO3)2＋2Ag、Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。
金属阳离子　
铵根离子　
酸根离子　
新金属　
新盐　
(2)与酸反应，生成 　新盐　和 　新酸　。如：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl。
(注：组成里含有C 或 HC 的盐都能与盐酸等酸溶液反应，生成CO2气体)
(3)与某些碱反应，生成 　新盐　和 　新碱　。如：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4。
新盐　
新酸　
新盐　
新碱　
(4)与某些盐反应，生成 　新盐　和 　新盐　。如： 　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　，
　CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2　。
[(3)(4)反应条件：反应物都溶于水，生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一]
新盐　
新盐　
Na2CO3＋
CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　
CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2　
[备注]
①盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有 　氯化银　难溶；硫酸盐中只有 　硫酸钡　难溶，硫酸钙和 　硫酸银　微溶；碳酸盐多数难溶。
②溶液的颜色：含Cu2＋的溶液呈 　蓝色　，含Fe2＋的溶液呈 　浅色　，含Fe3＋的溶液呈 　棕黄色　，高锰酸钾溶液为 　紫红色　，其余溶液一般为无色。
③沉淀颜色(即不溶于水的盐和碱)：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等为 　白色　；Cu(OH)2为 　蓝色　；Fe(OH)3为 　红褐色　；Mg(OH)2、Fe(OH)2等为 　白色　。
氯化银　
硫酸钡　
硫酸银　
蓝色　
浅绿色
棕黄色　
紫红色　
白色　
蓝色　
红褐色　
白色　
【典例展示】
例4　用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是(　C　)
A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B. 液体：稀盐酸、H2O、Na2CO3溶液(石蕊溶液)
C. 固体：BaCl2、CaCO3、AgCl(水)
D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
C
例5　A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“－”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)A和D反应的基本反应类型是 　置换反应　。
(2)写出B物质的一种用途 　金属除锈　。
(3)C的俗称为 　熟石灰　。
(4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式： 　CuO＋COCu＋CO2　。
置换反应　
金属除锈　
熟石灰　
CuO＋COCu＋CO2　
例6　如图甲所示，用滴管向烧杯中逐滴加入某物质至过量，烧杯中溶液的总质量Y与加入的某物质的质量X关系符合图乙曲线变化特点的是(　A　)
A
选项 烧杯中的物质 滴入的物质
A 铜粉 硝酸银溶液
B 铁粉 稀盐酸
C 碳酸钙粉末 稀盐酸
D 碳酸钠溶液 澄清石灰水
例7　化学兴趣小组做盐的化学性质实验，如图所示。
甲同学用试管取少量A中反应后的上层清液，向试管中加入少量稀盐酸，无变化。
(1)乙同学将A、B两试管内反应后的物质过滤，将滤液依次倒入烧杯中，观察到如图所示现象。烧杯中一定发生反应的化学方程式为① 　3NaOH＋Fe(NO3)3Fe(OH)3↓＋3NaNO3　。
3NaOH
＋Fe(NO3)3Fe(OH)3↓＋3NaNO3　
(2)小组同学对烧杯溶液中所含离子成分产生兴趣。
【提出问题】烧杯的溶液中含有什么离子？
【猜想与假设】甲猜想：Na＋、S和N；
乙猜想：Na＋、S、N和Cl－；
丙猜想：② 　Na＋、S、N、OH－或Na＋、S、N、OH－、Cl－　 。
Na＋、S、N、OH－或Na＋、S、N、OH－、
Cl－　
(3)【活动与探究】甲同学的实验方案如下：用试管取少量烧杯中溶液，向溶液中加入足量的Ba(NO3)2和稀硝酸的混合溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明溶液中有S。你认为他的方案③ 　正确　(选填“正确”或“不正确”)。
乙同学另取一支试管取少量烧杯中的溶液，向试管中先依次加入④ 　足量Ba(NO3)2、足量Mg(NO3)2[或足量Mg(NO3)2、足量Ba(NO3)2]　两种溶液，最后再加入AgNO3溶液，均观察到相同的实验现象。小组同学根据上述实验现象得出了正确结论。烧杯溶液中含有的离子是⑤ 　Na＋、S、N、OH－、Cl－　。
正确　
足量
Ba(NO3)2、足量Mg(NO3)2[或足量Mg(NO3)2、足量Ba(NO3)2]　
Na＋、
S、N、OH－、Cl－　
(4)【总结与反思】通过三位同学的实验可以得出：溶液中的待测离子不是一种，且有干扰离子存在时，可以选择适当的试剂依次加入，对于先加入的试剂除了要有明显的实验现象外，还需要考虑的问题及目的是⑥ 　要足量，目的是将存在的待测离子、干扰离子除去(尽)以免影响后面的待测离子的检验　，最后一种加入的试剂只需考虑有明显现象即可。
要点3　常见盐(C、S、Cl－)的检验
(1)加入 　盐酸、硫酸　等，若能放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体，那就是碳酸盐。
(2)加入 　Ba(NO3)2　溶液，如果生成沉淀，再滴加稀盐酸或稀硝酸，如果生成的沉淀不溶于稀盐酸或稀硝酸，说明溶液中含S。(注意：亚硫酸根能被稀硝酸氧化成硫酸根，也能生成硫酸钡沉淀干扰试验)
要
足量，目的是将存在的待测离子、干扰离子除去(尽)以免影响后面的待测
离子的检验　
盐酸、硫酸　
Ba(NO3)2　
(3)加入 　AgNO3　溶液，如果生成沉淀，再滴加 　稀硝酸　，如果生成的沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中含Cl－。
注意：检验某溶液中是否含有C、S、Cl－的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸(有气泡说明有 　碳酸根离子　，过量的目的是 　除尽碳酸根离子　)，然后再加入过量硝酸钡溶液(如有沉淀说明有 　硫酸根子　，过量是为除尽硫酸根离子)，最后加入 　硝酸银溶液　(如出现沉淀说明有氯离子)。
AgNO3　
稀硝酸　
碳酸根离子　
除尽碳酸
根离子　
硫酸根离子
硝酸银溶液　
【典例展示】
例8　对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是(　C　)
A. 先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则该溶液一定含有S
B. 加入足量的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C
C. 加入酚酞溶液，溶液没变色，不能确定该溶液显中性
D. 先加入稀盐酸，再加足量AgNO3溶液，若有白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
C
例9　现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验(微溶物质按可溶处理)。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是(　B　)
A. 白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B. 该固体粉末的组成有两种情况
C. 无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3，可能有NaCl
D. 该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
B
要点4　化学肥料
(1)氮肥：含有组成叶绿素的氮元素，能促使农作物的茎叶 　生长茂盛、叶色浓绿　(促叶生长)。植物缺氮时，植株矮小，叶色 　发黄　。常见的氮肥：NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、尿素(属于有机物)等。
生长茂盛、
叶色浓绿　
发黄　
(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆 　粗壮　，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰(K2CO3)。
(3)磷肥：促进农作物 　根系发达　、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进果实提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色，常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。
粗壮　
根系发达　
(4)复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
备注：铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气，如：2NH4Cl＋ 　Ca(OH)2　2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，因此铵态氮肥不能与草木灰等 　碱性　肥料混合使用，否则会降低肥效。
Ca(OH)2　
碱性　
【典例展示】
例10　棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是(　B　)
A. KCl B. NH4NO3
C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
B
例11　含氮化合物应用十分广泛。
(1)农作物生长需要N等营养元素。有三种氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2，其中含氮量最高的是 　CO(NH2)2　。铵态氮肥NH4NO3与熟石灰混合使用会降低肥效，该反应的化学方程式为 　2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑　。
CO(NH2)2　
2NH4NO3＋
Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑　
(2)制作油条时利用NaHCO3(俗名小苏打，50℃开始分解)受热分解产生CO2、H2O气体使制品体积膨胀，形成疏松多孔的组织结构，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。NH4HCO3(35℃开始分解)也可作膨松剂。人们常向小苏打中添加一定量NH4HCO3使用，添加NH4HCO3的优点是 　可使膨松剂在较低的温度下就可分解产生二氧化碳气体　。
可使膨松剂在较低的温度下就可分解产生二氧化碳气体　
(3)①氨是一种具有刺激性气味的气体，通常情况下，－33℃时能被液化。氨可作制冷剂，工作过程中，NH3由液态转变为气态，气体分子之间的间隙 　增大　(选填“增大”“减小”或“不变”)。实验室中检验氨气的方法是 　将湿润的红色石蕊试纸放在氨气流中，若试纸变蓝，证明该气体是氨气　。
②在理想条件下，NH3燃烧的产物仅有一种气体单质和水，该反应的化学方程式为 　4NH3＋3O26H2O＋2N2　。
增大　
将湿润的红色石蕊试纸放在氨气流中，若试纸变蓝，证明该气
体是氨气　
4NH3＋3O26H2O＋2N2　
③目前NH3被视为一种具有广泛应用前景的能源。NH3作为燃料的优势有 　燃烧无污染　。
燃烧无污染　

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