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第十单元 常见的酸、碱、盐
● 溶液的酸碱性
● 常见的酸和碱
● 常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2
常见的酸和碱
(1)重点:盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途;中和反应及其应用。
(2)难点:认识物质性质的一般思路与方法的形成;建立判断无明显现象化学反应发生与否的认知思维模型。
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导入新课
你知道对下图中青苹果、葡萄、食醋、米酒等食物有什么认识
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 酒在微生物的作用下会产生酸味
米酒
“味道是酸的”
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你知道生活中哪些物质含有碱吗
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。
含有NaOH
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一、常见的酸
1. 几种常见的酸
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？
实验室常用的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。但是学校购买得到的实际是浓盐酸和浓硫酸，需要稀释后才能使用。
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【实验10-4】
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
想一想
闻气味时应采
用怎样的方法？
注意
酸有腐蚀性！
不要将酸沾到皮肤
或衣服上！实验时
戴好护目镜。
酸 颜色、状态 打开试剂瓶瓶 盖后的现象 气味 密度
（g/cm3)
盐酸（HCl） 无色液体 出现白雾 有刺激性气味 1.19
硫酸（H2SO4） 无色黏稠、油状液体 无现象 无气味 1.84
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若长时间将浓硫酸敞口放置在空气中，会怎么样？
浓盐酸 浓硫酸
物理性质 挥发性 吸水性
溶质质量 减少 不变
溶剂质量 不变 增加
溶液质量 减少 增加
质量分数 减小 减小
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【实验10-5】
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的变黑，甚至烧成洞
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浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。腐蚀性为浓硫酸的化学性质。
严格来说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
浓硫酸的腐蚀性
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【实验10-6】
如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
注意
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。
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通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，那么，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？
注意：
1.浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面；
2.浓硫酸溶解时会放出大量的热，使水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅。
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实验10-6 浓硫酸的稀释
浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，防止酸液四溅。
玻璃棒要不停地搅拌，使产生的热量迅速扩散。
注意：
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗！再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
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盐酸、硫酸的主要用途
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓
硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
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在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸
（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
其他常见的酸
洁厕灵中含有盐酸
柠檬中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
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2.酸的化学性质
探究
酸的化学性质
【问题与预测】
（1）结合课题1 的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
紫色石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
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【实验与分析】
（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
紫色石蕊 溶液 无色酚酞
溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
结论：酸能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。
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（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
【实验与分析】
金属 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应
镁
锌
铁
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ===MgSO4+ H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
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分析：以上反应的生成物有什么共同之处？
结论：（1）Mg、Zn、Fe三种金属均位于氢之前，与稀硫酸、稀盐酸能发生置换反应；
（2）生成物共同之处：都有氢气生成，另一种生成物都是由金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
Mg
Zn
Fe
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（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
【实验与分析】
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈慢慢消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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稀盐酸、稀硫酸不能与Cu发生反应，那能与CuO反应吗？
那么酸能与Fe3O4反应吗？那ZnO、MgO呢？
3.稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物的反应
请尝试写出它们的化学方程式。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2
CuO+2HCl=CuCl2+H2
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讨论：
请归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？
酸都能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色；
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成金属化合物（盐）和H2；
酸能与某些金属氧化物发生反应，生成金属化合物（盐）和水。
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练习与应用
1. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是（ ）。
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气
2.识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是（ ）
A.腐蚀性物质
B.毒性物质
C.易燃气体
D.爆炸性物质
B
A
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3.在一次社团活动中，同学们为探究某除锈剂的成分，进行了如下实验。下列有关分析正确的是（ ）
A.实验①滴管试用后放在实验台上
B.实验①可证明除锈剂液体呈酸性
C.实验②中产生的气泡为二氧化碳
D.实验②可证明除锈剂中含有盐酸
练习与应用
B
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导入新课
休息时间，小明家里使用管道疏通剂打算疏通家中的管道。管道疏通剂的说明书上介绍说能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道。”
使用后的效果非常好，小明不由得好奇：“是什么物质效果这么好呢？”
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一、常见的酸
1. 几种常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是一种常见的碱。
俗名：苛性钠、火碱、烧碱。
化学性质：强烈的腐蚀性。
注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。
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【实验10-8】
观察氢氧化钠的物理性质
用镊子夹取3 小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 氢氧化钠表面慢慢变潮湿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 氢氧化钠逐渐溶解，温度计示数上升 氢氧化钠溶于水时放出热量，使溶液温度升高。
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
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氢氧化钠的用途
造纸
制肥皂
印染
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
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氢氧化钠的用途
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
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氢氧化钙 [Ca(OH)2]
氢氧化钙也是一种常见的碱。
俗名：熟石灰、消石灰。
氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
注意
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。
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【实验10-9】
取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体
观察氢氧化钙在水中的溶解情况 搅拌时烧杯内的液体呈白色浑浊状态；静置，烧杯底部仍留有大量固体。
分析：氢氧化钙微溶于水，搅拌时形成悬浊液，因而呈白色浑浊状态。其溶解后上层清液俗称石灰水，可用于鉴别CO2 。
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氢氧化钙的用途
①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖、粉刷墙壁。
②在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵。
③农业上用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用。④熟石灰还用于改良酸性土壤等。
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2.碱的化学性质
探究
碱的化学性质
【问题与预测】
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？
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（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。
【实验与分析】
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊溶液 变蓝 变蓝
酚酞溶液 变红 变红
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（2）讨论分析。
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
【实验与分析】
Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O
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第十单元 常见的酸、碱、盐
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（2）讨论分析。
②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
【实验与分析】
Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O
碳酸盐
水
2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O
NaOH暴露在空气中不仅吸收水分，还会与CO2反应。NaOH必须密封保存。
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（2）讨论分析。
③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：
【实验与分析】
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
碱 + 二氧化碳 → 碳酸盐 + 水
2NaOH+SO3=== Na2SO4+H2O
氢氧化钠可以与二氧化硫反应吗？
第十单元 常见的酸、碱、盐
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【结论与思考】
（1）常见的碱还有氢氧化钾（KOH)，请归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？
它们都能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红，都能与CO2、SO3等气体发生反应生成碳酸盐和水。
（2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。NaOH在空气中不仅吸收水分，还会与CO2反应生成Na2CO3而变质，故必须密封保存。
第十单元 常见的酸、碱、盐
练习与应用
2. 下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是（ ）。
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
B. 水溶液能使石蕊溶液变红
C. 易溶于水，溶解时放出大量的热
D. 能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一
3. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是（ ）。
A. 食盐 B. 醋酸 C. 盐酸 D. 熟石灰
B
D
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练习与应用
6.某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色有什么变化？请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。
答：杯②中溶液的颜色由红色变为无色，是因为浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸，与NaOH发生中和反应，使溶液的碱性减弱至中性或酸性，从而导致酚酞溶液颜色的变化。
下课
Thanks!
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