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2025年高考二轮专题15化学实验基础
【考向分析】
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题，近几年高考试题多以论述形式、表格形式、装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯、气体的制备等，试题常涉及物质的分离提纯，气体的制取、除杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。
【思维导图】
【考点解读】
考点1化学实验基本操作
1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸的1/4～1/ 3用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)。
2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
7.萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
10.从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。
11.化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。
12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管 坩埚 蒸发皿 石棉网 燃烧匙 玻璃棒 铂丝等；可间接加热(如垫石棉网加热 水浴加热等)的仪器有烧杯 圆底烧瓶 平底烧瓶 蒸馏烧瓶 锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码 镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒 量杯）、精量器（滴定管 容量瓶 移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗 烧；过滤用到普通漏斗 玻璃棒 烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的) 玻璃棒 蒸馏烧瓶(必要时配备温度计 冷凝管 牛角管) 酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体
【典例精讲】
例题1、下列说法正确的是
A．浓KOH溶液洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸
B．NH4F溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶
C．把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
D．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl
A【解析】A．KOH对皮肤有强腐蚀性，洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸，故A正确；B．NH4F溶液能水解出HF，故能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C．氨气极易溶于水，用导管直接通入水中会引起倒吸，故应将导管连接倒扣的漏斗等通入水中，故C错误；D．焰色反应是一种元素的性质，故用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠元素，但不能说明含NaCl，故D错误。
【变式练习】
1. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(　　)
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
D【解析】A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的；B项，打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的。
考点2物质的分离提纯
1.物质分离与提纯的物理方法
方法 原理义 操作要点
结晶 蒸发法 加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出 有大量晶体析出时停止加热
降温法 使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质 分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体
过滤 将固体与液体分离开 一贴二低三靠
萃取 将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中　 两种溶剂互不相溶
分液 利用分液漏斗将已分层的液体分离开 上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出
蒸馏 将沸点不同(相差>30 ℃)的液体混合物彼此分开 加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出
洗气法 将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分 杂质气体不能转化为新的杂质
2．物质分离与提纯的化学方法
(1)化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
(2)常见化学分离提纯方法
方法 原理 典型杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 CO 32-、SO42-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子
气化法 将杂质离子转化为气体 CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO3-、S2－、NH4+
杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M的盐作电解质
【典例精讲】
例题2、一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 CCl4 正十二烷
密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
下列说法正确的是（　　 ）
A.用甲装置过滤时，需不断搅拌
B.用乙装置将Br－氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小
D.可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
B【解析】过滤时要用玻璃棒引流但不能搅拌，A错误。通入氯气利用其氧化性将Br－氧化为Br2，然后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，B正确。正十二烷的沸点与溴相差较大，萃取后更易于通过蒸馏的方法分离，C错误。根据表中信息，溴的沸点较低，所以蒸馏时先收集Br2，再收集正十二烷，D错误。
【变式练习】
2. 下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是(　　)
选项 目的 装置 原理
A 氢氧化铁胶体的纯化 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
B 分离苯中的溴苯 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C 粗盐提纯 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去环己醇中的环己烯 ④ 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大
D【解析】A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的；B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤除去杂质离子Mg2＋、SO、Ca2＋等。最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得到精盐；D选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离。
考点3离子检验及物质的鉴别
1．检验物质的常用方法
检验方法 适用范围 典型物质
物理 方法 观察法 颜色、状态的差异 　Cl2为黄绿色、NO2为红棕色
嗅试法 气味存在着差异 　SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法 溶解性存在差异 　如Na2CO3与CaCO3
焰色法 常用于鉴别碱金属 　如钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应 胶体与非胶体 　Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学 方法 沉淀法 将待检离子转化为沉淀 SO42-、Cl－、CO 32-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
气体法 将某些离子转化为气体 CO 32-、HCO3-、SO 32-、HSO3-、NH4+
显色法 将待检成分转化为有特殊颜色的成分 Fe3＋、淀粉、I2
2．常见阳离子的检验
离子 检验试剂 实验现象
H＋ 石蕊试液 溶液变红
Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色
Fe2＋ ①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水 ③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀
Fe3＋ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色
Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀
NH4＋ 与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Mg2＋ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成
Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解
3．常见阴离子的检验
离子 检验试剂 实验现象
OH－ ①酚酞试液②石蕊试液 ①呈红色②呈蓝色
Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀
Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀
I－ AgNO3，稀HNO3 黄色沉淀
SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
SO32－ 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色
CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀
4．常见气体的检验
气体 检验方法 现象
H2 点燃 淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠
O2 插入带火星的木条 可使带火星的木条复燃
Cl2 观察颜色；用湿润的KI 淀粉试纸检验 呈黄绿色；能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝(O3、NO2也具有此性质)
HCl 靠近蘸有浓氨水的玻璃棒 冒白烟
SO2 通入品红溶液中，再加热 品红溶液先褪色，加热又变红色
NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟
NO2 观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性 红棕色气体；通入水中得无色溶液， 产生无色气体，水溶液显酸性
NO 观察遇空气的颜色变化 无色气体，遇空气变成红棕色
CO2 观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水 无色、无味、使澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，将气体通入澄清的石灰水；或将气体通过灼热的CuO 点燃火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的CuO由黑色变成红色
C2H4 点燃，观察颜色；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中 燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
【典例精讲】
例3、下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项 实验方案、现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某样 品进行焰色反应,观察到黄色火焰 该样品中一定含钠元素
B 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色 分解产物中一定含有乙烯
C 向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉 SO2被氧化为SO42-
D 向FeCl3溶液中加入过最的KI溶波，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应
D【解析】A．玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，故A错误；B．溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液可能是硫酸酸化，则无法确定硫酸根是否为二氧化硫被氧化生成，故C错误；D．Fe3+具有强氧化性，可以将I-氧化；KI溶液过量，所以溶液中有I-，根据实验现象可知溶液中也存在Fe3+，反应物和生成物同时存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确。
【变式练习】
3、下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项 实验方案、现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某样 品进行焰色反应,观察到黄色火焰 该样品中一定含钠元素
B 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色 分解产物中一定含有乙烯
C 向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉 SO2被氧化为SO42-
D 向FeCl3溶液中加入过最的KI溶波，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应
D【解析】A．玻璃棒中含钠元素，干扰了检验结果，应选铁丝或铂丝蘸取某样品，故A错误；B．溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液可能是硫酸酸化，则无法确定硫酸根是否为二氧化硫被氧化生成，故C错误；D．Fe3+具有强氧化性，可以将I-氧化；KI溶液过量，所以溶液中有I-，根据实验现象可知溶液中也存在Fe3+，反应物和生成物同时存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确。
考点4常见气体的制备
1．气体制备的三类发生装置
(1)实验室可通过①装置制取的常见气体有NH3、O2。
(2)实验室可通过②装置制取的常见气体有Cl2、SO2、NO、NO2、HCl。
(3)实验室可通过③装置制取的常见气体有H2、CO2。
2．气体制备的三类净化装置
装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅
装置一般盛液体试剂，用于洗气
装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算
3.气体制备中尾气处理的三种方法
灼烧式 将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质
收集式 将有毒气体收集到气球或其他容器中
吸收式 Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收
NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收
H2S：用CuSO4溶液吸收
【典例精讲】
例4、Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取 Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH3的沸点为-33.5 ℃；Cl2 的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是( )
A．装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2 和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
A【解析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。A．根据分析，装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故A错误；B．根据分析，通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，故B正确；C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，氯气有毒，不能直接排放到大气中，故末端应该有尾气处理装置，故C正确；D．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。
【变式练习】
4、下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，连接顺序正确的是
A．①④③⑤② B．①②③④⑤ C．①③⑤②④ D．①⑤④②③
A【解析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，使用装置①，先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用品红检验二氧化硫，再通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。故连接顺序为①④③⑤②。
【真题演练】
1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
2．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
3．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A． B． C． D．
4．（2024·海南·高考真题）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
选项 A B
目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象
装置或操作
选项 C D
目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热
装置或操作
5．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
6．（2024·江西·高考真题）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是
A．将CPU针脚粉碎可加速溶解
B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有生成
7．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体
8．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
9．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
10．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
【模拟演练】
1．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）实验室安全至关重要，下列做法正确的是
A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌
B．还原时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却
C．溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液涂抹
D．用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作
2．（2025·湖南株洲·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是
A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火
B．实验室制备氯气应在通风橱中进行
C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹溶液，再用大量水冲洗
D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒
3．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关
B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗
D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成
4．（2025·山东聊城·一模）某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有
A．②④⑦⑧ B．①②⑥⑨ C．③②⑧⑨ D．①②③⑥
5．（2024·湖北·一模）下列实验中能达到相应实验目的的是
A．制取乙炔 B．除去SO2中的HCl C．收集NO2 D．测量CO2体积
6．（2025·广西南宁·一模）下列玻璃仪器能完成对应实验的是
选项 实验 玻璃仪器
A 制备纯净的 分液漏斗、导管、酒精灯
B 区别氨水和溶液 试管和胶头滴管
C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯
D 配制溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
7．（2024·安徽合肥·三模）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．实验甲(部分夹持仪器已略去)：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的
B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管
C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF
D．用装置丁制备氢氧化铁胶体
8．（2025·江西九江·一模）漏斗是实验室常用的仪器，下列关于漏斗的使用不正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．实验室制氯气可用②或⑤组装气体发生装置
B．电石制备乙炔可用③组装气体发生装置以达到随开随用、随关随停的目的
C．从海带中提取碘的实验需要用到①④
D．用⑥组装过滤装置进行过滤时，可以加快过滤速度
9．（2025·黑龙江·一模）下列图示实验中，操作规范的是
A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH
C．调控滴定速度 D．混合浓硫酸和乙醇
10．（2025·江苏·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水
B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：
C 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
D 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质
11．（2025·广西柳州·二模）根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：
B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色 |氧化性：
C 两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成方向移动
D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液末变红 反应后的固体中不存在
12．（2025·湖南株洲·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
B．装置②可用于制取
C．装置③可用于制备并测量其体积
D．装置④可用于测定盐酸的浓度
13．（2025·陕西宝鸡·一模）用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
I II III IV
A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制
B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明对的催化效果更好
D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气
14．（2025·江西九江·一模）实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是
A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备
C．为使受热更均匀，可采用油浴加热
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
15．（2024·浙江金华·一模）下列说法不正确的是
A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：
D．装置④可用于比较和的热稳定性
16．（2025·宁夏陕西·一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．实验室随开随用制取 B．检测某样品中的钾元素
实验装置
实验目的 C．制取84消毒液 D．验证能氧化乙醇
17．（2022·吉林白山·三模）实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验。下列说法错误的是
已知：。
A．操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热
B．实验中生成CO的化学方程式：
C．实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取CO
D．实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑
18．（2024·山西·模拟预测）在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C．读数前，通将形管中残余排入量气管中
D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
19．（2024·新疆·一模）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室常用如下装置合成，步骤如下：
①取适量无水和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃；
②打开活塞，通入，后关闭活塞；
③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应；
④停止加热，通入冷却至室温；
⑤处理掉多余的，冷却、抽滤、干燥得产品。
下列相关说法正确的是
A．步骤②和④中通入的作用相同
B．步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从处接入
C．蒸汽从3管进入，反应液从2管回流至双颈烧瓶
D．无水和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率
20．（2024·安徽·一模）用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
21．（2024·湖北·一模）在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气
B．装置II的作用是除去中的水蒸气
C．反应的平衡常数
D．装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀
22．（2024·安徽·模拟预测）Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示，已知Cl2O的沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃，下列说法正确的是
A．装置③中盛装的是饱和食盐水 B．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C．装置⑤中液氨用于吸收Cl2O D．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
23．（2024·湖南长沙·三模）氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中
B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水
C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸
24．（2024·湖南·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
25．（2024·湖南衡阳·模拟预测）“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有、。
②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。
③常温下，的各级电离常数为、、。
下列说法不正确的是
A．“碱浸”时，与反应的离子方程式为
B．滤液中元素主要存在形式为
C．“氯盐酸浸”时，的作用是作还原剂并防水解
D．“水解”时，生成的化学方程式为
参考答案
【真题演练】
1．A
【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；
B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；
C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。
2．C
【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；
C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；
D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确。
3．C
【分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。
【详解】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误；
B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；
C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确；
D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误。
4．D
【详解】A．碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，A不符合题意；
B．该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B不符合题意；
C．实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合题意；
D．该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意。
5．D
【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；
B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；
C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；
D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误。
6．C
【详解】A．将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确；
B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确；
C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C错误；
D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确。
7．C
【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；
B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确；
C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确。
8．D
【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
9．C
【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；
B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；
C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；
D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误。
10．C
【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确。
【模拟演练】
1．B
【详解】A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，故A错误；
B．先通排尽装置中的空气，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，故B正确；
C．先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，故C错误；
D．白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，故D错误。
2．C
【详解】A．易挥发性有机物遇到明火可能发生爆炸，故加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火，A正确；
B．氯气有毒，制备氯气实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，B正确；
C．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，若浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C错误；
D．钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒，D正确。
3．D
【详解】A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A说法正确；
B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B说法正确；
C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C说法正确；
D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D说法错误。
4．D
【详解】实验室提纯苯甲酸需要用到的操作有过滤、重结晶，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯等，答案选D。
5．A
【详解】A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A正确；
B．饱和食盐水会将和都吸收掉，应选用饱和NaHSO3溶液，B错误；
C．密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；
D．二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D错误。
6．B
【详解】A．制备需要烧瓶，净化需要洗气瓶（除去HCl和水蒸气），A不符合题意；
B．可以用试管和胶头滴管进行互滴实验来区别氨水和AgNO3溶液。将氨水滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；将AgNO3溶液滴入氨水中，开始无明显现象，后产生沉淀，利用不同现象可以鉴别，B符合题意；
C．粗盐提纯要过滤，还需要漏斗，C不符合题意；
D．配制一定浓度的溶液还需要指定规格的容量瓶，D不符合题意。
7．B
【详解】A．容量瓶不能加热，容量瓶中有少量水对溶液配制无影响，不用干燥，故A错误；
B．将要保护的钢铁输水管与更活泼的镁用导线连接，形成的原电池中镁作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，利用了牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管，故B正确；
C．浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)生成的HF会腐蚀玻璃，不能制备HF，故C错误；
D．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液加热生成氢氧化铁沉淀，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D错误。
8．B
【详解】A．制氯气往往需要能控制酸液滴加速度、防止倒吸的装置，图②（分液漏斗）或图⑤（安全漏斗）都可用于此，故A正确；
B．电石与水反应生成乙炔时，为了“随开随用、随关随停”，通常用带旋塞（可控制滴加速度）的漏斗，如图③所示的漏斗不能达到目的，故B错误；
C．从海带中提取碘先要经过过滤（需用普通漏斗①），然后用分液漏斗（如图④）萃取，故C正确；
D．图⑥为布氏漏斗，可进行抽滤操作，可以加快过滤速度，故D正确。
9．C
【详解】A．向试管中滴加液体，滴管不能进入试管中，A错误；
B．用pH试纸测量溶液的pH时，不能伸入到溶液中以防污染试剂，B错误；
C．调控酸式滴定管的滴定速度，需用反手旋转活塞，以防活塞脱落，C正确；
D．浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸倒入乙醇中，D错误。
10．B
【详解】A．乙醇（）中的羟基（）能与钠（Na）发生反应：，产生氢气，有气泡生成，所以仅根据有气泡产生不能得出乙醇中含有水的结论，A错误；
B．向KI溶液中滴加溴水，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明有碘单质生成，发生的反应为，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，此反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性： > ，B正确；
C．向淀粉溶液中加适量溶液加热，淀粉在硫酸催化下水解，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉存在，但不能说明淀粉未水解，有可能是部分水解，C错误；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小来判断是否为弱电解质时，需要保证醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，否则无法得出结论，D错误。
11．C
【详解】A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶液pH大，不能说明酸性：，A错误；
B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明氧化性：，B错误；
C．，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成方向移动，C正确；
D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误。
12．B
【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应，干扰碳酸和苯酚酸性强弱的比较，故A错误；
B．将胶头滴管插入用苯液封的新制硫酸亚铁溶液，可以防止反应生成的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，有利于氢氧化亚铁的制备，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D错误。
13．C
【详解】A．由于CO2在水中的溶解度较小，而易溶于碱性溶液，因此先通在水中溶解度大的NH3，后通入CO2，故A错误；
B．Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2会与H2O反应，故B错误；
C．只有催化剂不同，且催化剂中阴离子种类和浓度相等，符合控制单一变量原则，则左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好，故C正确；
D．浓氨水与氢氧化钠固体反应生成氨气，氨气会和氯化钙反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，故D错误。
14．C
【分析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；
【详解】A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误；
B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误；
C．加热温度为110℃，故应用油浴，C正确；
D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误。
15．C
【详解】A．铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的反应，生成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体先变红棕色后变无色，A项正确；
B．图②标识为排风标识，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B项正确；
C．装置③中稀盐酸与溶液反应生成，溶液中通入可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的也可与反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，C项错误；
D．受热易分解，生成的能使澄清石灰水变浑浊，无此现象，故可用装置④比较和的热稳定性，D项正确。
16．D
【详解】A．碳酸钠固体呈粉末状，不能实现固液分离，所以不能用启普发生器随开随用制，A项错误；
B．检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃，B项错误；
C．制取消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C项错误；
D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的还原为红色的单质铜，D项正确。
17．C
【分析】实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验，甲酸和浓硫酸反应生成CO，CO和氧化铁反应生成Fe和CO2，用澄清石灰水检验生成的CO2，CO气体和银氨溶液发生反应：，以此解答。
【详解】A．该实验中涉及气体的反应，实验开始前需要先检查装置的气密性，然后装好药品，滴入甲酸，检验CO的纯度后加加热，CO还原，A正确；
B．实验中甲酸和浓硫酸反应生成CO，化学方程式为：，B正确；
C．向浓硫酸中滴加甲酸，浓硫酸可以起到干燥CO的作用，若将浓硫酸和甲酸互换位置，生成的CO中会混有大量水蒸气，C错误；
D．CO气体和银氨溶液发生反应：，Ag被空气中的氧气氧化为黑色的Ag2O，实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑，D正确。
18．C
【详解】A．SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确；
B．使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确；
C．残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；
D．图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确。
19．D
【分析】根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃，四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物。
A．②是排装置内的空气，防止水的影响，④是排尽残留的蒸汽，A错误；
B．应先通冷凝水，再开始加热，B错误；
C．蒸汽从连接管上升，冷凝液从虹吸管回流，C错误；
D．反应容器是提取管，生成物溶于会从虹吸管流入双颈烧瓶，脱离体系，有利于提高转化率，D正确。
20．D
【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确；
B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确；
C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确；
D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误。
21．B
【分析】实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，制取的H2S中混有HCl，需要用装置II中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置III用于制备NiS，装置IV连接抽气泵可将装置III中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NiS被氧化，装置IV中的洗涤液为可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间。
A．根据分析，实验开始时打开通入，目的是排出装置内空气，防止被空气氧化，A正确；
B．根据分析，装置II的作用是除去中的杂质，试剂可选用饱和溶液，B错误；
C．①② ；反应可由得到平衡常数，C正确；
D．为了减少在洗涤过程中的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤剂，D正确。
22．B
【分析】由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在冰水浴中反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯。
A．由分析可知，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故A错误；
B．由题意可知，一氧化二氯与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，所以装置④⑤不能使用橡胶管连接，故B正确；
C．装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯，故C错误；
D．装置⑤逸出气体含有一氧化二氯和氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收一氧化二氯和氯气，不能用水吸收，故D错误。
23．A
【分析】装置A制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B 中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，装置D制取氯化铜。
A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下，不需要打开上端的塞子，可防止HCl挥发，A项正确；
B．B中盛放饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，B项错误；
C．D装置后需要连接干燥装置，防止CuCl2潮解，再通入氢氧化钠溶液，C项错误；
D．为防止氧气反应引入杂质，需先通一段时间氯气，再点燃D处酒精灯，D项错误。
24．A
【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为，A错误；
B．②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确；
C．③中往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为，C正确；
D．④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为，D正确。
25．C
【分析】分铜液净化渣碱浸后，碱浸液中含、，铜元素和锑元素转化为氧化物或氢氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，经过氯盐酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl，碱浸液中含、，调节pH值后得到TeO2沉淀，据此解答。
A．碱浸液含有，因此“碱浸”时，与反应的离子方程式为，A正确；
B．pH=4时，溶液为酸性，根据各级电离平衡常数分析，Ka1==6.3×10-3，，故滤液中As元素最主要的存在形式为，B正确；
C．“氯盐酸浸”时，的作用不是还原剂，其中作还原剂的是SO2，C错误；
D．“水解”时依据元素守恒可知还有氯化氢生成，生成的化学方程式为，D正确。
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