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2025年山东省济南市高新区中考化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Fe-56
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．（2分）下列行为中，不符合实验室操作规范的是（　　）
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底
C．取液后的胶头滴管不可平放或倒置
D．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
2．（2分）下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是（　　）
A．原子、分子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性
C．钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是质子数
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
3．（2分）2020年12月17日，“嫦娥五号”月球探测器圆满完成我国首次月球采样任务。科研人员发现带回的月壤中含有大量氦﹣3，它被视为核聚变的重要原料。氦﹣3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“●”“〇”“ ”分别表示质子、中子和电子，如图示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2分）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（　　）
A．C、N、O的原子序数依次递增
B．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族
C．氮原子的核外电子数为7
D．氧的相对原子质量为16.00
5．（2分）现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液
C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：40配制所得的
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
6．（2分）下列说法不合理的是（　　）
A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl﹣的作用不同
D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
7．（2分）下列没有被计入空气质量评价主要污染物的是（　　）
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．臭氧
8．（2分）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧前后质量不变
B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和
D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素
9．（2分）通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．实验过程中气球先变大后变瘪
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D．实验过程中托盘天平始终保持平衡
10．（2分）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是（　　）
A．铁粉 B．铁锈
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
11．（2分）可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．无法判断
12．（2分）如图是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是（　　）
A．提供了充足的氧气
B．可燃物的温度升高了
C．可燃物的温度降低了
D．可燃物的着火点被降低了
13．（2分）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（　　）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
14．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
15．（2分）某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　）
A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠
16．（2分）如图所示，U型管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是（　　）
A．稀硫酸、铁粉 B．水、烧碱
C．水、硝酸铵 D．稀盐酸、碳酸钙粉末
17．（2分）海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是（　　）
①海水“晒盐”
②海水淡化
③可燃冰燃烧
A．①② B．②③ C．①②③ D．③
18．（2分）2008年北京奥运会开幕式上，2008名演员击缶而歌。表演者使用的“击”的原型来自湖北曾侯乙墓出土的战国时期的青铜冰鉴缶，它向后人展示了中国古代青铜铸造的高超技法和先进水平。下列有关青铜的说法不正确的是（　　）
A．青铜属于纯净物
B．青铜属于金属材料
C．青铜的硬度比纯铜要大
D．青铜的熔点比纯铜要低
19．（2分）材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是（　　）
A．用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料
B．用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料
C．用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料
D．用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料
20．（2分）下列说法中，正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应，一定属于中和反应
B．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、多项选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
（多选）21．（4分）下列有关说法中，正确的是（　　）
A．该反应属于氧化反应
B．该反应前后氮元素化合价没有发生变化
C．参加反应的NO和O2的分子个数比为2：3
D．参加化学反应的分子改变，原子不变
22．（4分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x＝14
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
（多选）23．（4分）食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法中，正确的是（　　）
A．醋酸在水溶液里能解离出H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色
C．白醋与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生了使澄清石灰水变浑浊的气体
D．可以用铁制容器盛装白醋
（多选）24．（4分）化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，合理的是（　　）
A．实验①：探究温度对分子运动的影响
B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证NaOH能否和CO2反应
D．实验④：测定空气中氧气的含量
（多选）25．（4分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入过量稀硫酸
C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu（NO3）2溶液，过滤
D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
（多选）26．（4分）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
27．（4分）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO
C．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
D．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为 1：1
三、非选择题部分共82分
28．（22分）（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 　 　；②一种微溶性碱 　 　；
③一种易挥发性的酸 　 　；④一种可溶性盐 　 　。
（2）①氯乙烷（化学式为CH3CH2Cl）分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为 　 　（填写最简整数比）。
②乙酸苯甲酯（化学式为C9H10O2属于 　 　（填“混合物”“氧化物”“有机物”之一）；乙酸苯甲酯分子中，碳、氧两元素质量之比为 　 　（填写最简整数比）。
③在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵（C2H6N2O）和苯并（a）芘（C20H12）。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者 　 　后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）。
④180g葡萄糖（化学式为C6H12O6中碳元素的质量为 　 　g，这与 　 　g，碳酸（化学式为H2CO3）中碳元素的质量相等。（计算结果精确至1g）
（3）根据微观反应示意图，完成以下内容
①写出反应方程式：　 　。
②图中的反应共涉及 　 　种氧化物。
③甲、乙、丙中氮元素的化合价分别为：　 　、　 　、　 　。
（4）将ag锌粉放入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，分析锌粉加入量与过滤后所得滤液和滤渣成分的关系。
①若向反应后的滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中大量存在的金属阳离子是 　 　（填离子符号），则滤渣中含有的金属单质是 　 　（填化学式）。
②写出该过程一定发生的一个化学方程式：　 　。
③若滤液为蓝色，则滤渣的质量一定 　 　（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）ag。
29．（14分）（1）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出②、③两步反应的化学方程式。
第②步 　 　；
第③步 　 　。
（2）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
在①—④四个过程中，发生了分解反应的是 　 　（填序号）；写出第④步反应的化学方程式 　 　；
用该方法制得的烧碱中往往混有少量Na2CO3，检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 　 　。
（3）海水“晒盐”及粗盐提纯
①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 　 　能，海水晒盐是用 　 　（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。
②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，除去食盐溶液中的可溶性杂质的操作中，加过量BaCl2溶液目的是除去 　 　（写离子符号）；若先c后a，会有什么问题：　 　。
30．（15分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为 　 　。
③装置A中使用分液漏斗的优点除节约试剂外，还有 　 　（写一条即可）。
④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比 　 　（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
⑤下列关于氢气的叙述正确的是 　 　。
A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B.保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D.氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3（已知：CuO+H2Cu+H2O，C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶）
①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是 　 　。
②装置B中大玻璃管内的现象是 　 　。
③若经过充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是 　 　g。（计算结果精确至1g）
（3）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。
①仪器A中生成氧气的化学方程式为 　 　。
②某化学兴趣小组的同学取20g样品进行相关测定（假设各装置的作用都是充分的）。
进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号 C中浓硫酸 B中玻璃管内固体
实验前质量 120g 20g
实验后质量 122.7g 21.6g
请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为 　 　（计算结果精确到1%）。
31．（17分）（1）化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：只有CaCl2 猜想二：只有HCl 猜想三：CaCl2和HCl
①经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想二是错误的，理由是 　 　。
【实验探究】
②小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想 　 　成立。
③小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的 　 　。
A.无色酚酞试液
B.锌粉
C.氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】
④欲除去CaCl2溶液中含有的小量HCl，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 　 　。
A.烧碱
B.生石灰
C.石灰水
D.石灰石粉末
（2）实验室中有两瓶失去标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中红色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色：B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是 　 　（填化学式）。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小红所选的试剂是 　 　（填选项序号之一）。
A.水
B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
（3）实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是炭粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小红想用化学方法确定它们各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是 　 　（填化学式）。
②为鉴别剩余两种黑色粉末，小红同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则小红同学所选的试剂应该是 　 　（填选项序号之一）。
A.水
B.NaOH溶液
C.Na2CO3溶液
D.稀硫酸溶液
（4）已知某固体样品A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有FeCl3、CuSO4两种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。
①气体C的化学式是 　 　。
②固体样品B中，一定不存在的物质是 　 　。
③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是 　 　（写离子符号）。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式 　 　。
⑤固体样品A中无法确定的物质是 　 　（写化学式），请你用G溶液设计实验探究该物质是否存在 　 　。
32．（14分）（1）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
①从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 　 　g。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的质量分数（杂质为NaCl），称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。
试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 　 　（写化学式）。
②当滴入8%的NaOH溶液200g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
参考答案
选择题部分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C A B C B C C D C A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 27
答案 A C C C C D A C B A C
三、非选择题部分共82分
28．（22分）（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 　H2　；②一种微溶性碱 　Ca（OH）2　；
③一种易挥发性的酸 　HCl　；④一种可溶性盐 　KNO3　。
（2）①氯乙烷（化学式为CH3CH2Cl）分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为 　5：2　（填写最简整数比）。
②乙酸苯甲酯（化学式为C9H10O2属于 　有机物　（填“混合物”“氧化物”“有机物”之一）；乙酸苯甲酯分子中，碳、氧两元素质量之比为 　27：8　（填写最简整数比）。
③在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵（C2H6N2O）和苯并（a）芘（C20H12）。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者 　大于　后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）。
④180g葡萄糖（化学式为C6H12O6中碳元素的质量为 　72　g，这与 　372　g，碳酸（化学式为H2CO3）中碳元素的质量相等。（计算结果精确至1g）
（3）根据微观反应示意图，完成以下内容
①写出反应方程式：　6NO+4NH35N2+6H2O　。
②图中的反应共涉及 　2　种氧化物。
③甲、乙、丙中氮元素的化合价分别为：　+2　、　﹣3　、　0　。
（4）将ag锌粉放入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，分析锌粉加入量与过滤后所得滤液和滤渣成分的关系。
①若向反应后的滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中大量存在的金属阳离子是 　Ag+、Cu2+、Zn2+　（填离子符号），则滤渣中含有的金属单质是 　Ag　（填化学式）。
②写出该过程一定发生的一个化学方程式：　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。
③若滤液为蓝色，则滤渣的质量一定 　无法确定　（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）ag。
答案为：
（1）①H2；②Ca（OH）2；③HCl；④KNO3；
（2）①5：2；
②有机物；27：8；
③大于；
④72；372；
（3）①6NO+4NH35N2+6H2O；
②2；
③+2；﹣3；0；
（4）①Ag+、Cu2+、Zn2+；Ag；
②Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
③无法确定。
29．（14分）（1）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
写出②、③两步反应的化学方程式。
第②步 　CO2+C2CO　；
第③步 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
（2）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
在①—④四个过程中，发生了分解反应的是 　①　（填序号）；写出第④步反应的化学方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　；
用该方法制得的烧碱中往往混有少量Na2CO3，检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 　取适量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠　。
（3）海水“晒盐”及粗盐提纯
①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 　太阳　能，海水晒盐是用 　蒸发结晶　（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。
②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，除去食盐溶液中的可溶性杂质的操作中，加过量BaCl2溶液目的是除去 　　（写离子符号）；若先c后a，会有什么问题：　溶液中过量的钡离子未除去　。
答案为：（1）CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）①；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；取适量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；
（3）①太阳；蒸发结晶；
②；溶液中过量的钡离子未除去。
30．（15分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 　A→C→D　（从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
③装置A中使用分液漏斗的优点除节约试剂外，还有 　可以控制反应速率　（写一条即可）。
④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比 　增大　（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
⑤下列关于氢气的叙述正确的是 　ACD　。
A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B.保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D.氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3（已知：CuO+H2Cu+H2O，C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶）
①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是 　除去氢气中的水蒸气、吸收氢气还原氧化铜收生成的水　。
②装置B中大玻璃管内的现象是 　黑色固体变成红色　。
③若经过充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是 　16　g。（计算结果精确至1g）
（3）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。
①仪器A中生成氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
②某化学兴趣小组的同学取20g样品进行相关测定（假设各装置的作用都是充分的）。
进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号 C中浓硫酸 B中玻璃管内固体
实验前质量 120g 20g
实验后质量 122.7g 21.6g
请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为 　32%　（计算结果精确到1%）。
答案为：（1）①A→C→D；
②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③可以控制反应速率；
④增大；
⑤ACD；
（2）①除去氢气中的水蒸气、吸收氢气还原氧化铜收生成的水；
②黑色固体变成红色；
③16；
（3）①2H2O22H2O+O2↑；
②32%。
31．（17分）（1）化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：只有CaCl2 猜想二：只有HCl 猜想三：CaCl2和HCl
①经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想二是错误的，理由是 　CaCl2是生成物，一定有含CaCl2　。
【实验探究】
②小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想 　三　成立。
③小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的 　B　。
A.无色酚酞试液
B.锌粉
C.氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】
④欲除去CaCl2溶液中含有的小量HCl，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 　D　。
A.烧碱
B.生石灰
C.石灰水
D.石灰石粉末
（2）实验室中有两瓶失去标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中红色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色：B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是 　Fe2O3　（填化学式）。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小红所选的试剂是 　B　（填选项序号之一）。
A.水
B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
（3）实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是炭粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小红想用化学方法确定它们各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是 　Fe　（填化学式）。
②为鉴别剩余两种黑色粉末，小红同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则小红同学所选的试剂应该是 　D　（填选项序号之一）。
A.水
B.NaOH溶液
C.Na2CO3溶液
D.稀硫酸溶液
（4）已知某固体样品A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有FeCl3、CuSO4两种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。
①气体C的化学式是 　CO2　。
②固体样品B中，一定不存在的物质是 　FeCl3　。
③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是 　Na+　（写离子符号）。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式 　Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3　。
⑤固体样品A中无法确定的物质是 　NaCl　（写化学式），请你用G溶液设计实验探究该物质是否存在 　取少量G溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl，若无白色沉淀生成，说明没有NaCl　。
答案为：（1）①CaCl2是生成物，一定有含CaCl2；
②三；
③B；
④D；
（2）①Fe2O3；
②B；
（3）①Fe；
②D；
（4）①CO2；
②FeCl3；
③Na+；
④Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3；
⑤NaCl；取少量G溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl，若无白色沉淀生成，说明没有NaCl。
32．（14分）（1）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
①从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 　66　g。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的质量分数（杂质为NaCl），称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。
试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 　NaCl、NaOH　（写化学式）。
②当滴入8%的NaOH溶液200g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
解：（1）①氢氧化钠溶液增加的质量就是生成二氧化碳的质量，在120秒、150秒时增加的质量都是66g，所以生成的二氧化碳的质量就是66g；
②设生成66g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 66g
x＝150g
水垢中碳酸钙的质量分数为：
＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）①由于氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴入NaOH溶液300g时氢氧化钠是过量的，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl、NaOH。
②由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%＝16g。
设生成氢氧化镁的质量为y，
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
16g y
解得：y＝11.6g
此时所得溶液质量为20g+100g+200g﹣11.6g＝308.4g
答：此时所得溶液质量为308.4g。

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