资源简介

1-20 CADBC CBCDB BBABB AADDD
21.（10分） (1) 质子数（或核电荷数） 钠、铝
(2) HgS
(3) 单质 FeO
(4) (2分）
(5)B
(6) 混合物 1 (2分）
22.（10分）（1）澄清石灰水变浑浊
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）①试管中的液面上升 ②二氧化碳能与水反应，且溶于水 ③将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度
（4）有大量气泡产生
（5）出现白色沉淀
（6）①.有新物质生成 ②丁、戊
（7）澄清石灰水不变浑浊
23. （13分）(1)(2分)
(2) （2分） C BCD（2分） 5.2（3分）
(3)H2O
(4) D 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
24. (13分)(1)H2O+CO2===H2CO3
(2)等于
(3) （2分） 2
(4) ①脱硫时SO2 、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高（2分）
②气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分
(5)①乙②酸性③ ④（2分）
25.（14分）(1)AB
(2)Fe3+、H+
(3) ①10 ②氨水与过量稀硫酸反应③防止NH4HCO3受热分解或防止氨水挥发或分解
(4)硫酸铵/(NH4)2SO4
(5) ①2FeOOHFe2O3+H2O（2分） ② CO2
(6) ①检查装置的气密性 吸收通入空气中水和二氧化碳 ②89：116（2分） ③偏小九 年 级 化 学
(满分：100分 考试时间：100分钟)
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分：考试用时100分钟。
2．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 N-14 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题。每题2分，共40分，每题只有-个选项符合题意）
1．“雷小锋”爱心义卖活动在各学校开展。下列制作义卖品的过程中涉及化学变化的是
A．编手链 B．剪窗花 C．烧火熬粥 D．榨甘蔗汁
2．下列物质由分子构成的是
A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石
3．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体
C．油和水可以形成溶液 D．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
4．如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤
5．生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
6．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是
A． B． C． D．
7．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
8．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描
述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水
9．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
10．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
11．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
12．打开可乐瓶盖时，你会发现可乐会自动喷出，喝了可乐后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
13．证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操
作和现象能证明两者发生化学反应的是
A B C D
14．实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%
的稀硫酸，下列说法正确的是
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾
B．需量取浓硫酸的体积为13.6mL
C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%
15．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法
正确的是
A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质
B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液
D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
16．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
17．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，加入碳酸钠固体，看是否产生气泡
C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中
D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
18．在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下
列物质间的转化能实现的是
A．稀盐酸 B．CuFe
C．Fe2O3FeCl2 D．溶液溶液
19．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不
正确的是
A．X的物质类别是碱
B．中氮元素的化合价不同
C．丙物质NO2
D．乙生成甲的化学方程式为：
该反应为置换反应
20．H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是
A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O
B．该反应的总方程式：2H2S+O22S+2H2O
C．转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl
D．随着反应的进行，整个溶液的pH逐渐减小
非选择题（共60分）
21．（10分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香
代表红、白、黄、青、黑传统五色。
(1)群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同，其中属于金属元素的有__________(填元素名称)
(2)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（和S的化合价分别为和）。硫化汞的化学式为 。
(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，c点的化学式是__________。
(4)缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是__________(填字母)。
A．氧化镁 B．氧化铜
C．五氧化二磷 D．氧化铁
(6)孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，孔雀石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。可将表示为，其中x的数值为 。
22．(10分)化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。
(1)甲实验中观察到______________现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。乙实验中没有观察到任何实验现象。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？
【证据推理】
(2)氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH-，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为_________________。
【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。
(3)丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到_______________________________，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是_________________。请你设计实验解决小花的疑问___________________________。
(4)小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到___________的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。
(5)小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到_____________________________，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。
【思维建模】
(6)对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或___________两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，___________(填序号)两个实验的设计思路是相同的。
【思维拓展】
(7)已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到_________________________现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。
23．（13分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请
你一起进行项目式学习。
任务一：发现“镁”
(1)1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为 。
任务二：制备“镁”
(2)海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应化学方程式 。
②图中未涉及的反应基本类型是 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
③根据流程图，下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2
C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D．图中Cl2是可循环使用的物质
④已知海水MgCl2含量4940 mg·L－1，若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是 g。（写出计算过程）
任务三：探究“镁”
(3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。
(4)设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，依据的实验是A和 （填字母）。
②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2(OH)2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，还需补充的实验操作为 。
24．（13分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ．酸雨的形成
(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是 。（用化学方程式解释）
(2)硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1 途径2(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 ，其中化合价发生改变的元素有 种。
Ⅱ．酸雨的防治
(4)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示:
资料：“脱硫”时发生的主要反应有
①“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。
②温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。
(5)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为 （选填甲或乙）。
拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的H2SO3液进行实验探究。向H2SO3溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。
②由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
③M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。
④溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为 。
25．（14分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)
的步骤如图1所示。
(1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号)
A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度
(2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。
(3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。
①氨水的最佳用量为 mL。
②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。
③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可)
(4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。
(5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。
①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ；
②4FeCO3+O22Fe2O3+4 。
(6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。
②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。
③若无装置E，则实验测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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