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(共38张PPT)
人教新课标九年级化学下册
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
温故知新
靠前
H前面
前面
后面
溶液
实验10－4 盐酸、硫酸的物理性质比较
观看视频，并阅读P52页的内容后完成课堂活动（分小组PK）。
新知探究
　　说说实验中体现了盐酸、硫酸的哪些物理性质？
酸 盐酸 硫酸
颜色、状态
打开试剂瓶 瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（质量 分数为37% ~ 38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量
分数为98%）
1.84 g/cm3
无色液体
有白雾冒出
有刺激性气味
无色液体
无明显现象
无气味
易挥发
新知探究
　　说说实验中体现了盐酸、硫酸的哪些物理性质？
酸 盐酸 硫酸
颜色、状态
打开试剂瓶 瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（质量 分数为37% ~ 38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量
分数为98%）
1.84 g/cm3
无色液体
有白雾冒出
有刺激性气味
无色液体
无明显现象
无气味
易挥发
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴聚集所致。
浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量会______，溶剂质量_______，
溶液质量会_______，溶质的质量分数会________。
减小
不变
减小
减小
气体干燥剂
1. 吸水性 (_____性质) 常用作___________
气体干燥剂
物理
浓硫酸
选择相应箭头，标出气体行进路线
浓硫酸的特性
1. 吸水性 (_____性质) 常用作___________
气体干燥剂
物理
1.洗气时，长管进，短管出（长进短出）
导管要伸到液面下
浓硫酸
2. 不能干燥碱性气体：NH3 等
选择相应箭头，标出气体行进路线
注意：
浓硫酸的特性
浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量会______，溶剂质量_______，溶液质量会_______，溶质的质量分数会________。
减小
不变
增加
增大
新知探究
　　将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验，观察并记录实验现象。
新知探究
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
将浓硫酸滴到一 小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑，
甚至形成洞
新知探究
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
将浓硫酸滴到一 小块布上
强腐蚀性：夺取
纸张、木材、布
料、皮肤（都由
含 C、H、O 等元
素的化合物组成）
里的水分， 生成
黑色的炭。（脱
水性）
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑，
甚至形成洞
浓硫酸的稀释：
酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！
浓硫酸溶解时____热
放
稀释浓硫酸的正确操作：
注酸入水，缓缓倒、不断搅。
浓硫酸的稀释：
酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！
浓硫酸溶解时____热
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
放
稀释浓硫酸的正确操作：
注酸入水，缓缓倒、不断搅。
新知探究
酸 用途
盐酸 　　重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 　　重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
都能用于金属除锈
新知探究
酸 用途
盐酸 　　重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 　　重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
性质决定用途：利用浓硫酸的吸水性，在实验室浓硫酸可以作
干燥剂。
都能用于金属除锈
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
酸的化学性质
如图10-10所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
酸的化学性质
如图10-10所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
结论：
酸能使紫色石蕊变红，
无色酚酞遇酸不变色。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。
结论：
K、Ca、Na除外
(氢前)金属 + 酸 盐 + H2
现 象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
结论:
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
　　在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
H
SO4
+
Cu
O
H
Cl
+
Al
O
2
你能写出下列反应的化学方程式吗？
举一反三
2 3
CuSO4 +H2 O
2AlCl3 +3H2 O
上述实验中，有无气泡产生？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
长时间浸泡，酸会腐蚀铁制品。
回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：
大理石+稀盐酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
H2O + CO2
结论:
酸 + (某些)盐 新盐 + 新酸
以及泡沫灭火器的反应原理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O + CO2
回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：
大理石+稀盐酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
H2O + CO2
结论:
酸 + (某些)盐 新盐 + 新酸
你能写出盐酸与 K2CO3 的反应方程式吗？
HCl + K2CO3
以及泡沫灭火器的反应原理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O + CO2
举一反三
2KCl+H2 O+CO2 ↑
2. 酸能与活泼金属反应，生成_______________
3. 酸能与金属氧化物反应，生成_____________
4. 酸能与某些盐反应，生成__________________
1. 酸能使紫色石蕊_____________，无色酚酞_____________
小结：酸的通性
新知探究
　　稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
新知探究
　　观察图示，盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致
酸溶液有相似的化学性质？
HCl 在水中解离
出离子示意图
H2SO4 在水中解离
出离子示意图
新知探究
　　观察图示，盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致
酸溶液有相似的化学性质？
　　在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
HCl 在水中解离
出离子示意图
H2SO4 在水中解离
出离子示意图
课堂小结
巩固练习
下课
Thanks!
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