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2025年湖北部分名校高二3月联考
序方美瑞
端产常宝
5理人，际变
高二化学试卷
考试时间：2025年3月12日下午14：30-17：05
试卷满分：100分
注意事项：
一一1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考
证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，一用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
以.
3.非选择题的作答：用，黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。.0
Nor 02660
连总1时·1
可能用到的相对原子质量：H1tC12016S128S32平产翰
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是()
A.手性合成在生命科学和药物生产方面有广泛的应用
B.纳米晶体有不同于大块晶体的特性是因为晶体的表面积增大到为“（繽等
C.“可燃冰”是甲烷和水分子通过氢键形成的笼状化合物
D.离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
2.下列化学用语表示正确的是()
A.氯化氢的电子式：H[C
S:S的空陶
B.SO2的VSEPR模型为：
料工业
C.基态Fe2+的价层电子排布式为：3d54sl
中四代表
D.用电子云轮廓图示意p一po键的形成：
88+8
3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（)
1319C
A.1mol冰中平均拥有的氢键数目为2NA
B.0.5 mol XeF2中氙的价层电子对数为2.5Na
C.总质量为32g的S2、S4、S8的混合物含硫原子数为1NA
D.4.6gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为0.2Na
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页)第1页
4.下列有关N、P及其化合物的说法正确的是()量处：心
A.N的电负性比P的大，可推断NC3分子的极性比PC的大人
B.N与N的π键比P与P的强，可推断N=N的稳定性比P≡P的高
C.P与CI可以形成PC和PCs,N与CI也可以形成NCL和NCls
D.键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N2H4的沸点大于P2H4
5.化学让生活更美好，有关以下几种产品的说法错误的是()
A.“热袋”利用过饱和醋酸钠溶液不稳定，扭曲金属的轻微震动使其结晶放热
B.硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋
八5A
C.石墨烯内衣因石墨烯超薄的特点，可以自行发热为人体供暖
D.自热米饭的加热包里面为焦炭粉、生石灰、铁粉、铝粉等，使用时注意远离明火
6.分子结构修饰在药物设计和合成中有广泛的应用，对布洛芬进行如图所示的成酯修饰，以降
低毒副作用：
H,C-
CH,
CH.
进代0搭你心》小
下列说法错误的是(，)
:描福○1y人解
A.通过红外光谱仪检测到两种有机物的官能团信息相同
2B.布洛芬中的碳原子杂化方式有sp和$p两种
入0于等碧痒入个首1门
C.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子易水解。宾令太解的化
}·
D.布洛芬成酯修饰后使其水溶性降低
喷金
7.,三疏代碳酸钠溶液常有H2S气味，可通过如下反应制备：Na2S+CS2=Na2CS3,下列说法错误
的是()
0
狼《}海4
A.Na2CS3易水解
B.CS呈三角锥形
C.CS2的键角比HS的大
D.CO2的热稳定性比CS2的高
8.
有关结构如图所示，下列说法正确的是（)
1
FO
oNa●Ct
钙钛矿晶胞
由E原子和F原子构成
NaCl晶胞
金刚石晶体结构
的气态团簇分子模型
A.在NaCI晶体中，
B.在金刚石晶体中，
C.在该晶胞中氧、
一个六元环平均
钙、钛的粒子个
D.该气态团簇分子的
与Na+距离相等且
拥有6个碳原子
数比为3：1：1
分子式为EF或FE
最近的Na有8个
湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第2页2025年湖北部分名校高二3月联考
高二化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
101112
131415
答案CBD
B
A
B
C
A
D
B
C
AD
B
16.(13分，除标注外，每空1分)
(1)BN>SiN4(2分)
>
S和P的价电子排布式分别为3s23p4、3s23p3,P的3p轨道电
子半充满，比较稳定，I较高。(2分)
(2)饰卫
哑铃
(3)Cr(2分)
(4)+2或-2
K+Fe2++[Fe(CN)6J3-一17.(14分，每空2分)
(1)B
(2)V形
(3)①Π明
②吡咯分子间可形成氢键，分子间作用力强于噻吩，故吡咯沸点较高
(4)3aLiC6LiC6eLi+6C(LiC。eLi+C6也给分)
18.(14分，每空2分)
(1)分子晶体
X射线衍射实验
(2)CI>H>Si
SiHCI.3+4 12O-HSiO.4↓+H2↑+3HCl或SiHCI3+3 H2O-H2SiO3↓+H2↑+3HCI
8×60
(3)4
NAx(ax100下
(4)AD
19.(14分，每空2分)
(1)①没有
②小于
出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色
5×10-3
(2)①5mLH0
②实验i上层呈棕黄色，实验ⅱ上层几乎无色③666.7
湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第1页
1.【答案】C
【详解】A.选必二教材P60。选项A正确：
B.选必二教材P92。选项B正确：
C.选必二教材P甲烷和水分子间不能形成氢键。选项C错误：
D.选必二教材P89。选项D正确。
2.【答案】B
【详解】A.氯化氢为共价化合物，HC1的电子式为H:C:,选项A错误：
B.SO2的中心原子S有1个孤电子对，其价层电子对数为3，SO2的VSEPR模型为：
选项B正确：
C.基态Fe2+的价层电子排布式为：3d,选项C错误：
D.p一pG键是“头碰头”重叠形成，p一pπ键“肩并肩”重叠形成，选项D错误。
3.【答案】D
【详解】A.冰中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个
水分子只占到氢键的，故1mol冰中平均拥有的氢键数目为2W,选项A正确：
B.XeF2中氙的孤电子对数为3对，其价层电子对数为2+3=5对，0.5 mol XeF2中氙的价层电子对
数为2.5N,选项B正确；
C.S2、S4、Ss的分子式虽然不同，但最简式相同，都是S,最简式相同的物质，质量相同时所含
原子个数相同，故总质量为32g的S2、S4、S8的混合物含硫原子数为1Na,选项C正确：
D.4.6 g CH3CH2OH物质的量为0.1mol,其中sp3杂化的中心原子有三个，分别是两个碳原子和一
个氧原子，4.6 CH:CH2OH中sp杂化的原子数为0.3Na,选项D错误。
4.【答案】B
【详解】A.形成化学键的2个原子的电负性差别越大，化学键的极性越大。N的电负性比P大，
但N与CI的电负性大小相近，电负性差小，所以N-C1键的极性比PC1键的极性小，两分子均
为三角锥形结构，矢量加和后可知NC分子的极性比PCI3的小，选项A错误。
B.N的半径比P的小，2p轨道肩并肩重叠程度大，N原子间形成π键强，P与P之间3p轨道之
间的重叠程度因轨道间距的增大而减小，所以N=N的稳定性比P=P的高，选项B正确。
C.因为N的价层电子排布式为2s22p3,该能层没有d轨道：P的价层电子排布式为3s3p3,该能
层还有3d空轨道，3s2上的电子可激发1个电子到3d上成为3s3p33d,然后形成即3d杂化与5
个氯原子成键，且N原子半径小，P原子半径大，所以有PC1s没有NCIs,选项C错误：
湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第2页

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