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(共22张PPT)
1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。在中性溶液中指示剂显示本身的颜色。
2.测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 值。
正常雨水的pH 值≈5.6的原因：
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3.盐酸化学式：HCl,用于金属除锈等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶后瓶口有白雾产生，并产生刺激性气味。
4.硫酸化学式H2SO4，用于金属除锈等，浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室常用做干燥剂（不可干燥NH3）。浓硫酸有腐蚀性（化学性质）。
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5.常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。
6.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
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前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
盐酸有哪些化学性质呢？
第2课时
第十单元
课题2 常见的酸和碱
学习目标
1、通过实验探究能准确描述稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的实验现象，并写出相关方程式；
2、从微观角度理解酸具有相似化学性质的原因；
3、依据酸的化学性质，知道酸在除铁锈等方面的应用。
课标要求：
通过实验探究认识酸的化学性质。
评价任务：
1、通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式。（目标1）
2、通过小组讨论酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的微观实质，总结出酸具有相似化学性质的原因。（目标2）
3、依据酸与金属氧化物的反应，知道酸在除铁锈等方面的应用。（目标3）
任务一：通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式
活动1：回忆酸与指示剂的反应，完成课本69页表格1
任务一：通过观察酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的演示实验，能描述现象并正确书写化学方程式
活动1：回忆酸与指示剂的反应，完成课本69页表格1
紫色石蕊 溶液 无色酚酞
溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论：酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
变红
变红
无变化
无变化
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
活动2：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，完成课本69页表格2.
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
结论：酸+活泼金属→盐+氢气
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
活动2：回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，完成课本69页表格2.
现象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
活动3：观看演示实验：稀盐酸、稀硫酸与生锈铁钉的反应，描述现象，完成课本69页表格3.
现象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
结论：
活动3：观看演示实验：稀盐酸、稀硫酸与生锈铁钉的反应，描述现象，完成课本69页表格3.
酸+金属氧化物→盐+水
利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
思考与讨论
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
任务二：总结出酸具有相似化学性质的原因
活动：观看实验10-7的图片分析，结合课本70页最后一段，理解并总结出酸具有相似化学性质的微观实质
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
HCl在水中会解离出H+和Cl-
H2SO4在水中会解离出H+和SO42-
HCl和H2SO4在水中解离出离子
都能解离出H+，所以化学性质相似。
任务二：总结出酸具有相似化学性质的原因
活动：观看实验10-7的图片分析，结合课本70页最后一段，理解并总结出酸具有相似化学性质的微观实质
任务三：依据酸的化学性质，知道酸在除铁锈等方面的应用。
（1）稀盐酸、稀硫酸能除铁锈、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
（2）稀盐酸能够制造药物，例如：盐酸麻黄素
（3）硫酸能生产化肥、农药、火药、冶炼家属等
小结：
酸的化学性质
1.与指示剂反应
2.与金
属反应
3.与金属氧化物反应
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
与活泼金属反应生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成盐和水
1．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A．钢筋 B．铜制品
C．大理石 D．铝合金
B
训练检测
2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20%
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
解得x=3.04t
x
98
9.8t×20%
152
x
=
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