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八下第2章 第4-5节单元学习评价
参考答案及解析
（作业时间：45分钟，满分100分）
一、选择题：（共15小题，每小题2分，共30分）
1．某品牌牛奶营养成分表数据显示，每250毫升牛奶中含钠70毫克，钾90毫克，钙90毫克。这里的“钠、钾、钙”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
2．下列说法错误的是（ ）
A．人类已知的元素有110多种 B．一氧化碳由氧和碳两种元素组成
C．在已知的元素中，非金属元素占大多数 D．金属铁和非金属硫都属于单质
【答案】C
【解析】在已知的元素中，金属元素占大多数。
3．趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　）
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
【答案】C
【解析】趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，磁小体具有磁性，可以吸引铁、钴、镍等物质，因此趋磁细菌需要从海洋中汲取金属元素铁，元素符号是Fe。
4．稀土元素是铜、钕等17种元素总称，被称之为“工业味精”，其中“钕”是制造“永磁铁”的原料之一，“钕”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．钕是金属元素
B．钕原子中的质子数是60
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2g
【答案】D
【解析】钕带“钅”字旁，属于金属元素。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子中的质子数是60，原子核外电子数为60，元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
5.2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同
D．元素周期表中位置不同
【答案】C
【解析】钋和镭的原子序数不同，则它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。
6. 元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】H的意义：①氢元素；②1个氢原子； Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质；
N的意义：①氮元素；②1个氮原子；O的意义：①氧元素；②1个氧原子。
7．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）
A．元素 B．中子 C．电子 D．质子
【答案】A
【解析】分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素。
8．下列说法正确的是（ ）
A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．不同种元素组成的物质一定是混合物
C．同种元素组成的物质一定是单质 D．纯净物都是同一种元素组成的
【答案】A
【解析】
A、由分子构成的物质中，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故A正确；
B、不同种元素组成的物质不一定是混合物，例如水是由氢元素和氧元素组成，属于纯净物，故B错；
C、同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质，属于混合物，故C错；
D、纯净物是由一种物质组成，不一定是由同种元素组成，例如二氧化碳属于纯净物，故D错。
9．下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．B．C． D．
【答案】B
【解析】纯净物由一种分子构成，混合物由两种或两种以上的分子构成．
10．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）
原子序数 中文名称 符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo
C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富
【答案】A
【解析】鉨带有“钅”字旁，属于金属元素；镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是 mo；的原子序数是 117，元素的相对原子质量＝质子数+中子数；地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素。
11．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
【答案】A
【解析】
A、金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞，故A正确；
B、金是金属元素，不是非金属元素，故B错误；
C、稀有气体为氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。氯不是稀有气体元素，故C错误；
D、铅会造成重金属中毒，不是人体必需的元素，钙元素是常量元素，故D错误。
12．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是(　　)
A．2Zn B．mO C．H D．5S
【答案】C
【解析】
A. 元素符号前面加数字只表示原子个数，只表示微观意义，2Zn只表示两个锌原子，故不符合题意；
B. 元素符号前面加数字只表示原子个数，只表示微观意义，mO只表示m个氧原子，故不符合题意；
C. 元素符号宏观上表示某元素，微观上表示一个某原子，H表示氢元素，也能表示一个氢原子，故符合 题意；
D. 元素符号前面加数字只表示原子个数，只表示微观意义，5S只表示5个硫原子，故不符合题意。
故答案为：C。
13． 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
【答案】D
【解析】
A、原子最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似。
B、根据元素周期表的组成分析。
C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
D、同族元素原子电子层数的变化规律判断。
14．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　）
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
　 ③ 　 　 　 　 　 Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
【答案】D
【解析】
A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
15．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是(　　)
A．原子序数：C>B
B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期
D．A、D同族
【答案】B
【解析】
A、元素周期表中同一周期中的元素从左向右原子序数递增，C>B，不符合题意；
B、不同种元素质子数不同，A核内质子数与E一定不相等 ，符合题意；
C、 B、C在同一行，即同周期 ，不符合题意；
D、 A、D在同一列，即同族 ，不符合题意；
二、填空题：（共4小题，每空2分，共30分）
16．元素符号
（1）意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示这种元素的 （微观意义）；③由 构成的物质，元素符号还表示这种物质。
（2）O：①表示 ；②表示 。Fe：①表示 ；②表示 。
2Fe：表示 。
【答案】（1）1个原子 原子
（2）氧元素 1个氧原子 铁元素（或铁) 1个铁原子 2个铁原子
【解析】
（1）元素符号从微观上还能够表示元素的1个原子，故填1个原子；
由原子直接构成的单质，其化学式用组成元素的元素符号直接表示，故填原子。
（2）O是氧元素的元素符号，从宏观上表示氧元素，故填氧元素；
O作为氧元素的元素符号，从微观上表示1个氧原子，故填1个氧原子；
Fe作为铁元素的元素符号，从宏观上表示铁元素（或铁)，故填铁元素（或铁）；
Fe是铁元素的元素符号，从微观上表示1个铁原子，故填1个铁原子；
元素符号的前面写上数字，只表示原子数目，不再表示元素，因为元素只有种类之分，没有数目，所以2Fe表示2个铁原子，故填2个铁原子。
17．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 　 　组成的； （2）酒精是由 　 　构成的；
（3）汞是由汞 　 　构成的； （4）氯化钠是由 　 　构成的；
【答案】（1）元素；（2）分子；（3）原子；（4）离子；
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　 　；
（2）下列说法正确的是 　 　。（填字母）
A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【答案】（1）原子；（2）A。
【解析】
（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，则①表示的是原子，原子得失电子形成离子，原子能构成分子。
（2）A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确。
B.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误。
C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故说法错误。
D.分子是由原子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，元素只讲种类、不讲个数，故说法错误。
19．在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有　 　，属于化合物的有　 　（填序号）。
【答案】④⑥；②③。
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气⑤澄清石灰水都属于混合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，④水银⑥金刚石都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②冰水混合物中只有水分子，属于化合物；③干冰是二氧化碳的固体，属于化合物。
三、实验与探究题：（共4小题，每空2分，共22分）
20．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
【答案】（1）金属；55（2）B
【解析】
（1） 铯名称带“钅”属于金属元素。 该元素原子的核外电子数＝质子数－原子序数＝55.
（2）元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，Y
的原子序数小于Z，A错误； Y、Z位于同一周期 ，B正确； X、Y的核外电子数不相同，C错误； 从图中可推得X表示氧元素 ，D错误。
21．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　。（写出一条）
【答案】（1）①。（2）ⅢA。
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
【解析】
（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；故答案为：ⅢA。
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加；故答案为：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
22．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。
（1）据图，总结元素电负性的变化规律 　 　。
（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　 　元素。
【答案】（1）从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）；
（2）A。
【解析】
（1）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。元素下方的数字表示电负性，据图，总结元素电负性的变化规律是从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强；从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱。
（2）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，B元素的电负性大，吸引电子能力强，A元素的电负性小，吸引电子能力弱，容易失去电子形成阳离子，则A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是A。
23．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 　 　（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
【答案】（1）Mg、K、Br；（2）Li；（3）AC。
【解析】
（1）由于迈耶的六元素表规律是按照相对原子质量递增进行排列，故Br、K、Mg三种元素的排序是：Mg、K、Br。故答案为：Mg、K、Br；
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。故答案为：Li；
（3）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确。
B.科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确。
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项正确。
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，该选项不正确。
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
四、综合题：（共3小题，24小题6分，25小题4分，26小题8分，共18分）
24．对“石墨烯”超导性能的研究，让中国23岁的天才曹原，荣登世界级科学杂志期刊《自然》2018年度十大科学家之首。石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，它是已知世界上最薄最坚硬的材料，有良好的导电性。
（1）“石墨烯”是一种 　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）“石墨烯”由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（3）石墨和石墨烯的结构示意图如图，可推测石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是 　 　。
【答案】（1）单质；（2）原子；（3）碳原子的排列方式不同。
【解析】
（1）石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，是由碳原子直接构成的。
（3）由石墨和石墨烯的结构示意图，石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是碳原子的排列方式不同。
25．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第11号与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 　 　。
（2）下列各组元素具有相似化学性质的有 　 　（填字母）。
A.C和Ne B.Ne和Na C.Al和Si D.F和Cl
【答案】（1）Na+、Cl﹣；（2）D。
【解析】
（1）第11 号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物为氯化钠，是生活中常用的调味品，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此构成氯化钠物质的微粒是Na+、Cl﹣；
（2）A、C和Ne属于同一周期元素，原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
B、Ne和Na原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
C、Al和Si于同一周期元素，原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
D、F和Cl属于同一主族元素，原子的最外层均有7个电子，化学性质相似，符合题意。
26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据表格回答问题：
（1）写出②元素符号 　 　，③元素的核外电子数为 　 　，④在元素周期表中的位置为第 　 　族。
（2）小金同学根据元素周期表，总结出以下几条规律，其中正确的为 　 　。
A.每一周期开头都是金属元素 B.每一周期结尾都是非金属元素
C.元素在周期表中的位置取决于中子数 D.相对原子质量随核电荷数的增加而增大
【答案】（1）Na；8；ⅦA；（2）BD。
【解析】
（1）②是11号元素钠，其元素符号为Na；③元素是8号元素氧，氧原子的核外电子数为8；④在元素周期表中的位置为第ⅦA族；故答案为：Na；8；ⅦA；
（2）A.第一周期开头都是非金属元素氢，选项说法错误；
B.每一周期结尾都是非金属元素，选项说法正确；
C.元素在周期表中的位置取决于质子数，选项说法错误；
D.相对原子质量随核电荷数的增加而增大，选项说法正确；
声
(
9
)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
八下第2章 第4-5节单元学习评价
（作业时间：45分钟，满分100分）
一、选择题：（共15小题，每小题2分，共30分）
1．某品牌牛奶营养成分表数据显示，每250毫升牛奶中含钠70毫克，钾90毫克，钙90毫克。这里的“钠、钾、钙”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．下列说法错误的是（ ）
A．人类已知的元素有110多种 B．一氧化碳由氧和碳两种元素组成
C．在已知的元素中，非金属元素占大多数 D．金属铁和非金属硫都属于单质
3．趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　）
A．Na B．Al C．Fe D．Cu
4．稀土元素是铜、钕等17种元素总称，被称之为“工业味精”，其中“钕”是制造“永磁铁”的原料之一，“钕”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．钕是金属元素
B．钕原子中的质子数是60
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2g
5.2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同
D．元素周期表中位置不同
6. 元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
7．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）
A．元素 B．中子 C．电子 D．质子
8．下列说法正确的是（ ）
A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．不同种元素组成的物质一定是混合物
C．同种元素组成的物质一定是单质 D．纯净物都是同一种元素组成的
9．下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（ ）
A．B．C． D．
10．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）
原子序数 中文名称 符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo
C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富
11．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
12．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是(　　)
A．2Zn B．mO C．H D．5S
13． 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
14．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（　　）
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
　 ③ 　 　 　 　 　 Ar
A．①和②处于同一族 B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素 D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
15．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是(　　)
A．原子序数：C>B
B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期
D．A、D同族
二、填空题：（共4小题，每空2分，共30分）
16．元素符号
（1）意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示这种元素的 （微观意义）；③由 构成的物质，元素符号还表示这种物质。
（2）O：①表示 ；②表示 。Fe：①表示 ；②表示 。
2Fe：表示 。
17．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 　 　组成的； （2）酒精是由 　 　构成的；
（3）汞是由汞 　 　构成的； （4）氯化钠是由 　 　构成的；
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　 　；
（2）下列说法正确的是 　 　。（填字母）
A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
19．在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有　 　，属于化合物的有　 　（填序号）。
三、实验与探究题：（共4小题，每空2分，共22分）
20．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
21．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　。（写出一条）
22．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。
（1）据图，总结元素电负性的变化规律 　 　。
（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　 　元素。
23．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 　 　（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
四、综合题：（共3小题，24小题6分，25小题4分，26小题8分，共18分）
24．对“石墨烯”超导性能的研究，让中国23岁的天才曹原，荣登世界级科学杂志期刊《自然》2018年度十大科学家之首。石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，它是已知世界上最薄最坚硬的材料，有良好的导电性。
（1）“石墨烯”是一种 　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）“石墨烯”由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（3）石墨和石墨烯的结构示意图如图，可推测石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是 　 　。
25．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第11号与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 　 　。
（2）下列各组元素具有相似化学性质的有 　 　（填字母）。
A.C和Ne B.Ne和Na C.Al和Si D.F和Cl
26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据表格回答问题：
（1）写出②元素符号 　 　，③元素的核外电子数为 　 　，④在元素周期表中的位置为第 　 　族。
（2）小金同学根据元素周期表，总结出以下几条规律，其中正确的为 　 　。
A.每一周期开头都是金属元素 B.每一周期结尾都是非金属元素
C.元素在周期表中的位置取决于中子数 D.相对原子质量随核电荷数的增加而增大
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