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第2章 物质的微观结构
测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1.下列事例中，能说明“分子不停地做无规则运动”的是(　　)
A.酒香不怕巷子深　　 B.固体不容易被压缩　　
C.喷泉边水花四溅　　 D.寒冬中雪花飞舞
2.如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　)
A.水分子中含有氧气分子
B.化学反应前后原子数量发生变化
C.反应前的分子是NH3、O2
D.反应前后分子种类不变
3.如图为原子的构成示意图，下列叙述正确的是(　　)
A.原子是实心球体
B.整个原子的质量主要集中在原子核上
C.质子、中子、电子均匀分布在原子核中
D.中子带负电荷
4.已知一个R原子的质量为mg，R的相对原子原量为n，则一个碳－12原子的质量为(　　)
A.12m/n B.12m/ng C.12n/mg D.n/m
5.磁冰箱的工作效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的相对原子质量为157，钆原子的核电荷数为64，中子数为93，则钆原子的核外电子数为(　　)
A.64 B.93 C.157 D.221
6.镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是(　　)
镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
B.镁原子核外有2个电子层
C.镁离子的最外层电子数为2
D.镁原子的核电荷数为12
7.据报道铅(Pb)污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示(　　)
A.铅元素 B.金属铅 C.一个铅原子 D.一个铅分子
8.16O和18O是氧元素的两种同位素原子，则由16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子，不同的是(　　)
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.氧原子个数
9.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是(　　)
A.钬的相对原子质量为164.9g
B.钬的元素符号为ho
C.钬原子中核外电子数为67
D.钬元素是非金属元素
10.下列关于“决定”的说法不正确的是(　　)
A.决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
B.决定元素化学性质的是最外层电子数
C.决定元素和原子种类的是电子数
D.决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
11.AsF6－是“盐粒炸弹”中存在的一种离子(As是砷的元素符号)，已知该离子中氟元素显－1价，则该离子中砷元素的化合价为(　　)
A.－1 B.＋5 C.＋6 D.＋7
12.化学用语是重要的化学语言，下列化学用语中“2”的含义正确的是(　　)
A.O2——2个氧原子
B.3Mg2＋——3个镁离子带2个单位的正电荷
C.2H＋——2个氢离子
D.S2－——单质硫中硫元素的化合价为－2
13.阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，其化学式为C9H8O4。下列有关阿司匹林的说法正确的是(　　)
A.一个阿司匹林分子中含有4个水分子
B.阿司匹林中氧元素的质量分数最小
C.阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为27∶2∶16
D.阿司匹林的相对分子质量为180g
14.等质量的H2O和H2O2两种纯物质中，所含氧原子个数比为
(　　)
A.18∶17 B.17∶18 C.9∶16 D.17∶9
15.在二氧化碳和二氧化硫的混合物中，测得碳元素质量分数为24%，那么该混合物中二氧化碳和二氧化硫的质量比为(　　)
A.22∶3 B.33∶17 C.11∶14 D.11∶39
二、填空题（每空2分，共50分）
16.4月盛开的花飘来阵阵花香，这是_______现象；清晨荷叶上两颗露珠接触后成为了一颗更大的水珠，表明分子之间存在______；“花气袭人知骤暖”说明分子的热运动与_____有关，分子的直径约10－10m，合0.1nm，科学家提出了多种原子结构模型，其中____(填“A”或“B”)是卢瑟福提出的原子核式结构模型。
17.(1)用符号表示：
2个亚铁离子________；4个氯分子_______；氧化铝中铝元素
显＋3价________；3个碳酸根离子_______；硫酸铜_________。
(2)写出3SO42－中各数字表示的意义：
“3” _____________；“2” _______________________。
18.通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。
(1)物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示_______，
②表示_______。
(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是___________。
19.联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。我国科学家张青莲教授主持测定的铟(In)等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。
(1)根据如图，回答下列问题。
①铟属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
②铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是______________
____________________。
(2)在化学反应中，铟原子容易_______(填“失去”或“得到”)电子形成铟离子，铟离子的离子符号为_______。
20.2005年，巴里·马歇尔与罗宾·沃伦发现了幽门螺杆菌，获得诺贝尔生理学或医学奖。
(1)碳－14呼气试验是临床用于检测幽门螺杆菌感染的一种方法，完成下列填空。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
C－14 6 6 14
C－12 6 6 12
(2)碳－12和碳－14都称为碳元素的依据是_______________。
21.如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请据图回答问题。
(1)硅的工业制备原理：SiO2＋2C===Si＋2CO，反应前后化合价变化最大的元素是_________。
(2)地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物。此氧化物硬度极大，俗称刚玉，这种氧化物的化学式为________。
22.(1)在Na2SO4中，测得该化合物中硫的质量分数为m%，则该化合物中氧元素的质量分数为_________。
(2)一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg。若以氧原子质量的1/16为标准，则NO2的相对分子质量为__________。
三、解答题(每空2分，共40分)
23.水是生命之源，电解水实验如图1所示。请据图回答下列问题。
(1)该实验的目的是________________。
(2)通电一段时间后，检验试管b中气体的方法是______________。
(3)水通入直流电后可分解，图2是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______(用图中的字母表示)。
(4)水的电解实验说明水是由_________________组成的，水中氢、氧元素的质量比为_______。
24.在α粒子(内含2个质子)散射实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子的偏转几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
(1)支持卢瑟福推测的依据是______________________________。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______________________________。
(3)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是_______。
25.金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。
(1)图1中钠在氯气中燃烧的文字表达式为___________。
(2)图2从微观角度形象地表示了氯化钠的形成过程。
①请根据图2信息，写出A、B两种粒子的符号：A_______；B　_______。
②从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化情况为__________________。
元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息。
(1)硫原子在化学反应中易得到______(填“电子”或“质子”)，形成______(填粒子符号)。
(2)在第二周期中，各原子结构的共同之处是__________________。
(3)13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除含有13个质子外还有___________。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是___(填字母)。
A.NO和O2　　　B.CO和N2　　　C.SO2和CO2　　　　D.PO43－和SO42－
27.碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称，人们常在食盐中加入碘酸钾以补充对碘元素的需要，请据图回答下列问题。
(1)由图1可知，碘原子核内含有的中子数为______，碘位于元素周期表中第______周期。
(2)由图2可知，纯净的碘盐是_________(填“纯净物”或“混合物”)。若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，则至少能补充______mg碘元素。
四、分析计算题(共15分)
28.葡萄酒中含有白藜芦醇(化学式为CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
(1)x=______。
(2)白藜芦醇中氢、氧元素的质量比为________。
(3)228g白藜芦醇中氧元素的质量为多少？
29.国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。
(1)CO(NH2)2的相对分子质量为______。
(2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数为___________。
(3)通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？第2章 物质的微观结构
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B A D D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C B A
二、填空题（每空2分，共50分）
16．扩散;引力；温度；B
17. 2Fe2＋；4Cl2；Al2O3；3CO32－；CuSO4；3个硫酸根离子；1个硫酸根离子带2个单位负电荷
18．（1）质子；离子；（2）二氧化碳。
19．（1）金属 ；铟原子和铝原子最外层电子数相同（2）失去；In3＋ 。
20. （1）8 ；6；（2）质子数都是6 。
21．（1）硅元素（2）Al2O3 。
22．（1）2m%（2）8(a＋b)/b－a 。
三、解答题(每空2分，共40分)
23.（1） 探究水的组成 （2）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气
（3）C、A、B （4）氢、氧两种元素；1∶8。
24.（1）有少数α粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子几乎达到180°的偏转
；（2）原子内部绝大部分空间是空的（3）质子。
25.（1）钠＋氯气点燃 氯化钠；
（2）Na＋；Cl－；从0价变为－1价。
26.（1）电子；S2－（2）核外电子层数都是2 ； （3）14个中子（4）B、D。
27.（1）74；五（2）混合物；0.1
四、分析计算题(共15分)
28.（1）14（2）1:4（3）48g
29.（1）60（2）46.7%（3）解：尿素的质量分数为45%/46.7%×100%≈96.4%>96%，故该尿素能按一级品出售。第2章 物质的微观结构
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（每空2分，共50分）
16． 。
17. （1） ；（2） 。
18．（1） ； ；（2） 。
19．（1） ；（2） 。
20. （1） ； （2） 。
21．（1） （2） 。
22．（1） （2） 。
三、解答题(每空2分，共40分)
23.（1） （2） （3） （4）
24.（1） ；
（2） （3） 。
25.（1） ；
（2） 。
26.（1） 。
（2） （3） ；
（4） 。
27.（1） ；
（2） 。
四、分析计算题(共15分)
28. （1） ；
（2）
（3）
（1）

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