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课题1 溶液及其应用
第九单元 溶液
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.知道溶液的特征，从微观上认识溶液。
学习目标
你知道下列混合物中含有哪些物质吗？
食盐水
糖水
澄清石灰水
碘酒
蔗糖、水
氯化钠、水
氢氧化钙、水
碘、酒精
混合物
回顾
旧知
在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察并记录实验现象。
实验9-1
一匙蔗糖
（或食盐）
20 mL水，搅拌
糖水
（或盐水）
静置
1.观察并描述实验现象。
2.从微观角度解释产生该现象的原因。
溶液的形成
NaCl放入水中，在水分子的作用下变为Na+和Cl-向水里扩散，并均一地分散到水分子中，形成氯化钠溶液。
溶液的形成
2.溶液特征：
外界条件（温度、压强等）不变时，不会分层。
稳定性
溶液中至少含两种物质
混合物
1.溶液概念：
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的组成和性质完全相同
均一性
V溶液≠V溶质+V溶剂
m溶液= m溶质+ m溶剂
溶 质 溶 剂 溶液名称 蔗 糖 水 蔗糖的水溶液 蔗糖溶液
硫酸铜 水 硫酸铜的水溶液 硫酸铜溶液
油脂 汽油 油脂的汽油溶液 油脂的汽油溶液
3.溶液的命名：
注：若水作溶剂时，可省略溶剂，即命名为氯化钠溶液
命名原则：一般溶质名称在前，溶剂名称在后。
溶液的形成——影响溶解性的因素
溶液的形成——影响溶解性的因素
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
溶液的形成
知识点 1
组成情况 溶质 溶剂
气+液 气体 液体
固+液 固体 液体
液+液 无水 量少 量多
有水 非水物质 水
溶液中溶质、溶剂的判断
能与水发生反应的物质放入水中时，生成物为该溶液的溶质。
溶液 溶质（化学式） 溶剂（化学式/名称）
稀硫酸 H SO H O
高锰酸钾溶液 KMnO H O
硫酸铜溶液 CuSO H O
碳酸钠溶液 Na CO H O
澄清石灰水 Ca(OH) H O
医用酒精 C H OH H O
碘的汽油溶液 I 汽油
6.写出下列溶液中的溶质和溶剂
（能用化学式表示的，写出化学式）。
1.将铁放入稀盐酸中恰好完全反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
2.将铜放入硝酸银溶液中反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
氯化亚铁
水
硝酸铜
水
溶于水吸收热量的物质：硝酸铵。
溶于水放热热量的物质：氢氧化钠、浓硫酸等。
溶于水吸热、放热现象不明显的物质：氯化钠、蔗糖。
溶液的应用
1. 如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是（　　）
A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
C
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