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辽宁省名校联盟2025年高二3月份联合考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、推考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是
A. “太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成
B. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是一种由极性键构成的极性分子
C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D. 国产大飞机C919的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 时，的溶液中水电离的数目为
B. 密闭容器中，和完全反应后分子总数为
C. 的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子数均为
D. 惰性电极电解溶液时阳极收集到11.2L气体(标准状况)时转移电子数为
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为
B. 的VSEPR模型：
C. 中键的电子云轮廓图：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键：
4. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目
A 密闭容器中反应，压缩容器体积，气体颜色变深 探究压强对化学平衡影响
B 向等物质的量浓度的混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
C 用溶液滴定未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热
D 常温下，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 证明该溶液中：
A. A B. B C. C D. D
5. 下列曲线图与对应的叙述相符的是
A. 图甲：表示反应的的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则X代表压强，与代表不同温度，且
B. 图乙：常温下，向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线(忽略温度变化)，则①点：
C. 图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿润的试纸测量a处溶液的，测量结果可能偏小
D. 图丁：表示反应，若其他条件不变，平衡时的体积分数随起始变化曲线，则a、b、c三点中，a点的转化率最低
6. 下列装置及设计不能达到实验目的的是
A. 图I是电镀池，可用于铁上镀铜
B. 图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁
C. 图Ⅲ是电解池，验证电解饱和溶液的产物
D. 图IV是原电池，取附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法
7. 一种可植入人体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是
A. a电极为正极，发生反应
B. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为
C. 消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入
D. b电极上通过(Ⅱ)和(I)相互转变起催化作用
8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是
选项 性质差异 原因解释
A 密度：水<冰 分子间氢键
B 酸性： 电负性：
C 热稳定性： 分子间作用力：
D 水中的溶解性： 分子极性
A. A B. B C. C D. D
9. 一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。与的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是
A. A、B、C、D四点中只有B、D点达到平衡状态
B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.
D. 300℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
10. 下列有关叙述正确的是
A. 分子中一定存在键，不一定存在键
B. 核外电子跃迁过程中形成了发射光谱
C. 基态价电子排布式为
D. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同
11. 下列说法错误的是
A. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
B. 元素周期表多种多样，元素周期系只有一个
C. 反应能自发进行，则该反应的
D. 对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子个数，进而加快反应速率
12. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是
A. 放电时，正极反应式为
B. 电池工作时，a室电解质溶液减小、d室电解质溶液增大
C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. 放电时，每转移电子，中间溶液中溶质减少
13. 我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图：
下列说法正确的是
A. 反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂又有二者的形成
B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率
C. 和的总能量小于和的总能量
D. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
14. 下列说法中正确的是
A. 已知，则
B. ，则碳的燃烧热
C. 已知，则稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为
D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
15. 咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 电负性：
C. 原子半径：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题：
（1）某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
（2）的VSEPR模型的名称是___________。
（3）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。
A. B. C. D.
（4）基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
（5）在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。
A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变 B. 中心原子的价层电子对数发生改变
C. 微粒的立体结构发生改变 D. 微粒中键角发生改变
（6）在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（7）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因：___________。
17. 根据欧盟气候监测机构哥白尼气候变化服务局的数据，2024年前10个月的全球平均气温比2023年同期高0.16摄氏度，和是两种主要的温室气体，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的目标。以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
（1）工业上催化重整是目前大规模制取合成气(和混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：；
反应Ⅱ：。
几种化学键键能如表所示。
化学键
键能 413 467 436 a
①a=___________。
②和反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应I(主反应)：；
反应Ⅱ(副反应)：。
①在实际化工生产过程中，下列措施能提高的平衡转化率的是___________。
a．在一定温度下，适当增大压强
b．总体积一定时，增大反应物与的体积比
c．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
②在恒容条件下，按的投料比进行题干反应，平衡时和在含碳物质中的体积分数随温度T的变化如图所示。
i．曲线①表示的含碳物质的名称为___________。
ii．N点时反应Ⅱ的___________(以分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。
（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，如图所示利用电解原理可将转化为二甲醚，其工作原理如图所示，则阴极上电极反应式为___________，当通过交换膜的离子为时，阳极区产生标准状况下气体___________。
18. 钪(Sc)是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；
②常温下，；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
（1）基态的简化电子排布式为___________，为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有___________(写一点即可)。
（2）浸渣的主要成分有和___________。
（3）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是___________。
（4）萃余液2中的金属阳离子有___________。
（5）常温下，“沉淀分离”时加入溶液调节至6，滤液中的浓度为___________。
（6）用草酸沉钪时，求在的草酸溶液中___________。(已知时，的)
19. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天官”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。
A. B. C. D.
（2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：
其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为___________。胸腺嘧啶分子中键和键的个数比值为___________。
（3）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取。叠氮酸结构如图所示，为杂化，已知参与形成键的电子越多，键长越短，则键长①___________②(填“>”“<”或“=”)。
（4）氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图：
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为___________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填字母)。
a．和 b．和 c．和
（5）硼酸是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。
辽宁省名校联盟2025年高二3月份联合考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）洪特规则
（2）平面三角形 （3）B
（4） ①. 22 ②. 球形 （5）AB
（6）不是 （7）基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氨元素的大
【17题答案】
【答案】（1） ①. 1071.6 ②.
（2） ①. a ②. 二氧化碳 ③. 0.39
（3） ①. ②. 11.2
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【19题答案】
【答案】（1）D （2） ①. ②. 5:1
（3）< （4） ①. ②. ac
（5）加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水之间形成氢键

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