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课题1 溶液的酸碱性
第十单元 常见的酸、碱、盐
生活中有“酸味”的物质
醋酸
柠檬酸
乳酸
酸性
生活中含有“碱”的物质
摸起来有“滑腻感”
碱性
一、酸碱指示剂
旧知回顾：
思考：如果给你一瓶氨水和一瓶碳酸溶液，如何鉴别？
氨水能使无色酚酞变红色
碳酸能使紫色石蕊变红色
酸碱指示剂（简称指示剂）
溶液 紫色石蕊 无色酚酞
白醋
肥皂水
变红
变红
变蓝
不变色
10-1
实验
向白醋和肥皂水中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
结论：
紫色石蕊遇酸变_____，遇碱变_____ ；
无色酚酞遇酸__________，遇碱变___。
红
不变色
红
蓝
(酸红碱蓝中不变)
（遇碱变红色）
利用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性（定性）。
①变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液；
②指示剂的变色属于化学变化。
③指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性，不能测量其酸碱度。
④呈酸性的溶液不一定是酸，呈碱性的溶液不一定是碱，都可能是某些盐溶液。
注意
【注意事项】
理解酸溶液、碱溶液与酸性溶液、碱性溶液两组概念。
NH4NO3溶液能使紫色使石蕊变红。
酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。
Na2CO3溶液使石蕊变蓝。
碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。
酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性；
难溶性的酸或碱不能使指示剂变色。（如：硅酸、氢氧化铁等）
4. 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样
② 滴加指示剂
③ 观察现象
④ 得出结论
答：分别取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。
例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。
如何知道柠檬汁和食醋哪种酸性更强？
柠檬
食醋
1.酸碱度:
（1）定义：表示溶液酸碱性的强弱程度。
注意：
酸碱性指溶液酸性、碱性、中性
利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
二、溶液酸碱度的表示法—pH
“p”小写
“H”大写
图10-17 pH和溶液的酸碱性
口诀：
范围0~14，
pH=7为中性，
左酸右碱，
中间弱，两边强
1.酸碱度
【实验10-2】
溶液 pH 酸碱性
白醋 酸性
食盐水 中性
肥皂水 碱性
在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
2.pH的测定
（pH试纸）
①
②
③④
读数只能取整数！
思考:
1.能不能直接将pH试纸浸入到待测液中 为什么
2.能不能将pH试纸湿润 为什么 湿润了会怎样
3.小铭用pH试纸测出白醋pH= 3.5他的测量结果对吗 为什么
不能，以免污染试液。
不能。因为用水润湿后待测液被稀释，导致误差。
不对。pH试纸测出的pH应该为1 ~ 14的整数。
注意：
1.pH试纸不能润湿
2.不能用手拿试纸
3.不能将试纸直接伸入待测液
【一起课件】初中化学-九下-《第九单元 溶液 课题2 溶解度 （第一课时） 》
二、溶液酸碱度的表示—pH
小试牛刀
哪一个溶液酸性较强
溶液pH=3
溶液pH=4
哪一个溶液碱性较强
溶液pH=8
溶液pH=10
判断对错
pH=0溶液没有酸碱性
哪一盐酸溶液的pH较小
10%的盐酸
20%的盐酸
错，pH=0，表示酸性较强
酸性溶液浓度越大，pH越小，
碱性溶液浓度越大，pH越大
精确测定溶液的pH——使用pH计（酸度计）
学以致用
实验：测定稀盐酸的pH。
稀释前稀盐酸的pH：
稀释后稀盐酸的pH：
酸性强
酸性弱
思考：
如果横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，画出稀盐酸稀释后pH变化趋势图。
7
0
pH
VH2O
7
0
pH
VH2O
酸性溶液中加水
加水稀释碱性溶液
溶液酸碱度的重要意义
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小肠液
约7.6
乳汁
6.4-6.7
1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
2.在化工生产中，许多反应必须
在一定的pH溶液中才能进行。
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
酸雨：pH＜5.6 的雨水
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中
CO2+ H2O= H2CO3 ），但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。
课堂小结
溶液的酸碱度
重要意义
表示方法：
pH
测定
pH与酸碱性的关系
①pH＜7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；
②pH＞7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；
③pH＝7，溶液呈中性。
pH试纸
pH计

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