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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
教学目标
1. 知道几种常见酸及其主要性质和用途。
2. 学会稀释浓硫酸，认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项。
3. 会书写与酸的化学性质有关的化学方程式，通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。
新课导入
柠檬中的柠檬酸
食醋中的醋酸
饮料中的碳酸
胃酸中的盐酸
01 几种常见的酸
以下是常见的酸，请书写下列物质的化学式。
盐酸 　　 　 硫酸 　　　　 醋酸 碳酸 　 　 硝酸 　　 　
氢溴酸 　　 　 氢碘酸 　　 　 高氯酸
HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 HNO3
HBr HI HClO4
02 盐酸和硫酸的物理性质
[实验10-4] 盐酸和硫酸的物理性质
[实验步骤]
(1) 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2) 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
酸 盐酸 (HCl)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
无色水状液体
瓶口有白雾(有挥发性)
有刺激性气味
02 盐酸和硫酸的物理性质
盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
盐酸应密封保存
盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
[思考] 实验室制取CO2能否用浓盐酸
不能，浓盐酸挥发性强，CO2中会混有HCl气体。
02 盐酸和硫酸的物理性质
[实验10-4] 盐酸和硫酸的物理性质
[实验步骤]
(1) 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2) 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
酸 硫酸 (H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
无色油状液体
无明显现象
无味
02 盐酸和硫酸的物理性质
浓硫酸具有吸水性，无挥发性，常用来做干燥剂，可以干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气(NH3)。
注意：稀硫酸不能作干燥剂
浓硫酸 (H2SO4)
1. 闻气味时应采用怎样的方法
2. 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上(溶质、溶剂、溶质的质量分数)分析它们发生了哪些变化
溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
03 浓硫酸的腐蚀性
[实验10-5] 浓硫酸的腐蚀性
[实验步骤] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量
浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
布条逐渐变黑破洞
03 浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含C、H、O等元素的化合物组成)里的H、O按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫脱水作用。
化学变化
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
注：吸水性是浓硫酸的物理性质，而脱水性是浓疏酸的化学性质。
04 浓硫酸的稀释
[实验10-6] 浓硫酸的稀释
[实验步骤] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有
水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温
度计测量温度变化。
04 浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水放热，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
注意事项
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不断搅
05 盐酸和硫酸的用途
盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途：
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
06 生活中常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有 硝酸(HNO3) 、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
对应训练
[典例1] 下列与浓硫酸有关的实验操作不正确的是( )
A．干燥气体：用浓硫酸干燥氢气
B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字
C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水
D．应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C　
对应训练
[典例2] 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是( )
C　
对应训练
[典例3] 下列是关于盐酸和硫酸性质的探究实验,请回答下列问题。
(1)图I实验过程中的现象是_____________________________。
(2)图Ⅱ中甲图所示的电子天平上表面皿中盛有浓硫酸,放置一段时间,天平示数变化如图乙所示,说明浓硫酸具有_______性。
(3)图Ⅲ的操作存在错误,如何改正:________________________。
应将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中
A烧杯中紫色石蕊溶液变红色
吸水
对应训练
[典例4] 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为___g；所需98%的浓硫酸的体积为____mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为____(填选项)。
A．10 mL量筒 B．100 mL烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并__________________。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________，然后涂上3%的小苏打溶液。
39
5.4
AD
用玻璃棒不断搅拌
用大量水冲洗
对应训练
[典例5] 两种稀释浓硫酸的操作如图所示，请回答下列问题。
(1)B图中加水仪器的名称是 。
(2)B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是
。
(3)稀释浓硫酸的正确操作是 。
(4)A图中玻璃棒的作用是 ，B图中
玻璃导管作用是 。
分液漏斗　
液体沸腾，液滴四溅　
水的密度小于浓硫酸的，浮在浓硫酸上面，浓
硫酸溶解放出大量热使水沸腾
A　
搅拌散热
平衡锥形瓶内气压，使受热膨胀的气体及时排出　
07 酸的化学性质
[问题与预测] 酸的化学性质
(1) 结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
(2) 稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质
07 酸的化学性质
[实验1] 酸与酸碱指示剂反应
如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
优点：操作简单、节约药品、显色明显
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色 不变色
变红色 不变色
07 酸的化学性质
[实验2] 酸与金属的反应
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
07 酸的化学性质
[实验2] 酸与金属的反应
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
07 酸的化学性质
[实验2] 酸与金属的反应
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气(H2) 属于置换反应，排在氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能和酸反应
注意：像NH4Cl、(NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如MgCl2、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等。
07 酸的化学性质
[实验3] 酸与金属氧化物的反应
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
07 酸的化学性质
[实验3] 酸与金属氧化物的反应
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
反应物 现象 化学方程式
铁锈＋
稀盐酸
铁锈＋
稀硫酸
铁锈溶解，溶液变黄
铁锈溶解，溶液变黄
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
[讨论] 请标出上面两个方程式中各元素的化合价，并总结反应的规律
规律：两种化合物相互交换成分，化合价不变——复分解反应
07 酸的化学性质
[实验3] 酸与金属氧化物的反应
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
注意：除铁锈时，铁钉不可长时间浸
没在酸液中(酸能与铁反应)。
用途→金属表面除锈
小结：酸的通性
酸的
通性
与金属反应
与指示剂反应
与活泼金属发生置换反应→H2
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
与某些金属氧化物反应生成水
与金属氧化物反应
数字化实验
某小组同学将一段未打磨的铝片放入稀硫酸中，用温度和压强传感器测得密闭装置内随过量稀硫酸加入时的温度和压强变化曲线如图所示。
AB段压强变化不大的原因：
反应在 点停止
BC段压强增大较快的原因：
CD段压强略微减小的原因：
氧化铝与硫酸反应，没有气体生成
C
铝与硫酸反应，生成气体且反应放热
反应停止，温度恢复至室温，气压减小
08 酸溶液的导电性
[实验10-7] 探究酸溶液的导电性
[实验操作] 分别取稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇于大烧杯中，连接好电源及小灯泡，将两个电极放入大烧杯中，观察现象。
08 酸溶液的导电性
[实验10-7] 探究酸溶液的导电性
[实验操作] 分别取稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇于大烧杯中，连接好电源及小灯泡，将两个电极放入大烧杯中，观察现象。
亮 亮 不亮 不亮
导电 导电 不导电 不导电
溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。
08 酸溶液的导电性
[解释与结论] 稀盐酸、稀硫酸能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，所以溶液可以导电。
电离：化合物在溶于水或在熔融状态下解离成可以自由移动的离子的过程。
08 酸具有相似化学性质的原因
酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
微观视角
酸具有相似化学性质的原因：酸的溶液中都存在相同的H+
蒸馏水和乙醇不导电是因为没有自由移动的带电粒子。氯化钠固体中虽然含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动，氯化钠固体也不导电。
溶液导电性的强弱与单位体积溶液中自由移动的离子数目有关，离子数目越多，溶液的导电性越强。
不同的酸溶液中由于酸根离子不同，酸的化学性质存在不同之处。
溶液可以导电是因为阴、阳离子的定向移动，金属和石墨也可以导电是因为自由电子的定向移动。
说明
酸的检验方法
对应训练
[典例1] 食醋里通常含有 3%~5% 的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液的pH减小
C．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
D．不宜用铝制容器盛装食醋
B
对应训练
[典例2] 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是( )
D
对应训练
[典例3] 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是( )
A. a可用于检验溶液X的酸碱性
B. b可能是氧化物
C. c可能是黑色固体
D. d可能是单质
D
对应训练
[典例4] 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ②③④
A
对应训练
[典例5] 氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有
氧化铜的容器中
B. n点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
C
对应训练
[典例6] 学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是　　　　　 　。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为　 　。
紫色石蕊溶液
Fe2O3
对应训练
[典例6] 学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 　 。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
铁
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

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