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高中化学人教版必修第一册
第三章 第一节 第二课时
《铁及其化合物》
物质
类别
化合价
价
类
图
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
一、铁的氧化物
1.物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 \
颜色状态
溶解性 黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
磁性氧化铁
铁红
均不溶于水
③故宫红墙
①深圳光明小镇
虹桥公园
②打印机墨粉
④高炉炼铁
一、铁的氧化物
2.化学性质
练习1：分别写出以赤铁矿、磁铁矿为原料的高炉炼铁化学方程式。
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
高温
Fe3O4 ＋ 4CO = 3 Fe＋4CO2
高温
练习2：写出工业上用稀盐酸除去铁表面的铁锈的离子方程式（提示：铁锈主要成分为氧化铁 ）
FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
二、铁的氢氧化物
1. Fe(OH)3
（1） Fe(OH)3制备
实验名称 氢氧化铁制备
制备原理
实验装置图
实验现象
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀
化学式 Fe(OH)3
物理性质
化学性质 化合价角度
物质类别角度
热稳定性
（2） Fe(OH)3性质
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3＋3H2O
红褐色沉淀
——
二、铁的氢氧化物
2. Fe(OH)2
（1） Fe(OH)2制备
实验名称 氢氧化铁制备
制备原理
实验 装置图
实验现象
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
白色沉淀
灰绿色
红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
化学式 Fe(OH)2
物理性质
化学性质 化合价角度
物质类别角度
热稳定性
（2） Fe(OH)2性质
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
白色沉淀
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
——
（3） Fe(OH)2制备实验改进
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
加热
煮沸
现配现用
胶头滴管伸入液面以下
不溶于水
密度比水小
实验名称 改进实验
装置图
药品 NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4
思考
该实验能较长时间保持白色沉淀，其理由是？
（3） Fe(OH)2制备实验改进
价
类
图
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
氧
化
剂
△
氧
化
剂
Fe2＋
Fe3＋
酸
酸
酸
酸
还原剂
碱
碱
物质
类别
化合价
三、课堂小结
1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是（ ）
A. FeO不稳定，在空气中加热生成Fe2O3
B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能
D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红
色油漆和涂料
B. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，打印机的墨粉中添加有
Fe3O4
C. 烤蓝是一种古老的金属处理工艺，即在金属表面形成
一层致密并且拥有一定厚度的氧化层，该氧化层的主
要成分为Fe2O3
D. 高炉炼铁是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 （ ）
A. Fe(OH)3；Fe2O3
Fe(OH)2；Fe2O3
Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4
Fe2O3；Fe(OH)3
4．下列化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
B. FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2O
C. 2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
D. Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
5．有关铁的化合物的说法中，错误的是 （ ）
A. Fe(OH)2是一种灰绿色沉淀，不稳定，在空
气中易被氧化转变为红褐色
B. 由图示操作可制取Fe(OH)2
C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁
达尔效应
参考答案
1. A
2. C
3. B
4. B
5. A
谢 谢

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